2019-2020年高中化学专题六物质的定量分析单元综合测试苏教版选修6.doc

2019-2020年高中化学专题六物质的定量分析单元综合测试苏教版选修6一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意)1下列关于镀锌铁皮的叙述不正确的是A镀层破损后浸入食盐水中，发生吸氧腐蚀B镀层破损后浸入食醋中，发生析氢腐蚀C若发生吸氧腐蚀，铁先溶解D若发生析氢腐蚀，锌先溶解2用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用待测液润洗，再加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为84以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯测定硫酸铜结晶水含量用的坩埚量筒(量浓硫酸用)A BC D5下列有关实验操作、原理和现象错误的是A纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸所吸附的水作为固定相B减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀，过滤液具有强酸性时，可用玻璃纤维代替滤纸C牙膏中含有氢氧化铝作增稠剂，用新制Cu(OH)2可检验牙膏中的甘油D在处理铁钉镀锌的镀件时，最后要将铁钉放入V(浓硝酸)V(水)1100的稀硝酸中浸泡35 s，取出、洗净6常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的HCl溶液混合，在混合溶液中：n()n(H)n(OH)b mol。a、b正确的答案组合是A911之间；0.1 B911之间；0.2C1213之间；0.2 D13；0.17在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A BC D8某种含有Mg2和Zn2的溶液，欲将其中的Zn2沉淀出来，应该采取的正确方法是A加入过量的NaOH溶液B加入过量的氨水C加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸9锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为A(ba)/48 g B(ba)/49 gC(ba)/98 g D无法计算10下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B钢和目前流通的硬币都是金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质D锌与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应11下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数12利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(15分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗_；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗_；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液_；(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗_；(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液_；(8)滴定刚达终点时立即读数_；(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴_；(10)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视_；(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化_。14(15分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。15(12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。可选用的仪器装置如下图。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是_。(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。(5)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析，方案丙_(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。16(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。完成下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。参考答案1. 答案：C解析：发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，都是锌先溶解。2. 答案：D解析：滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。3. 答案：A解析：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(58)，酚酞(810)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。4. 答案：B解析：有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。有水影响实验结果。5. 答案：C解析：牙膏中含有氢氧化铝作摩擦剂。6. 答案：B解析：由于NH3H2O为弱电解质，将其溶液稀释，电离平衡向右移动：NH3H2OOH，使OH浓度降低幅度小，所以稀释100倍后，溶液的pH在911之间；由电荷守恒可知：n()n(H)n(OH)n(Cl)，所以n()n(H)n(OH)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 mol。7. 答案：A解析：首先发生反应Al33OH=Al(OH)3，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al(OH)3溶解，反应方程式为Al(OH)3OH= 2H2O；盐酸少量时，反应为HH2O=Al(OH)3，继续滴加盐酸，Al(OH)33H=Al33H2O；是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn24OH=Zn(OH)42，继续滴加，会产生沉淀，Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2；蛋白质的变性，不恢复；发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33，沉淀不溶于氨水；银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。8. 答案：C解析：Mg2和Zn2都能与NaOH溶液或氨水反应生成沉淀，但当NaOH溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反应生成锌酸盐，向其溶液中通入CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。9. 答案：A解析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶水)b g即为相应金属的硫酸盐，(ba)g为的质量，综合电荷守恒和电子守恒“2HH2”，m(H2)(ba)/48 g。10. 答案：D解析：A项中纯碱、醋酸钠都属于盐，A错误；B项中钢和目前流通的硬币都是合金，B错误；C项中氯水和氨水都是混合物，不是电解质，C错误。11. 答案：D解析：用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。12. 答案：B解析：因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。13. 解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大。(2)碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减少，故测出待测碱液浓度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准盐酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏大。(4)量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。(5)锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内NaOH的物质的量并没有改变，所以滴定时所用盐酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。(6)锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。这样实际的待测碱液量多于应取的量。因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。(7)滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏高。(8)滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准盐酸的体积数大于真实的用去标准盐酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使V标的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。(10)滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视的视线偏高，终读数偏小，V标的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。(11)滴定终点加入的标准盐酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)无影响(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高14. 解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。CH3COOHNH3H2O=CH3COOH2O由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20 mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.100 0 molL1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000 molL1。答案：(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶(2)0.100 0 molL1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.100 0 molL1CH3COOHNH3H2O=CH3COOH2O1.000 molL115. 解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D为量气装置。(2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)65 gmol1，则w(Zn)m(Zn)/m1。(3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)。(6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。答案：(1)D(2) (或等其他合理答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5) (或其他合理答案)(6)劣于16. 解析：(1)Al和NaOH发生反应：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。溶液中铝元素以Al(OH)4的形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反应，可以写出方程式：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中开始就产生沉淀。Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成Zn(OH)42；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中一开始就有沉淀。ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH3)42；氨水滴入ZnSO4溶液中一开始就有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33。可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42。所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。答案：(1) (2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制