2019-2020年高一化学下学期第一次段考试题(I).doc

2019-2020年高一化学下学期第一次段考试题(I)考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64Fe-56 W-183.8 一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 A.14C的质量数为14gmol1 B.14C与12C是两种不同的元素C.14C与C60互为同素异形体 D.14C与14N中子数一定不同2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A.NH3的结构式为 B.H2O2分子中只存在极性键C.HCl的电子式为 D.H2O中含有离子键3.将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用 共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A. B. C. D.4.取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是A.白、红、白、蓝 B.白、白、白、蓝 C.白、黑、白、蓝 D.红、黑、红、蓝5.下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键非极性键只存在于双原子单质分子中A. B. C. D.6.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOD.沉淀过程中有CO2气体放出7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A五氯化磷 B二氧化硫 C二氟化氙 D. 光气（COCl2）8.a、b、c均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物abc4，三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但b和c同主族，下列有关推断中正确的是A.abc4是一种可溶于水的盐，且a与b可形成共价化合物abB.abc4是一种易溶于水的盐，且b与c可形成共价化合物bcC.abc4是一种微溶于水的盐，且a与b可形成离子化合物abD.abc4是一种离子化合物，且b与c可形成离子化合物bc29.下列变化属于吸热反应的是碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn与稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧A. B. C. D.10.电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:5 11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B.b点对应的溶液中：H+、Al3+、NO3、ClC.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD.d点对应的溶液中：Cl、NO3、Fe2+、Na+12.如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是A.a是正极，b是负极B.碳棒上有气体放出，溶液pH值变大C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应13.已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.B、C、D、A的原子半径依次减小B.A与B形成的化合物中只含离子键C.A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点D.若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A314.相同状况下，4组混合气体：体积比为3:1的NH3和N2 体积比为1:1的NO和NO2 体积比为1:1的NO2和O2 体积比为4:1的NO和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的 A. h1h2h3h4 B. h4h3h2h1 C. h4h1h3h2 D. h2h3h1h415. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与被还原HNO3的物质的量之比为A15 B 17 C19 D2916.中学化学常见物质转化关系：A+BC+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的A.若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性B.若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体C.若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊D.若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17. (12分) .用表示原子：阳离子AXn中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为 。A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为 mol。.有、 H2、D2、T2 石墨、金刚石 、四组微粒或物质。回答下列问题：(1)互为同位素的是 (填编号)。(2)由和中微粒结合形成的水分子种类有 种。.下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O只存在共价键的是 ；属于离子化合物，但含有共价键的是 。18.(12分)已知X、Y、Z、M、N四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的，Z与X同主族；X与Y、M、N所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中M与N左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与N的最外层电子数相同。请回答下列问题：Z的原子结构示意图是 。X、Y、N可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,化学式为 。M2N2分子的结构式为 ；Z与M同主族元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子式 。YN3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；该反应说明Y和N两种元素非金属性较强的是 (填元素的符号)，YN3空间构型是 。19.(8分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_ 。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_ (填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ (填序号)。A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”、“不相等”）。(5)假设50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容C4.18 Jg11，放出热量计算公式：Q=(m1+m2)C(t2-t1)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_ kJ (结果保留一位小数)。20. (10分)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式：A_，G_，写出反应CEF乙的化学方程式：_。每生成1 mol乙气体，需要转移_ mol电子。(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，用电子式表示M的形成过程_，M与B反应的化学方程式为_。21.(10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(6价)酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作(Fe，Mn)WO4，钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中A、B、C都是钨的化合物，回答:(1)74W在周期表的位置是第_周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B_；C_。(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨，对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式_。为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？_。(4)仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3x，这种蓝色氧化钨具有比表面积大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料，经分析得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。计算WO3x中x的值，x_(结果精确到小数点后二位)。新余一中xx下学期高一第一次段考学校：班级：姓名：学号： 密封线内不要答题装订线化学答题卡一、选择题 （每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题 （共52分）17. (12分) . 。 。.(1) 。(2) 。. ； 。18.(12分) 。 。 ； 。 ； ， 。19.(8分)(1) _ 。(2) _ _ _ 。(3)_ _ 。(4) _ _。(5) _ _ _kJ。20. (10分)(1) A_ ，G_ ，_ _ _ _ _ _ _。_ 。(2) _ _，_ _ _ _ _ 。21.(8分) (1) _ 。(2) B_ ；C_ _。(3) _ _ _ _ _ _ 。_ _ _ _ _ _ 。(4) _ _ 。新余一中xx下学期高一第一次段考化学答案一、选择题 （每题3分，共48分）题号12345678答案DABCBCDC题号910111213141516答案BBCAACAB二、填空题 （共52分）18. (12分)（1）Na原子结构示意图 （2分） NH4Cl（2分） ClSSCl（2分）（2分）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（2分） N（1分） 三角锥形（1分）19(8分) (1)确保盐酸被完全中和（2分） (2)C（1分）(3)D（1分）(4)相等（2分）(5) 51.8 kJ（2分）20. (10分)（1）H2SO4 （2分） Na2CO3（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）2（2分）H2S的电子式的形成过程（2分） 2H2S+SO2=3S+2H2O（2分） 21（10分）(1)第六周期（2分）(2) H2WO4（1分） WO3（1分）(3)2WO33C=（高温）2W3CO2（2分） 如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，并且碳与钨在高温下会发生反应生成碳化钨。（2分）(4)0.10（2分）新余一中xx下学期高一第一次段考化学答案一、选择题 （每题3分，共48分）题号12345678答案DABCBCDC题号910111213141516答案BBCAACAB二、填空题 （共52分）18. (12分)（1）Na原子结构示意图 （2分） NH4Cl（2分） ClSSCl（2分）（2分）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（2分） N（1分） 三角锥形（1分）19(8分) (1)确保盐酸被完全中和（2分） (2)C（1分）(3)D（1分）(4)相等（2分）(5) 51.8 kJ（2分）20. (10分)（1）H2SO4 （2分） Na2CO3（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）2（2分）H2S的电子式的形成过程（2分） 2H2S+SO2=3S+2H2O（2分） 21（10分）(1)第六周期（2分）(2) H2WO4（1分） WO3（1分）(3)2WO33C=（高温）2W3CO2（2分） 如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，并且碳与钨在高温下会发生反应生成碳化钨。（2分）(4)0.10（2分）17. 由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为A4a/3(b-a)B9a/7(b-a)Ca/(b-a)D无法计算18.经氯气消毒的自来水直接用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使所配制的溶液变质的是A全部 B C D19在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是【C】 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 203.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为AamolB(0.1+a)molC(0.05+a)molD(0.2+a)mol21某非金属单质A经下图所示 的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 D的化学式： ； 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。 写出BC反应的化学方程式： （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 A、C的化学式分别是：A，C D的浓溶液在可与木炭反应并生成C气体该反应的化学方程式为 （1）H2SO4 H2SO3 2SO2+O2=2SO3 （2）N2 NO2 C+4HNO3=CO2 +4NO2+2H2O三、实验题 Z（24分）25(9分)下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸。反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：来源:Z_xx_k（1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 。（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：来源:Z&xx&k 。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填同意或不同意），原因是 26（9分）根据以下装置图，填表并回答问题：B紫色石蕊试剂 C品红溶液 D氢硫酸 E 溴水(1).D瓶中的现象 ，发生反应的化学方程式是 。（2）.F的作用是 ，F中盛放的液体可以是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）B、C、D E四瓶现象体现了SO2的化学性质，依次写出SO2的化学性质 、 、 、 。（1）出现浅黄色沉淀 H2S+SO2=3S+2H2O （2）除去SO2气体，避免污染空气 NaOH溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3 （3）酸性 漂白性 氧化性 还原性27、（6分）实验室欲配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯；100 mL量筒；100 mL容量瓶；500 mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。(1)配制时，必须使用到的仪器有_(填代号)，该实验中两次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线(1) 引流(2)检查是否漏液(3)四、计算（9分）28、取软锰矿（主要成分是MnO2）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？58%29为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。（已知硝酸的还原产物只可能为NO、NO2）0.3mol 0.36某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的坩埚中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在坩埚中的固体是（填化学式）_ _。（2）另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如右图所示。推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗10mL稀硫酸。为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于_ _（mL）（设实验在标准状况下进行）。实验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为VmL（针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：xy（V10）/22400，他们依据的原理是_ _。根据相似原理，请完成下列算式：2xy_ _。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。答案（1）Na2CO3（2分） （2）+10（3分）原子守恒 （2分） 2 （3分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应）。现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是 。（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是 （填分子式），其体积（标准状况）是 L，溶液中NO3的物质的量浓度是 。（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是 。（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式 。 答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.（1）2.4g（2）O2，0.168L，0.6mol/L（3）3.48g或2.32g（4）2.4gx5.64g， y4；