2019-2020年高考化学大二轮总复习 专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语讲练.doc

2019-2020年高考化学大二轮总复习 专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语讲练考纲要求1.理解分子、原子、离子等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.掌握物质分类的基本方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。4.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。6.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。7.了解原子结构示意图。1物质常见的分类情况2氧化物的常见分类方法氧化物3正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物()(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物()(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()(5)能电离出H的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱()(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸()(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键()(8)盐中一定含金属元素()(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质()(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性()4识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比31)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一理解概念，准确判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(xx天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(xx四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(xx四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()(xx四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()(xx新课标全国卷，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()(xx重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2(xx四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3下列有关物质分类一定正确的是()A强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C非电解质：液氨、二氧化硫、苯D化合物：重水、双氧水、矿泉水方法技巧一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。考点二“扫描”物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索1全面认识化学变化、物理变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。2识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”物理变化化学变化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应五解潮解分解电解水解裂解十四化熔化汽化液化升华氧化风化钝化催化皂化歧化硝化酯化裂化油脂的硬化注意(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO45H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。3树立物质转化思想(1)理解物质转化关系图(2)形成转化关系一条线：氢化物单质氧化物酸或碱盐。(3)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：_；_；_；_；_。题组一物理变化、化学变化的准确判断1(xx重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针2(xx北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.(xx新课标全国卷，7)下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4(xx南京模拟)下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化方法技巧有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。题组二物质转化思想在元素化合物知识中的应用5现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D上述所有反应都是氧化还原反应6已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是()ACl2 BCCN2 DSi考点三一种重要的混合物胶体胶体知识“10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100 nm)。(2)胶体的物理性质：丁达尔效应；电泳现象；介稳性；布朗运动；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。(10)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。题组一胶体的制备、性质和用途1对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象()(xx安徽理综，9B)(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(xx福建理综，8D)(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(xx重庆理综，3A)(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H()(xx江苏，8B)(5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存()(xx安徽理综，9C)(6)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(xx四川理综，2B)(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解()(8)将0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体()(9)分散质微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体()(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质()(11)“血液透析”利用了胶体的性质()(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水()(13)PM2.5(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应()(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清溶液和浓盐水()题组二纳米材料的“不寻常”应用2(xx苏州联考)纳米是长度单位，1 nm109 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A“纳米铜”比铜片的金属性强B“纳米铜”比铜片更易失去电子C“纳米铜”比铜片的氧化性强D“纳米铜”的还原性与铜片相同特别提醒纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。考点四表示物质组成和结构的化学用语1四种符号(1)元素符号：如Al、S。(2)离子符号：如Al3、S2、SO。(3)同位素符号：如6C、6C。(4)化合价符号：如 、。2四种图示(1)化学式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。(2)分子式：如NH3、HCl、H2O。(3)电子式：如、。(4)原子结构示意图：如。特别提醒对于离子化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在离子化合物中并不存在单个的分子。题组一准确判断原子或离子的表示方法1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl()(xx江苏，2A)(2)氯分子的电子式：()(xx江苏，2C)(3)氯离子(Cl)的结构示意图：()(xx江苏，2B)(4)14C的原子结构示意图：()(5)中子数为16的硫离子：S2()(6)8O2离子结构示意图：()题组二对比书写物质的电子式2按要求书写电子式：(1)OH_，OH_，H3O_，C_，O_，NH_。(2)H2O_，HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，HCHO_，C2H4_。(3)NaOH_，NaHS_，Mg3N2_，Na3N_，NH4H_，NaCN_。思维建模“电子式”书写的一般程序1一判断首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。2二注意(1)共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“”。(2)根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。学生用书答案精析专题一物质的组成、分类及变化化学用语考点一知识精讲2金属非金属成盐酸性碱性两性不成盐3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)题组集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)2A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。3CA项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，矿泉水是混合物。考点二知识精讲3(3)2H2SO22S2H2OSO2SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2)题组集训1DA项，用胆矾炼铜，即由CuSO45H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由铁的化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。2CA项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。3AA项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确；B项，油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确；C项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确；D项，硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。4AC“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项不正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。5CA项，根据工业上制备硝酸的路径：合成氨NH3的催化氧化NO转化为NO2NO2和H2O反应获得硝酸，所以路线是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B项，N2和O2在雷电作用下生成NO，NO会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O反应获得硝酸，即路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C项，N2和O2的反应只能一步到NO，NO被空气中的O2氧化即可转化为NO2，两步转化反应的条件不一样，C错误；D项，上述过程的合成氨、NH3的催化氧化、N2转化为NO、NO转化为NO2、NO2和H2O反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。6CA是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。考点三题组集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)2D“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。考点四题组集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)2专题一物质的组成、分类及变化化学用语一、单项选择题1(xx南京高三第三次诊断)下列物质分类正确的是()ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物B水银、水玻璃都是混合物CHD、HCHO都是化合物D干冰、可燃冰都是纯净物2分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是()选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO33.下列各项中物质的类别不正确的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐4.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()A硫酸、纯碱、石灰石B氢硫酸、烧碱、绿矾C石炭酸、熟石灰、醋酸钠D磷酸、乙醇钠、苛性钾5下列各组物质的分类正确的是()序号混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO46.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物 能与硝酸反应的物质可溶于水的物质 电解质钠盐 钠的含氧化合物A BC D7(xx扬州调研)分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸8图中用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是()XYZA硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D溶液胶体分散系9.下列说法正确的是()漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物煤的干馏和石油的分馏都是化学变化氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏A B C D10下列说法中不正确的是()由同一种元素组成的物质是单质阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸酐一定是氧化物酸的元数不一定等于酸中的H原子数无氧酸不一定是非金属的氢化物A BC D11(xx盐城模拟)下列有关物质分类或归类中，正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D12物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()电子总数原子总数质子总数物质的总质量物质所含的总能量物质的种类A都不变 B都变C D13氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质颗粒直径都在1100 nm之间B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C呈红褐色D能透过半透膜二、不定项选择题14“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()A是胶体 B能产生丁达尔效应C不能透过滤纸 D静置后会析出黑色沉淀15下列有关物质性质的描述正确的是()A非金属氧化物都不能与酸反应B含金属元素的盐溶液一定呈酸性C组成元素相同的盐溶液酸碱性可能不同D非金属元素可能形成离子化合物16我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是()AiPhone 6手机电池放电B铁制品的镀铜过程C爆竹爆炸D利用焰色反应检验K17(xx南京模拟)下列物质之间的相互转化不符合“”(“”表示一步反应)的是()选项甲乙丙AHClCl2HClOBAl(OH)3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DSO2SO3H2SO418.下列有关化学用语正确的是()ANaOH的电子式：BI4O9(碘酸碘)中碘的化合价为3、5CNH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl19化学科学需要借助化学专业语言来描述。下列有关化学用语正确的是()AMgBr2的电子式：BNH4I的电子式：CF的结构示意图：D中子数为20的氯原子：Cl二轮专题强化练答案精析专题一物质的组成、分类及变化化学用语1DA项，NO2不是酸性氧化物；B项，水银是单质；C项，HD是单质。2CA项中物质所含元素中有一种元素处于该元素所有化合价的中间价，A正确；B项中的物质都属于酸，B正确；C中前者是化学反应类型，焰色反应是利用物质的物理性质鉴别元素的方法，C错；D项都是含氮化合物，D正确。3C碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2为过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，C错误。4BA项，纯碱属于盐；B项，烧碱为NaOH，属于碱，绿矾为FeSO47H2O，属于盐；C项，石炭酸为苯酚，不属于酸；D项，乙醇钠不属于碱，苛性钾为KOH，属于碱。5D非电解质是化合物，氯气是单质不是非电解质，氨水是混合物，A错误；碱式碳酸铜是盐，B错误；胆矾是纯净物，纯碱是盐，氯化铵是正盐，C错误。6D各化合物中均含有Na元素，正确；NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，与硝酸不反应，错误；钠的化合物均是易溶于水的，正确；酸、碱、盐、金属氧化物及水均属于电解质，正确；Na2O属于氧化物，NaOH属于碱，都不属于盐，错误；NaCl中不含有氧元素，错误。7DHCOOH属于酸，Cu2(OH)2CO3属于盐，不是氧化物；HCOOH为一元酸；CH3CH2OH为非电解质。8D溶液、胶体不是包含关系，应为并列关系。9A漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，铝热剂为Al和金属氧化物的混合物；石油的分馏为物理变化；氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为(CH3COO)2Ca，蒸馏后即可得到乙醇。10CO2和O3组成混合物；AlO含有金属元素，NH不含金属元素；Al2O3属于两性氧化物；CO属于不成盐氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；乙酸的酸酐为，不属于氧化物；CH3COOH属于一元酸；HCN不是氢化物。11C水银是液态汞单质，是纯净物，错误；HD均由氢元素构成，不是化合物，错误；中均为化合物，且水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，正确；中都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确。12D物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。13BFeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。14AB纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。15CD二氧化硅能与氢氟酸反应，A项错误；氯化钠溶液呈中性，偏铝酸钠溶液呈碱性，B错误；硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，C正确；硝酸铵是离子化合物，D正确。16DD项利用焰色反应检验K，是物理变化过程，没有发生氧化还原反应。17BA项，浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO光照分解生成盐酸，符合；B项，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2Al2O3无法一步反应，不符合；C项，稀硝酸与金属铜反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，符合；D项，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，硫酸与亚硫酸盐反应生成SO2，符合。18BDB项，I4O9可写成I(IO3)3，碘元素的化合价应为3、5价；C项，NH5的电子式为。19CDA项应为；B项应为。