2019-2020年高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合课时训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合课时训练一、选择题(每小题6分,共54分)1.下列关于钠与水反应的说法正确的是(D)A.将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应B.钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧C.将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等D.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变蓝【解析】钠与水反应的本质是钠与水电离出的H+反应,所以钠应先与盐酸中的H+反应,A项错误;钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因无氧气不能燃烧,B项错误;钠的密度比水小,浮在水面上时,有部分钠被氧气氧化,而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化,所以与水反应的钠的质量不相等,两者放出氢气的质量也不相等,C项错误;钠与水反应产生氢氧化钠,其能使石蕊试液变蓝色,D项正确。2.下列有关钠单质及其化合物的说法中正确的是(A)A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子D.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多【解析】碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠固体,而碳酸钠固体受热不分解,A项正确;B项,离子方程式没有配平,错误;由2Na+O2Na2O2可知,NaNa+失去1个电子,则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去NA个电子,C项错误;烧碱具有强腐蚀性,不能用作治疗胃酸过多的药剂,D项错误。3.(xx黄山质检)下列离子方程式正确的是(B)A.Na2CO3溶液显碱性:C+2H2O2H2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HC+OH-C+H2OC.金属钠与水反应:Na+H2ONa+OH-+H2D.O中投入Na2O2:2O+2Na2O24Na+O2【解析】C的水解是分步进行的且题给反应未配平,A项错误;C项,原子不守恒,错误;Na2O2与水反应时本身既是氧化剂,又是还原剂,故生成的氧气应为O2,D项错误。4.(xx湖南会同一中月考)如图带漏斗U形管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属,可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动,下列说法不正确的是(B)A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象【解析】Na、K的密度小于水但大于煤油,Na、K和水反应生成碱和氢气,由题意知该金属可能是钠或钾,A项正确;反应中金属处在没有氧气的环境中,煤油不能燃烧,B项错误;碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气,使金属受力不均导致的,C项正确;金属锂的密度小于煤油,所以会浮在煤油表面,D项正确。5.(xx济南弘德中学月考)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入的盐酸的物质的量n(HCl)与生成的二氧化碳的物质的量n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(B)A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3【解析】根据碳酸钠与盐酸的反应情况:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。由题图可知开始滴入3 mol HCl时无气体生成,后滴入1 mol HCl时,生成1 mol CO2,可知生成的NaHCO3为1 mol,则溶液A中含Na2CO3为1 mol,NaOH为2 mol。6.(xx辽宁锦州中学月考)一块钠变质为1.55 g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物,将此混合物用足量的水溶解后,产生标准状况下气体336 mL,在所得溶液中加入60 mL 1 mol/L的盐酸,溶液恰呈中性,则原钠块的质量为(D)A.0.92 gB.1.15 gC.1.27 gD.1.38 g【解析】钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与水反应生成的溶质为NaOH,然后用盐酸滴定至中性,此时溶液中溶质为NaCl,则溶液中n(Na+)=n(Cl-)=1 mol/L0.06 L=0.06 mol,Na+来源于原钠块,其质量为23 g/mol0.06 mol=1.38 g。7.(xx甘肃天水一中月考)下列关于元素及其化合物的说法正确的是(C)A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【解析】常温下,铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化,A项错误;铝和氢氧化钠溶液的反应中,铝的化合价从0价变为+3价,只作还原剂,Cl2与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂,两单质的作用不相同,B项错误;Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3,C项正确;由于FeCl3溶液和CuCl2溶液在加热过程中水解被促进,且生成的HCl易挥发,造成水解完全生成氢氧化铁、氢氧化铜或其氧化物,得不到FeCl3、CuCl2,D项错误。8.(xx河北衡水中学质检)取一定质量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是(C)A.若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大B.若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大C.若纯碱中混有KHCO3,盐酸用量将偏小;气体产量将偏大D.若纯碱中混有Na2SO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏小【解析】Na2CO3的摩尔质量小于K2CO3和Na2SO3的摩尔质量,一定质量的Na2CO3固体中混有K2CO3固体或混有Na2SO3固体,消耗盐酸量和生成气体量均偏小,A、D项错误;若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将偏小,气体产量将偏大,B项错误。9.(xx上饶协作体五校模拟)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(B)A.321B.241C.231D.421【解析】溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,根据溶液的电中性c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液呈中性,则c(Na+)=c(Cl-),根据Na、Cl元素守恒,只要Na2O2、HCl的物质的量之比为12即符合题意。二、非选择题(共46分)10.(11分)(1)现有碳酸钠和碳酸氢钾两种白色固体,请设计实验方法进行鉴别(只填出方法或试剂即可,不必说明具体操作,所有表格都要填满,下同)编号方法或试剂加热法焰色反应氯化钙溶液盐酸 (2)在200 mL 1 molL-1的NaHCO3溶液中,加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物),恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液,实现转变的物质X有多种,请填写下表空格(表格中的物质不能重复):编号X的化学式NaNa2O/Na2O2NaOH/NaHCa(OH)2X的类别单质氧化物离子化合物离子化合物加入X的物质的量/mol0.20.10.20.1【解析】(1)根据碳酸氢钾和碳酸钠性质的不同设计实验予以鉴别,如根据其稳定性不同用加热法;根据与盐酸反应时的剧烈程度不同,采用分别与相同浓度的盐酸反应来鉴别;还可以用焰色反应、配成溶液后加入氯化钙溶液看是否产生沉淀等。(2)使NaHCO3溶液转变成只含Na2CO3的溶液,只要将其中的HC中和成C即可,则可直接加入NaOH或加入的物质能与水反应生成氢氧化钠,但不能引入难以除去的离子即可。原溶液中n(NaHCO3)=0.2 L1 molL-1=0.2 mol,由反应HC+OH-C+H2O知需要OH- 0.2 mol。11.(12分)(xx北京怀柔区模拟)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:BAl、丙HCl、乙Cl2。(2)写出下列反应的化学方程式:反应2Na+2H2O2NaOH+H2。反应2FeCl2+Cl22FeCl3。反应3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl。【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为Na,其与水反应生成的气体甲为H2,D为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,其与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,则可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。12.(11分)由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400 g 与100 mL盐酸反应(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示)。(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为8.4 g和10 g。(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为2molL-1。(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为4.48L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量盐酸完全反应时生成CO2的物质的量(用n表示)的范围是0.184n0.219。【解析】设NaHCO3和KHCO3的物质的量均为x,则84 gmol-1x mol+100 gmol-1x mol=18.400 g,解得x=0.1 mol。则NaHCO3和KHCO3的质量分别为8.4 g和10 g。(2)消耗盐酸0.2 mol,盐酸的物质的量浓度为2 molL-1。(3)碳元素全部转化为二氧化碳,生成CO2的物质的量为0.2 mol,体积为4.48 L。(4)盐酸不足时,生成气体的量决定于盐酸的物质的量,故需知道盐酸的浓度。(5)采用极端假设法,即分别假设固体全部为NaHCO3或KHCO3,解得最大值和最小值,则生成的CO2的物质的量介于最大值和最小值之间。13.(12分)(xx重庆荣昌中学月考)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)探究SO2与Na2O2反应的产物。.如何检验反应中是否有O2生成:将带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成。.装置D除起防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外,还可以吸收二氧化硫尾气,防止污染。.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3;假设2:只有Na2SO4;假设3:既有Na2SO3又有Na2SO4。(1)假设2的反应方程式是SO2+Na2O2Na2SO4。(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器:酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象结论步骤一:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,分别取少量于A、B试管中固体完全溶解,得到无色透明溶液步骤二:取试管A,向溶液中加入4 mol/L盐酸,振荡,观察溶液颜色变化有气泡产生假设1或假设3成立;若没有该现象,则假设2成立步骤三:取试管B,向其中先加入过量4 mol/L盐酸,再加入BaCl2溶液 产生有刺激性气味的气体,再加入试剂产生白色沉淀假设3成立【解析】.利用氧气能支持燃烧来检验是否生成氧气。.根据假设1和假设2可判断出假设3为既有Na2SO3又有Na2SO4。(1)过氧化钠有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠。(2)向试管A溶液中加入4 mol/L盐酸,振荡,有气泡产生证明含有亚硫酸钠;向试管B中先加入过量4 mol/L盐酸,再加入氯化钡溶液,生成有刺激性气味的气体,再加入氯化钡出现白色沉淀,说明既有Na2SO3又有Na2SO4,即假设3成立。