2019-2020年高一下学期期中联考试题（化学）.doc

2019-2020年高一下学期期中联考试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分共33题，共100分，共3页。考试时间90分钟。可能用到的原子量 ：H1，O16,Cl35.5,C12，一、选择题（总计25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源2氢气是未来的理想能源，理由是 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A B C D3列说法不正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化B化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C可逆反应只是代表少数反应D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等4下列反应属于放热反应的是 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5下列反应属于吸热反应的是 A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解 C氢氧化钾和硫酸中和 D锌粒与稀H2S04反应制取H26不可能使溴水褪色的是A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸7下列各组性质比较中，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C氧化性：F2Br2I2 D 还原性：LiNa m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n m25将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)0.5 mol / L，c(HI)4 mol / L，则NH3的浓度为 A3.5 mol / L B4 mol / L C 4.5 mol / L D5 mol / L第卷(非选择题，共计50分)二、填空题（总计6小题，共42分）26(3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 种元素， 种核素， 种分子。27（9分）根据反应：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（1）负极材料 ，电解质溶液是 。（2）写出电极反应式正极 ；负极 。（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。28（6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1) B元素的名称_；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2) C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ 29.（5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；（3）容器容积充入H2 ；（4）扩大容器的体积 （5）容器容积不变，通入氖气 30（8分）如下图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，写出化学方程式： 。 （2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。A升高 B降低 C不变 D无法确定（3）U型管左端的气柱变化是 。A体积增大 B体积减小 C消失 D不变 （4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。31（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（）实验现象（）1钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A产生白烟2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C产生大量气泡、气体可以燃烧4NaI溶液中加入溴水和CCl4D下层溶液变橙色5镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F下层溶液变紫色7NaBr溶液中加入氯水和CCl4G发出耀眼的强光，生成白色物质8铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H生成淡黄色沉淀回答下列问题： (1) 从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性： ，元素的非金属性： 。（3）上表（）中实验方法8反应的离子方程式 。 （4）上表（）中实验现象D反应的离子方程式 。三、计算(总计2小题，共8分)32(4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？33（4分） 某烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出其结构简式“BEST合作体”xx级高一下学期期中联考化学试题答案一、选择题（50分）题号12345678910111213答案DACBADCABCABC题号141516171819202122232425答案BCADABAABBBD二、填空题（50分）26（3分） 3，7，5 。（各1分）27.（9分）（1）锌片 CuSO4溶液 （各1分） （2）Cu2+2e- = Cu Zn2e- = Zn2+（各2分）（3）装置图如下图：（3分） 28.（6分） (1)氮；二，VA；(2)S，H2SO4；(3) KOH（各1分）29.（5分）（1）增大（2）增大或减小（）增大（）减小（）不变（各1分）30（8分）.（1） ； （2）B；（3）B、C （4）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（各2分）31（11分）（1）(上下必须对应才得1分，共5分)探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律15847EBCFD（2） NaMgAl (1分) ClBrI (1分)(3) 2Al+ 6H+ = 2Al3+3H2 (2分) (4) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (2分) CH3CCH3CH3CH332（4分） N2 22% H2 66%（各2分）33.（4分）（1）72 （1分）（2）C5H12（2分）（4） （1分）