2019-2020年九年级化学3月月考试题 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学3月月考试题 新人教版本试卷分第卷和第卷两部分，第卷包括选择题 1 至 15 题；第卷 16 至 26 题。满分 75 分。考试 时间理综共 120 分钟。预计难度系数：0.65。【注意事项】1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。考试结束后， 将机读卡和答题卷交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。3第 I 卷共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12Ca 40 S 32 Cl 35.5Fe 56 Zn 65第 I 卷共 15 小题一、我会选择（每小题有一个正确答案。每小题 2 分，本题共 30 分）1、 下列各变化属于物理变化的是A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成2、下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A铁在氧气中燃烧B镁在氧气中燃烧C碳在氧气中燃烧D硫在空气中燃烧3、下列金属材料中，不属于合金的是()A坚铝B生铁C三氧化二铁D青铜4、铝的抗腐蚀能力强的原因是A.铝在常温下不与氧气反应B.铝的化学性质不活泼C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜D.铝有较强的还原性5、.X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2X+HCl不反应则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. ZYXB. XYZC. YXZD. YZX6、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为A氧化铁B四氧化三铁C碳D铁粉7、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水， 饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵8、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是A将 10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为 10% B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度9、20时，向一盛有 40 g 氯化钠的烧杯内加入 100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 A该溶液中溶质的质量等于 36 gB20时氯化钠在水中的溶解度为 36 g C该溶液中溶质的质量分数等于 36%D加水后该溶液可能变为不饱和溶液10、医院里常用溶质分数为 5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制 5%的双氧水溶液 600g，需要 30%的高浓度双氧水的质量为A30gB100gC200gD400g11、.向一接近饱和的 KNO3 溶液中，逐渐加 KNO3 体，下列图象中符合溶液中溶质质量 变化规律的是12、化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是() A20，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB20，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC20，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D20，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液13、制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水 蒸气，可将混合气体通入A. 浓硫酸B. 石灰石C. 浓盐酸D. 氢氧化钠固体14、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大15、右图所示，广口瓶中有气体 X，滴管中有液体 Y，若挤压胶头滴管的胶头，使液 体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端上的小气球慢慢鼓起，则气体 X 和液体 Y 可能是X 是氧气，Y 是石灰水BX 是氢气，Y 是稀盐酸CX 是二氧化硫Y 是氢氧化钠溶液 D一氧化碳Y 是水二、我会填空（本大题有 4 个小题，共 16 分）16、(4 分)从、O、C、Na 四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，写出这些 物质的化学式：固态非金属单质 ；金属氧化物 ；酸 ；碱 。17、（5 分）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。（1）点 P 表示。（2）要使接近饱和的 C 物质溶液变为饱和溶液，可采取 的一种措施是 （选升温或降温）。（3）t2时，A 物质的饱和溶液 150g 降温到 t1析出 A物质g（不含结晶水）。（4）将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时 ， 所 得 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 由 大 到 小 的 顺 序为 。（5）当 A 中含有少量 B 时，为了得到纯净的 A，可采用 的方法。18、（4 分）将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不反应的是(填序号，下同) ；(2)溶液变蓝色的是 ；(3)有浅绿色溶液出现的是 ;(4)红色消失的是 。19、（3 分)向一定量 NaOH 溶液中，滴加稀 HCl，所加盐酸的量与溶液 pH 的变化如图所示：当加入稀 HCl 的体积为 ml 时，稀 HCl 与 NaOH溶液恰好完全反应；向上述加了 12ml 稀盐酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊试 液,溶液显 色； 当 加 入8mL稀 盐 酸 后 , 溶 液 中 的 溶 质 有 。 三、我会实验题（本大题有 5 个小题，共 22 分）20、（4 分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：pH7010ml稀 HCl/ml 水水浓硫酸浓硫酸B回答下列问题：A（1）B 图中锥形瓶内产生的现象是 。 产生这一现象的原因是 。（2）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。（3）A 图中玻璃棒搅拌的目的是 。21、（5 分）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它 们编号为 A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：步骤步骤A、B、CA、C加试剂加试剂A、CBAC红色溶液无色溶液白色沉淀无明显现象（1）写出试剂的名称是 。（2）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。（2 分）（3）写出 A 与 B 反应的化学方程式： 。（2 分）22、（5 分）下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、 。（2） 请你指出图中一处错误 。（3） 图表示的操作步骤是 。（4）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号10m L 50m L 100m L ）。（水的密度为 1g/cm3）23、（4 分）在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸， 仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ， 过滤前发生反应的化学方程式为：（1），（2），（3）.24、(4 分)同学们在完成实验室制取 CO2 后,联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道,于是他们设 计了实验来验证废液的酸碱性,请你帮他们完成下题:猜想：废液中可能含有 ,使废液呈酸性；测定废液的酸碱度可以用 ，(3)为验证猜想,同学们进行了下列实验,请你和他们一起完成下表:实验操作或方法实验现象结论取反应后的溶液放入试管中往试管中加 。，猜想正确,废液呈酸性。四、我会计算（本大题有 2 个小题，共 7 分）25（2 分）、三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是 ，硫元素的质量分数是 4 / 426（5 分）为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐 滴加入 98的稀硫酸 50 g 至刚好不再产生气体为止。反 应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；富顺二中初 xx 届初三下 3 月考化学试题(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。参考答案一、选择题题号123456789101112131415答案DACCCCDACBACACC二，填空题16 合理即可17（1）2Al2O3=4Al+3O2分解；（2）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu置换；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3化合反应18托盘天平；2.550 mL；475玻璃棒提示：50 g 525 g，称取固体药品用托盘天平；50 g 一 25 g=475 g，475 g1 gmL=475 mL19 略20（1） t1 时 A 与 C 溶解相等都是 20g；（2）CBAC；（6）降温结晶。21、略22、略三.实验23 略24（1）量筒（1 分）（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）（2 分）（3）称量、溶解（2 分）（4）12偏小（每空 1 分）四.计算25 略（2 分）26.（5 分）解：设锌质量为 x，ZnSO4 质量为 zZn+ H2SO4 ZnSO4+H265981612xyz0.1g65:2=X:0.1gx=3.25g（1 分）65:161=z:0.1gz=8.05g（1 分）10 g 3.25g(1)即黄铜中 Cu 的质量分数为10g100%=66.7%（1 分）(3)8.05g3.25g + 50g 0.1100%=15.1%（2 分）