2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（六）含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（六）含答案1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应C干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（A常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA3向含有c（FeCl3）=02molL-1、c（FeCl2）=01molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开4下列离子方程式，书写正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+Cu=Cu2+2AgD盐酸跟氢氧化镁反应：H+OH-=H2O5已知离子和一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S的化合价是A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+66关于反应2KI+O3+H2O =2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原BO2是还原产物C若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子D氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:17已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +MgMgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）A铷比镁金属性强B氯化镁比氯化铷难溶C高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动8中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C9亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是A亚硫酸水溶液的pH7：H2SO32H+SO32B将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H+CO32=H2O+CO2CNa2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32+H2O=HSO3+OHDNa2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：3SO32+2NO3+2H+3Ba2+=3BaSO4+2NO+H2O10五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A元素的非金属性次序为：YXMB气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以做光导纤维D最D高价氧化物对应水化物的酸性：YX11次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O2+4HBH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH=PO23+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO212头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法不正确的是（ ）A分子式可以表示为C15H16C1N3O6SB既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C分子结构中有3个手性碳原子D1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol13联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。14某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3 、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3中心原子采用 杂化。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。15铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体如NH3、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等形成配合物。（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。（2）Cu(NH3)42+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。（4）CuCl2在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100。推测氯化铜的晶体类型为 。（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为 。17某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，部分步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有_（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在_。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a_、_、_i。其中与i相连漏斗的作用是_。为探究氨气和氯气的反应a. 装置A、B，B装置内的药品依次是_、_。b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：a将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c过滤；d滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_。18AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_。（2）A为只有一个取代基的芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程为_ _；（3）由B生成D的反应条件 由C生成D的反应条件 ；（4）由D发生加聚反应的化学方程式 ；（5）F存在于枙子香油中。其结构简式为_ _；（6）A的一氯代物有 种；（7）A的芳香类同分异构体有如下几种，其中苯环上的一氯代物只有2种的是 （ ） （8）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1 1的是_（结构简式）。19已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 。（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。（4）写出E物质的电子式 。（5）J与H反应的离子方程式为 。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。参考答案1B2B3C4C5B6D7D8C9D10D11A12D13（1）（1分）-2（1分）（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（3）2H3-2H2-H1（2分） 反应放热量大、产生大量气体（1分）（4）N2H6(HSO4)2（1分）（5）1（1分）N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）（1分）14（1）sp （2）Fe（3）离子键和共价键 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（5）CO2、H2O 65%15（1）CNO （2）三角锥形（3）；sp2 和sp3 （4）分子晶体 （5）1216(1)FeCl3、FeCl2(2分)Cu2eCu2 (2分) K (1分)(2) 负(1分)Fe2+(1分) 2.8(1分)(3)Fe80H6eFeO424H2O (2分)2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O(2分)17（l）Fe2+、Fe3+酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液）、KSCN溶液（2）ag、he、di（2分，防止倒吸（1分）；a 饱和食盐水、浓硫酸（2分，各1分）b 氯气（1分）（3）88.8%（2分）18（1）C2H4O2 （2） （3）NaOH/醇，加热；浓H2SO4，加热（4） （5）（6 ）5 （7）A（8） 19（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于；（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（4）；（5）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。