2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练二化学常用计量.doc

2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练二化学常用计量(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.24g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.标准状况下,5.6L二氧化碳中含有的原子总数为0.75NAC.氢原子数为0.4NA的甲醇(CH3OH)分子中含有的共价键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【解析】选B。镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁,镁的化合价均由0价升高为+2价,24g(1 mol)镁完全燃烧转移的电子数为2 mol即2NA,A错误;标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,含有的原子总数为0.75 mol即0.75NA,B正确;甲醇的分子式为CH4O,氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol,含有0.5 mol共价键即0.5NA,C错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,D错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L水中含分子数是NAB.28 g氮气含有的原子数是2NAC.1 mol铁与足量盐酸完全反应,失去的电子数是3NAD.常温常压下,11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA【解析】选B。标准状况下,水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量,A错误;28 g氮气的物质的量为1 mol,1 mol氮气含有2 mol氮原子,含有的原子数是2NA,B正确;1 mol铁与足量盐酸完全反应失去2 mol电子,失去的电子数是2NA,C错误;不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2 L二氧化碳的物质的量,D错误。3.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是()A.含有相同数目的中子、原子和分子B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不相同【解析】选A。同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以14N18O、13C18O分子数相同。14N18O、13C18O分子数相同,14N18O、13C18O分子都是双原子分子,分子中中子数都是17,所以原子数目与中子数也相等,A正确;14N18O、13C18O分子数相同,14N18O、13C18O分子含有电子数分别为15、14,所以含有的电子数不同,B错误;14N18O、13C18O分子数相同,14N18O、13C18O分子含有质子数分别为15、14,分子中中子数都是17,所以含有的质子数不同,中子数相同,C错误;14N18O、13C18O分子数相同,两者摩尔质量不同,所以分子数相同,质量不同,D错误。4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒 10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.【解析】选D。98%的浓硫酸的物质的量浓度为c= molL-1=18.4 molL-1,配制1 molL-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V=0.005 4 L,即5.4 mL,应选择10 mL量筒。配制一定物质的量浓度的溶液的操作为量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确顺序为,D正确。【易错提醒】用量筒量取液体的体积时,选用的量筒体积应比量取液体的体积略大或相等,以减小实验误差;液体加入量筒接近所量取体积时,应该改用胶头滴管滴加至所需体积。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NAB.常温常压下,1 L 0.1 molL-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC. 0.1 mol苯乙烯()含碳碳双键的个数为0.4NAD.1 mol甲基(H)所含的电子数为7NA【解析】选B。NO与O2反应生成NO2,并且NO2存在和N2O4的反应平衡,所以分子数小于0.2NA,A错误;0.1 mol硝酸铵晶体中含有0.2 mol的氮原子,根据原子守恒可知,B正确;苯环中不含有碳碳双键,0.1 mol苯乙烯含碳碳双键的个数为0.1NA,C错误;碳原子有6个电子,1 mol甲基含有的电子数是9NA,D错误。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.1 mol Cl2与足量NaOH反应,转移的电子数为NAB.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC.1 mol碳烯(CH2)所含的电子数目为6NAD.T时,1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA【解析】选C。根据Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,1 mol Cl2与足量NaOH反应,转移的电子数为NA,A正确;常温常压下,11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol,其中含有的氢原子数小于2NA,B正确;碳烯(CH2)呈电中性,电子数等于质子数,1 mol碳烯(CH2)所含的电子数目为8NA,C错误;纯水中n(H+)等于n(OH-),pH=6纯水中,c(H+)=10-6molL-1,则1 L水中n(H+)=10-6mol=n(OH-),即10-6NA个OH-,D正确。【方法规律】阿伏加德罗常数的有关计算和判断要注意的问题(1)注意物质的聚集状态与标准状况的关系,在标准状况下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体;SO3为固体,HCHO、CH3Cl为气体。(2)注意气体体积与标准状况的关系,如在标准状况下,11.2 L H2的分子数一定为0.5NA,但在非标准状况下,其分子数有可能为0.5NA。(3)氧化还原反应中转移电子数目的判断。7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是()A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.标准状况下产物NO的体积为22.4 LC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol【解析】选C。质量增加5.1 g为OH-的质量,物质的量为0.3 mol;根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3 mol电子,故有NO的物质的量为0.33=0.1 mol,金属总物质的量为0.15 mol。A项,根据极值法,假设0.15 mol金属全部为镁,质量为3.6 g;假设0.15 mol金属全部为铜,质量为9.6 g,则实际消耗合金的总质量在3.6 g和9.6 g之间,错误。B项,标准状况下生成0.1 mol NO,体积为2.24 L,错误。C项,0.15 mol金属离子完全沉淀消耗0.3 mol NaOH,消耗NaOH溶液的体积为100 mL,正确;D项,根据N守恒,参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和,物质的量为0.15 mol2+0.1 mol=0.4 mol,错误。