2019年高考化学一轮复习第三板块专题七化学反应速率与化学平衡跟踪检测二十化学反应速率及其影响因素.doc

2019年高考化学一轮复习第三板块专题七化学反应速率与化学平衡跟踪检测二十化学反应速率及其影响因素1下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率解析：选D浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。2对于反应A23B2=2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()Av(A2)0.6 molL1s1Bv(B2)2.7 molL1min1Cv(AB3)12 molL1min1Dv(A2)6 molL1min1解析：选AA项，可表示为v(A2)36 molL1min1；B项，经转化可表示为v(A2)0.9 molL1min1；C项，经转化可表示为v(A2)6 molL1min1，故A项符合要求。3500 mL 1 molL1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A升高温度B用锌粉代替锌粒C用1 molL1的稀硫酸代替1 molL1的稀盐酸D将500 mL 1 molL1的稀盐酸改为1 000 mL 1 molL1的稀盐酸解析：选D升高温度，增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的稀盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。4将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析：选D当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H)的大小决定的。A项，c(H)2 molL1，B项，c(H)小于2 molL1，C项，c(H)2 molL1，D项，c(H)4 molL1，故烧杯D中反应的反应速率最快。5在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A2A3B=2CBA3B=2CC3A2B=3C DAB=C解析：选C由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出：，即v(A)v(B)v(C)323，速率之比等于化学计量数之比。6.如图为反应N23H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A反应时间B温度C压强DN2的浓度解析：选A随着反应的进行，N2的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可能是反应的时间。7反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大解析：选ACC为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。8下列说法正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化解析：选D升高温度，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。12在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v(H2SO4)1.0103 molL1s1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢解析：选D根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A正确；根据图像可知，a、c两点对应的时间都是250 s，所以氢气生成速率相等，B正确；b点对应的时间是150 s，生成氢气的物质的量是0.336 L22.4 Lmol10.015 mol，消耗硫酸的物质的量是0.015 mol，其浓度是0.015 mol0.1 L0.15 molL1，所以反应速率为v(H2SO4)0.15 molL1150 s1.0103 molL1s1，C正确；d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池，D不正确。13.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知，c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1，Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)各物质转化的物质的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，则化学方程式中各物质的化学计量数之比为112，化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL1790%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD14某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。解析：加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因H2O2显示出弱酸性，因此部分电离可产生H；实验和H2O2的浓度不同，实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，但可能因H2O2性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。答案：(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究反应物浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响15在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率：_。解析：n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)开始(mol) 0.7 n(Y) 1 n(Q)变化(mol) n(X) n(Y) n(Z)0.32 min末(mol) 0.8 2.7 0.8 2.7故n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(Z)1 mol0.8 mol0.2 moln(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol。(1)因，故，v(Y)0.075 molL1min10.1 molL1min1n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 moln(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol。(2)mnpqn(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423。(3)，v(Q)0.075 molL1min1，故v(Z)0.05 molL1min1。答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1