2019-2020年高一12月段考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一12月段考化学试题 含答案相对原子质量：H: 1 Na:23 O: 16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65第卷一、选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中的“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法正确的是A、做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝 B、焰色反应是单质特有的性质C、碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D、NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色2、可制造熔化烧碱的坩埚材料是A、Fe B、Al C、SiO2 D、Al2O33、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C、不锈钢是铁合金，只含金属元素 D、纯铁的硬度和强度均高于铁合金4、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、火碱溶液5、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、Mg2+、 Fe3+、 NO3-、 SCN- B、Al3+、 Fe2+、 Cl-、 SO42- C、K+、Na+、Cl-、HCO3- D、Na+、Ca2+、NO3-、OH-6、下列各物质与其用途的关系不正确的是A、过氧化钠：供氧剂 B、烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C、氧化铝：耐火材料 D、明矾：净水剂7、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A、Na和O2 B、Na2CO3和HCl C、AlCl3和NaOH D、NaOH和NaHCO38、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A、CuO B、Al2O3 C、Mg(OH)2 D、FeCl39、能正确表示下列反应的离子方程式是A、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC、将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D、将铜加入氯化铁溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+10、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量的强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下类说法正确的是A、都有H2O生成 B、都有H2生成C、都有AlO2-生成 D、都有Al3+生成11、下列实验不能达到目的的是A、用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B、AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C、用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl- D、用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312、将Fe 、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中，若Fe有剩余，则容器中能有 A、Cu Fe3+ B、Fe2+、Fe3+ C、Cu Cu2+ Fe D、Cu Fe2+ Fe13、下列物质反应有关现象描述不正确的是A、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰B、钠在空气中燃烧-黄色火焰，且有白色固体生成C、铁在氯气中燃烧-棕褐色烟 D、铜在氯气中燃烧-棕黄色烟14、下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就能鉴别 A、AlCl3和NaOH B、KCl和NaCl C、NaCl和AgNO3 D、Na2CO3和Ba(OH)215、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.0mol/L.要使全部沉淀分离出来，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为A、40mL B、72mL C、60mL D、128mL二、非选择题（本题包括5小题，共40分）16、（10分）含有下列离子的五种溶液Ag+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_(填离子符号，下同)（2）向中加入NaOH溶液，现象是_有关方程式（是离子反应的写离子方程式）为_(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_(4)加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的是_.（5）遇KSCN溶液呈红色的是_(6)能用来鉴别Cl-存在的离子_17、（10分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。（5）干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。18、（8分）A、B、C、D、E五种物质中都含有钠元素，它们可以按图4所示的关系相互转化。写出上述五种化合物的化学式：A ，B ，C ，D ，E ；写出A C、D E反应的化学方程式：A C ；D E_ 。三、计算题19、（5分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下），试计算该合金中铝的质量分数？20（7分）将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（标况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（标况下）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。19、解：设镁、铝的物质的量分别为x、y.Mg + 2HCl = MgCl2 + H21 1 x x2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22 3 y 3/2y24g/molx+27g/mol=5.1g(x+3/2y)x22.4L/mol=5.6L解得y=0.1molW(Al)=0.1molx27g/mol/5.1gx100%=52.9%答 略20、（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O22H2O =4NaOH+ O2由题意可知，448mL112mL336 mL正好是式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)（224112）103 L/22.4L0.015mol n(O2)112103 L/22.4L0.005mol由方程式和可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na) 0.015mol 20.03moln(Na2O2) 0.005mol20.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol