2019-2020年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向和限度教案（8） 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向和限度教案（8） 苏教版选修4【引入】复习化学平衡状态；下面再来学习化学平衡常数。【指导阅读】教材P48有关内容，找出关键词：（一定温度、无论起始浓度如何、）【板书】 一 化学平衡常数1 概念：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。2 表达式：对反应m A + n B p C + q D ，平衡常数K =【指导阅读】教材P49交流与讨论：表29 （小结书写K的注意事项）【板书】 3 平衡常数K的书写注意事项： 固体、纯液体和水(浓度为常数100%)不必写出；常数K为比值（数值）无单位；常数K的表达式与方程式的书写方式有关；【课堂练习】 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式。（1）N2 + 3H2 2NH3 （2）2NH3 N2 + 3H2（3）2N2 + 6H2 4NH3 （4）Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(1)K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)(2)K= c(N2)c3(H2) / c2(NH3) (3)K=c4(NH3)/c2(N2)c6(H2)(4)K=c4(H2O)/ c4(H2)认识：正逆反应的常数K互为倒数；常数K与化学计量数的倍数有关；【过渡】化学平衡常数有什么重要意义？对我们研究可逆反应有什么帮助？ 请大家阅读教材P48页及表27，并得出结论。【板书】 4 平衡常数K的意义：说明在该温度下反应进行的程度（即反应的限度）：K值越大，反应进行越完全（即程度越大）；K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；（反应的平衡常数K105，认为正反应进行得较完全；K105则认为这个反应的正反应很难进行）（K表示反应进行的程度，不表示反应的快慢；即速率大，K值不一定大）【指导阅读】教材P49交流与讨论：表28 （小结常数K的使用条件）【板书】 5 影响平衡常数K的因素： 只与温度T有关（与c、P、催化剂等无关）。因此在使用常数K时应注明温度；（对吸热反应：温度T与K成正比；对放热反应，温度T与K成反比）【检测练习】1某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是：.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变2 教材P49例1： （强调基本模式“三部曲解法”）【例题讲评】教材P50例1： （讲评转化率、平衡转化率的计算和意义：能表示一定温度下反应进行的程度）【板书】 二 平衡常数的应用判断反应进行的方向。例题：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.61、该反应的平衡常数表达式为：K=c(CO) c(H2O)/c(CO2)c(H2)2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，试判断该温度为 ?在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？(830 ；不平衡，KK ,向正反应方向移动)【小结】一定温度下，可逆反应m A + n B p C + q D的平衡常数为K，已知该反应在某一时刻的浓度记为c(X)，且计算：K则有：KK ，表示该时刻反应处于平衡状态； KK ，表示该时刻反应在向正方向进行； KK ，表示该时刻反应在向逆方向进行；【检测练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（此时各物质的浓度分别为：0.2mol / L、0.9 mol / L、0.2 mol / L ，得K=1.1K，反应向正方向进行。