2019-2020年九年级（下）期中化学试卷（解析版）(VI).doc

2019-2020年九年级（下）期中化学试卷（解析版）(VI)一选择题：（共30分）1今年，哈尔滨市启动3条地铁新线建设，预计于2020年全部建设完毕，届时，哈尔滨市将形成“十字+环线”轨道交通基本骨架，为市民提供更为便利的出行条件下列相关说法不正确的是（）A地铁列车车体材料为铝合金，车体喷漆主要为了美观B铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为锰和碳C建设地铁过程中用到的有机玻璃属于合成材料D地铁的建设不仅缓解了城市交通，而且低碳环保2下列实验过程中没有化学变化发生的是（）A验证空气中氧气含量B氢气验纯C验证二氧化碳溶于水D胆矾研磨3下列叙述错误的是（）A自然界中的水都不是纯水B医疗急救时需要用纯氧C高炉炼铁制得的是纯铁D配制生理盐水需要用纯净的氯化钠配制4下列实验操作正确的是（）A量取一定量液体B倾倒二氧化碳C向二氧化碳中倒石灰水D刷洗试管5下列实验现象描述不正确的是（）A铁钉浸入足量稀硫酸中，银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡B一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热C向过氧化氢溶液中加入二氧化锰观察到溶液中产生大量气泡D电解水时，正极与负极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：26关注健康，预防疾病下列叙述错误的是（）A人体缺维生素C会引起坏血病B当人摄入油脂时，容易患心脑血管病和肥胖症C人体中的无机盐主要从食物中摄入D铁、铜、铝、氟是人体中的微量元素7下列物质的用途正确的是（）A氮气用于气体肥料B用石灰石制作的华表C液氦冷冻机D用木炭粉制墨汁8下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（）A用氢氧化铝治疗胃酸过多 2Al（OH）3+6HCl2AlCl3+6H2OB验证铜的活动性比银强 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgC天然气燃烧 CH4+2O2CO2+2H2OD用烧碱制纯碱 2NaOH+CaCO3Na2CO3+Ca（OH）29乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯分子叙述正确的是（）A它是由碳元素和氢元素组成的有机物B它是由2个碳原子和4个氢原子构成的C其中含有的质子数一定等于电子数D其中氢原子和碳原子的个数比为1：210下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A空气中稀有气体约占其体积分数为0.96%B地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源C塑料是石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的D目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能、氢能等11下列事实的解释不正确的是（）选项事实解释A合金属于混合物由不同种分子构成B一氧化碳有毒一氧化碳分子有毒C盐酸能导电盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子D夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间间隔受热变大AABBCCDD12区分下列物质的两种方案均正确的是（）选项ABCD需区分的物质氯化钠和纯碱二氧化碳和氮气浓盐酸和浓硫酸尿素和碳铵方案一加入硝酸银溶液伸入带火星木条闻气味观察颜色方案二加入食醋加入澄清石灰水用pH试纸检验加水测温度AABBCCDD13除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法ANaClNa2CO3加入适量的稀硫酸BCO2O2依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸CCuFeCl2加入足量的蒸馏水后过滤，洗涤，高温烘干DMgCl2溶液HCl加入过量的氢氧化镁，过滤AABBCCDD14甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列叙述中，不正确的是（）At2时，在100g甲的饱和溶液中含有50g甲Bt1时，等质量的甲和乙的饱和溶液中含溶剂质量相等C将tl时甲和乙的饱和溶液升温到t2，两溶液中溶质质量分数相等D如果甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲15取一定量的氧化铜粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体由此推算氧化铜的质量为（）A1.92gB2.4gC6.4gD8g二非选择题16五常大米是黑龙江省五常市出产的品牌大米五常大米，是中华五千年米文化的一朵奇葩，是造化神功水土精华的一个奇迹！请回答下列相关问题：（1）大米中富含的营养素糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的（填物质的类别），糖类中的淀粉在人体中最终变成能被人体吸收的（填化学式），糖类在人体中经氧化放出能量，为提供能量（2）水稻生长季节（4月9月）日平均气温17，昼夜温差10，最大温差20五常市春季气温偏低，种植大米时常需施用（填化肥种类），其中施用该化肥的作用是促进作物生长，增强能力（3）大米中含一种对人体有防癌、抗癌作用的微量元素是，人体中缺少该元素可能引起和癌症17中国筹划高铁“大棋局”，国人有望乘高铁2天到达美国，请回答下列问题：（1）高铁的车体材料可以是A强度大、密度小、耐腐蚀的玻璃钢B硬度大、密度小的铝合金C熔点高、可塑性好的金属钛（2）若高铁列车使用了氢氧燃料电池，则高铁列车在行驶整个过程中的能量转化是（3）在高铁轨道铺设过程中用到了大量的铁合金工业上可以用黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫元素的化合价为1价）来炼铁，其中发生的一个反应：黄铁矿和氧气在高温下反应生成氧化铁和一种空气污染物，请写出该反应的化学方程式，该反应中铁元素的化合价变化为请从经济、环保角度分析工业上用黄铁矿炼铁与赤铁矿相比其缺点是（答两点）18分类、类比是学习化学常用的方法（1）请根据化学式的表示意义，将下列物质进行分类：铁、干冰、过氧化氢、水、氦气、五氧化二磷选出的一组物质的化学式是；你的分类依据是（2）通过学习和课外阅读发现：难溶于水的碱在加热条件下可以分解成对应的金属氧化物和水，如：Cu（OH）2CuO+H2O请你仿照上述反应写出加热氢氧化铝发生反应的化学方程式19如图表示甲烷在一定条件下分解的微观示意图请回答问题：（1）该反应化学方程式中各物质之间的化学计量数之比为；（2）结合图示解释该反应的微观实质；（3）化学反应前后质量守恒的微观解释是参加反应的各物质的而生成其他物质的过程在反应前后原子种类、数目及质量没有变化20实验室现有稀盐酸、高锰酸钾、氯酸钾、紫色石蕊试液、火柴、棉花及如图1仪器等请回答：（1）若补充仪器，并利用上述部分仪器和药品可以制取一种气体，其发生反应的化学方程式为收集完该气体停止加热时，应先，否则因试管中温度，气压变，可能导致，使试管因骤冷而炸裂（2）若要制取二氧化碳，需要补充的药品是将制得的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，可以观察到试管中产生的现象是（3）图2是小亮绘制的实验室制取并检验二氧化碳的装置图，请你帮他补充完整21A、B、C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、氧化铁、铁六种物质中的一种，B为氧化物，用连线表示能反应，箭头表示可以转化，试回答问题（1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式；（2）D与过量的E反应的实验现象；（3）E转化为B的化学方程式22学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：甲同学实验发生反应的化学方程式为（1）；实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动【提出问题】废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠你的猜想是：（2）【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，只观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立请你评价甲同学的实验及结论（3）；经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入（4），产生白色沉淀再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是（5），最终证明自己猜想成立【反思与应用】通过上述探究活动可知，若验证反应后溶质由多种物质组成，其中（6）物质无需验证；欲验证可能存在的物质存在时，所加的试剂除注意试剂的用量外，还应注意该试剂能与（7）若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加（8），再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液23某中学课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物的组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成200g溶液A，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液共进行了4个实验，实验数据见下表： 实验1 实验2 实验3 实验4 溶液A的质量 50g 50g 50g 50g 加入氯化钙溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀质量 lg m 3g 3g（1）配制上述实验所用的氯化钙溶液，需要质量分数为22.2%的氯化钙溶液的质量是g，此实验过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和（2）其中m的数值为；（3）发生反应的化学方程式为；（4）根据所给条件，求解实验1中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式；（5）向实验3反应后的溶液中加入129.6g水后，则实验3中所得溶液中溶质的质量分数是xx学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题：（共30分）1今年，哈尔滨市启动3条地铁新线建设，预计于2020年全部建设完毕，届时，哈尔滨市将形成“十字+环线”轨道交通基本骨架，为市民提供更为便利的出行条件下列相关说法不正确的是（）A地铁列车车体材料为铝合金，车体喷漆主要为了美观B铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为锰和碳C建设地铁过程中用到的有机玻璃属于合成材料D地铁的建设不仅缓解了城市交通，而且低碳环保【考点】金属锈蚀的条件及其防护；生铁和钢；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】金属与金属材料【分析】根据铺设地铁的意义以及物质物质的性质和类别进行分析解答即可【解答】解：A、车体的成分是铝合金，不易锈蚀，故喷漆主要是美观，正确；B、铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为铁，错误；C、有机玻璃是塑料，属于合成材料，正确；D、地铁的建设不仅缓解了城市交通，而且低碳环保，正确；故选B【点评】掌握常见的金属的性质和物质的类别是正确解答本题的关键2下列实验过程中没有化学变化发生的是（）A验证空气中氧气含量B氢气验纯C验证二氧化碳溶于水D胆矾研磨【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A、验证空气中氧气含量中包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错；B、氢气验纯包含着氢气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、验证二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、胆矾的研磨只是物质的形状发生了改变，并没有生成新物质，发生的属于物理变化，故D对【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化3下列叙述错误的是（）A自然界中的水都不是纯水B医疗急救时需要用纯氧C高炉炼铁制得的是纯铁D配制生理盐水需要用纯净的氯化钠配制【考点】氯化钠与粗盐提纯；氧气的用途；铁的冶炼【专题】性质决定用途；空气与水；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料【分析】A、根据自然界中的水都含有可溶性和难溶性杂质，进行分析判断B、根据氧气能供给呼吸，进行分析判断C、根据高炉炼铁的生成物，进行分析判断D、根据氯化钠的用途，进行分析判断【解答】解：A、自然界中的水都含有可溶性和难溶性杂质，均属于混合物，都不是纯水，故选项说法正确B、氧气能供给呼吸，医疗急救时需要用纯氧，故选项说法正确C、高炉炼铁制得的是生铁，主要成分是铁，含有碳等杂质，故选项说法错误D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，配制生理盐水需要用纯净的氯化钠配制，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键4下列实验操作正确的是（）A量取一定量液体B倾倒二氧化碳C向二氧化碳中倒石灰水D刷洗试管【考点】测量容器量筒；玻璃仪器的洗涤；二氧化碳的化学性质【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；B、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析判断；C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；D、根据酒根据刷洗试管要用手腕震荡进行分析判断【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；B、二氧化碳的密度比空气大，所以可以像倒水一样倾倒二氧化碳，图中所示操作正确；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、刷洗试管要用手腕震荡，图中所示操作错误故选：C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5下列实验现象描述不正确的是（）A铁钉浸入足量稀硫酸中，银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡B一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热C向过氧化氢溶液中加入二氧化锰观察到溶液中产生大量气泡D电解水时，正极与负极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；一氧化碳的化学性质；电解水实验【专题】实验现象的观察和记录【分析】根据物质间反应的实验现象进行分析即可【解答】解：A、铁钉浸入足量稀硫酸中，银白色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，固体表面产生气泡，错误；B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，正确；C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰观察到溶液中产生大量气泡，正确；D、电解水时，正极与负极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2，正确；故选A【点评】本题考查的是常见物质的反应现象，完成此题，可以依据已有的知识进行6关注健康，预防疾病下列叙述错误的是（）A人体缺维生素C会引起坏血病B当人摄入油脂时，容易患心脑血管病和肥胖症C人体中的无机盐主要从食物中摄入D铁、铜、铝、氟是人体中的微量元素【考点】生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素【专题】化学与生活【分析】A、根据人体缺维生素C会引起坏血病进行解答；B、根据油脂属于人体所需的营养物质进行解答；C、根据人体中的无机盐主要从食物中摄入进行解答；D、根据铁、铜、铝、氟是人体中的微量元素进行解答【解答】解：A、人体缺维生素C会引起坏血病，故A正确；B、油脂属于人体所需的营养物质，当人摄入过多油脂时，容易患心脑血管病和肥胖症，故B错误；C、人体中的无机盐主要从食物中摄入，故C正确；D、铁、铜、铝、氟是人体中的微量元素，故D正确故选：B【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题7下列物质的用途正确的是（）A氮气用于气体肥料B用石灰石制作的华表C液氦冷冻机D用木炭粉制墨汁【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】根据物质的性质以及用途进行分析解答即可【解答】解：氮气不能用于气体肥料，错误；B、华表是大理石制成的，错误；C、液氮可以用于制成冷冻机，错误；D、木炭粉化学性质很稳定，可以用于制成墨汁，正确；故选D【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键8下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（）A用氢氧化铝治疗胃酸过多 2Al（OH）3+6HCl2AlCl3+6H2OB验证铜的活动性比银强 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgC天然气燃烧 CH4+2O2CO2+2H2OD用烧碱制纯碱 2NaOH+CaCO3Na2CO3+Ca（OH）2【考点】书写化学方程式；反应类型的判定【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断是否属于基本反应类型【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，故选项错误B、该化学方程式书写完全正确，且该反应属于置换反应，故选项正确C、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是基本的反应类型，故选项错误D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠反应，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号9乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯分子叙述正确的是（）A它是由碳元素和氢元素组成的有机物B它是由2个碳原子和4个氢原子构成的C其中含有的质子数一定等于电子数D其中氢原子和碳原子的个数比为1：2【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据物质的组成来分析；B根据分子结构来分析；C根据原子的构成来分析；D根据分子结构来分析【解答】解：根据乙烯的分子结构图，1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为：C2H4A分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B.1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，故错误；C在原子中，质子数=核外电子数，所以乙烯分子中的质子数=核外电子数，故正确；D.1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，分子中氢原子与碳原子的个数比为4：2=2：1，故错误故选C【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力10下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A空气中稀有气体约占其体积分数为0.96%B地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源C塑料是石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的D目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能、氢能等【考点】金属资源的保护；空气的成分及各成分的体积分数；化石燃料及其综合利用；石油加工的产物【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料【分析】根据化学与能源的知识进行分析解答即可【解答】解：A、空气中稀有气体约占其体积分数为0.94%，错误；B、金属资源会被消耗尽，而不是金属元素被消耗尽，错误；C、塑料是石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的，正确；D、目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源，氢能不是常用的能源，错误；故选C【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行11下列事实的解释不正确的是（）选项事实解释A合金属于混合物由不同种分子构成B一氧化碳有毒一氧化碳分子有毒C盐酸能导电盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子D夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间间隔受热变大AABBCCDD【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”；溶液能导电的原因是因为物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、金属是由原子直接构成的，合金属于混合物，是因为合金中含有多种原子，故选项解释错误B、一氧化碳有毒，是因为一氧化碳分子有毒，故选项解释正确C、盐酸能导电，是因为盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，故选项解释正确D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天气温高，原子之间间隔受热变大，故选项解释正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键12区分下列物质的两种方案均正确的是（）选项ABCD需区分的物质氯化钠和纯碱二氧化碳和氮气浓盐酸和浓硫酸尿素和碳铵方案一加入硝酸银溶液伸入带火星木条闻气味观察颜色方案二加入食醋加入澄清石灰水用pH试纸检验加水测温度AABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据物质的性质差异进行分析解答，鉴别物质时需要出现不同的实验现象【解答】解：A、氯化钠能与硝酸银产生白色沉淀，而纯碱也能与硝酸银产生白色沉淀；食醋能与纯碱反应产生气体，而食醋与氯化钠不反应，不全正确；B、二氧化碳和氮气都能使带火星的木条熄灭；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，不全正确；C、浓盐酸有刺激性气味，而浓硫酸没有气味；用pH试纸测定浓盐酸的pH小于7，而浓硫酸能使pH试纸碳化，现象不同，全部可以鉴别；D、尿素和碳铵都是白色的，尿素和碳铵加水温度都不变，全不正确；故选C【点评】掌握常见的物质的性质差异是正确解答本题的关键13除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法ANaClNa2CO3加入适量的稀硫酸BCO2O2依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸CCuFeCl2加入足量的蒸馏水后过滤，洗涤，高温烘干DMgCl2溶液HCl加入过量的氢氧化镁，过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、FeCl2易溶于水，Cu难溶于水，可采取加水溶解、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，无需高温烘干，且高温下铜易于氧气反应生成氧化铜，故选项所采取的方法错误D、HCl能与过量的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，再过滤除去过量的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列叙述中，不正确的是（）At2时，在100g甲的饱和溶液中含有50g甲Bt1时，等质量的甲和乙的饱和溶液中含溶剂质量相等C将tl时甲和乙的饱和溶液升温到t2，两溶液中溶质质量分数相等D如果甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以在150g甲的饱和溶液中含有50g甲，故A错误；B、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中含溶剂质量相等，故B正确；C、将tl时甲和乙的饱和溶液升温到t2，溶解度最大，不会析出晶体，所以两溶液中溶质质量分数相等，故C正确；D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以如果甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D正确故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力15取一定量的氧化铜粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体由此推算氧化铜的质量为（）A1.92gB2.4gC6.4gD8g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H2SO4CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+H2SO4FeSO4+H2，然后结合气体的体积及质量差计算【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.02g解得：x=0.56g，与硫酸铜反应的铁的质量为50g0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有Fe+CuSO4FeSO4+Cu m 56 160 64 6456=8 y 0.8g 解得y=16g设氧化铜的质量为z则有CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 160z 16g 解得z=8g故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，注意发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，差量法计算为解答的难点，题目难度中等二非选择题16五常大米是黑龙江省五常市出产的品牌大米五常大米，是中华五千年米文化的一朵奇葩，是造化神功水土精华的一个奇迹！请回答下列相关问题：（1）大米中富含的营养素糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物（填物质的类别），糖类中的淀粉在人体中最终变成能被人体吸收的C6H12O6（填化学式），糖类在人体中经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量（2）水稻生长季节（4月9月）日平均气温17，昼夜温差10，最大温差20五常市春季气温偏低，种植大米时常需施用磷肥（填化肥种类），其中施用该化肥的作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力（3）大米中含一种对人体有防癌、抗癌作用的微量元素是硒，人体中缺少该元素可能引起表皮角质化和癌症【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素【专题】化学与生活【分析】（1）根据糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物以及葡萄糖的作用进行解答；（2）根据各种化肥的功效进行解答；（3）根据硒元素的功能进行解答【解答】解：（1）糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，糖类中的淀粉在人体中最终变成能被人体吸收的葡萄糖，化学式为C6H12O6，糖类在人体中经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量；（2）磷肥具有耐寒、耐旱的功效，所以水稻生长季节（4月9月）日平均气温17，昼夜温差10，最大温差20五常市春季气温偏低，种植大米时常需施用磷肥；（3）大米中含一种对人体有防癌、抗癌作用的微量元素是硒，人体中缺少该元素可能引起表皮角质化和癌症故答案为：（1）有机物；C6H12O6；机体活动和维持恒定体温；（2）磷肥；抗寒、抗旱；（3）硒；表皮角质化【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一17中国筹划高铁“大棋局”，国人有望乘高铁2天到达美国，请回答下列问题：（1）高铁的车体材料可以是A、BA强度大、密度小、耐腐蚀的玻璃钢B硬度大、密度小的铝合金C熔点高、可塑性好的金属钛（2）若高铁列车使用了氢氧燃料电池，则高铁列车在行驶整个过程中的能量转化是化学能转化为电能再转化为机械能（3）在高铁轨道铺设过程中用到了大量的铁合金工业上可以用黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫元素的化合价为1价）来炼铁，其中发生的一个反应：黄铁矿和氧气在高温下反应生成氧化铁和一种空气污染物，请写出该反应的化学方程式4FeS2+11022Fe2O3+8SO2，该反应中铁元素的化合价变化为由+2价变为+3价请从经济、环保角度分析工业上用黄铁矿炼铁与赤铁矿相比其缺点是污染大气、产量低，浪费能源（答两点）【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式【专题】化学与生活【分析】（1）根据对高铁的车体材料的要求分析；（2）根据氢氧燃料电池提供化学能来分析；（3）根据黄铁矿和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫以及化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答【解答】解：（1）高铁的车体材料要求强度大、密度小、耐腐蚀，因此选用玻璃钢、铝合金，而钛合金的价格比较昂贵；（2）氢氧燃料电池提供的是化学能，因此高铁列车在行驶过程中的能量来源是化学能转化为电能再转化为机械能；（3）黄铁矿和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，该反应的化学方程式4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；化合物中各元素的化合价的代数和为0可知，该反应中铁元素的化合价变化为由+2价变为+3价；用黄铁矿炼铁与赤铁矿相比其缺点是污染大气、产量低，浪费能源故答案为：（1）A、B；（2）化学能转化为电能再转化为机械能；（3）4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；由+2价变为+3价；污染大气、产量低，浪费能源【点评】本题主要考查化学材料的应用以及物质发生化学变化时能量的转化，难度不大18分类、类比是学习化学常用的方法（1）请根据化学式的表示意义，将下列物质进行分类：铁、干冰、过氧化氢、水、氦气、五氧化二磷选出的一组物质的化学式是CO2、H2O、H2O、P2O5；你的分类依据是都是氧化物（2）通过学习和课外阅读发现：难溶于水的碱在加热条件下可以分解成对应的金属氧化物和水，如：Cu（OH）2CuO+H2O请你仿照上述反应写出加热氢氧化铝发生反应的化学方程式2Al（OH）3Al2O3+3H2O【考点】物质的简单分类；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可【解答】解：（1）CO2、H2O、H2O、P2O5都是氧化物，故填：CO2、H2O、H2O、P2O5；都是氧化物；（2）氢氧化铝加热能生成氧化铝和水，故填：2Al（OH）3Al2O3+3H2O【点评】掌握物质的分类以及化学式的书写的知识是正确解答本题的关键19如图表示甲烷在一定条件下分解的微观示意图请回答问题：（1）该反应化学方程式中各物质之间的化学计量数之比为1：1：2；（2）结合图示解释该反应的微观实质在隔绝空气加热至1000条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多碳原子聚集成碳单质；（3）化学反应前后质量守恒的微观解释是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程在反应前后原子种类、数目及质量没有变化【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质【专题】化学反应模拟图型【分析】根据微粒的变化分析该反应化学方程式中各物质之间的化学计量数之比；分析化学反应的实质等【解答】解：（1）由微粒的变化可知，各物质反应的微粒数目关系是1：1：2，即该反应化学方程式中各物质之间的化学计量数之比为 1：1：2；（2）由图示中微粒的变化可知，该反应的微观实质是：在隔绝空气加热至1000条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多碳原子聚集成碳单质；（3）由图示中微粒的变化可知，化学反应前后质量守恒的微观解释是参加反应的各物质的原子重新组合 而生成其他物质的过程在反应前后原子种类、数目及质量没有变化故答为：（1）1：1：2；（2）在隔绝空气加热至1000条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多碳原子聚集成碳单质；（3）原子重新组合【点评】本题的难度不大，了解为微观示意图的意义、准确理解质量守恒的意义是解答本题的关键20实验室现有稀盐酸、高锰酸钾、氯酸钾、紫色石蕊试液、火柴、棉花及如图1仪器等请回答：（1）若补充仪器酒精灯，并利用上述部分仪器和药品可以制取一种气体，其发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2收集完该气体停止加热时，应先将导管从水槽中移出，否则因试管中温度降低，气压变小，可能导致水倒吸入热的试管，使试管因骤冷而炸裂（2）若要制取二氧化碳，需要补充的药品是大理石（或石灰石）将制得的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，可以观察到试管中产生的现象是导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红（3）图2是小亮绘制的实验室制取并检验二氧化碳的装置图，请你帮他补充完整【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据下面的空提示，是用加热固体的方法制取氧气，药品中无二氧化锰，说明是用加热高锰酸钾制取氧气，还需要加热药品的酒精灯，据反应原理书写方程式，并据注意事项解答；（2）制取二氧化碳需要大理石或石灰石、稀盐酸，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红；（3）检验二氧化碳用澄清的石灰水，可放于试管中【解答】解：（1）根据下面的空提示，是用加热固体的方法制取氧气，药品中无二氧化锰，说明是用加热高锰酸钾制取氧气，还需要加热药品的酒精灯，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；收集完该气体停止加热时，应先将导管从水槽中移出，防止试管温度降低，气压减小，水倒吸入热的试管引起试管炸裂；（2）制取二氧化碳需要大理石或石灰石、稀盐酸，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红；（3）检验二氧化碳用澄清的石灰水，可放于试管中，如下图所示；故答案为：（1）酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；将导管从水槽中移出； 降低； 小；水倒吸入热是试管；（2）大理石（或石灰石）； 导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红；（3）【点评】本考点主要考查了常用仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强21A、B、C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、氧化铁、铁六种物质中的一种，B为氧化物，用连线表示能反应，箭头表示可以转化，试回答问题（1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式；（2）D与过量的E反应的实验现象红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色；（3）E转化为B的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答，碳酸钠能与稀盐酸和氢氧化钙反应；稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙、氧化铁和铁反应；氢氧化钙能与碳酸钠和二氧化碳反应；氧化铁能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，据此解答【解答】解：（1）碳酸钠能与稀盐酸和氢氧化钙反应；稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙、氧化铁和铁反应；氢氧化钙能与碳酸钠和二氧化碳反应；氧化铁能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，D能与四种物质反应，故D是盐酸，B是氧化物，盐酸能反应生成二氧化碳，故B是二氧化碳；铁能与盐酸反应，故F是铁，E是氧化铁；二氧化碳能与氢氧化钙反应，故A是氢氧化钙；C是碳酸钠；故填：ACa（OH）2 BCO2 CNa2CO3 DHCl EFe2O3；（2）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁，其水溶液呈黄色，故填：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色；（3）氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2【点评】本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行22学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：甲同学实验发生反应的化学方程式为（1）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动【提出问题】废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠你的猜想是：（2）硫酸钠、碳酸钠【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，只观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立请你评价甲同学的实验及结论（3）不正确，加入稀硫酸溶液中产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，“自己猜想不成立”正确；但由于氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，所以无法判断溶液中是否含有氢氧化钠，“乙同学猜想成立”错误；经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入（4）足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是（5）白色沉淀（部分）减少，固体表面产生气泡，溶液由红色变为无色，最终证明自己猜想成立【反思与应用】通过上述探究活动可知，若验证反应后溶质由多种物质组成，其中（6）反应生成的可溶于水的物质无需验证；欲验证可能存在的物质存在时，所加的试剂除注意试剂的用量外，还应注意该试剂能与（7）被检测物质反应且有明显现象若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加（8）适量的稀硫酸，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】根据稀硫酸与氢氧化钠的反应写出甲同学实验发生反应的化学方程式；【猜想与假设】根据稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠的反应及反应后的溶液呈碱性分析猜想；【活动与探究】根据碳酸钠与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体分析判断甲的猜想，要证明乙的猜想正确，应证明含有氢氧化钠，为了排除碳酸钠对对氢氧化钠的干扰，应首先将碳酸钠除去；【反思与应用】若验证反应后溶质由多种物质组成的，对于反应生成的可溶物是不要验证的，欲验证可能存在的物质存在时，所加的试剂除注意试剂的用量外，还应注意该试剂能与被检测物质反应且有明显现象；由于反应的溶液中含有氢氧化钠合成碳酸钠，要得到硫酸钠，应加入适量的稀硫酸将碳酸钠和氢氧化钠除去，据此分析回答有关的问题【解答】解：甲同学实验发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；【猜想与假设】由于硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水；由于实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色，说明了溶液呈碱性；由此可知，反应的溶液中一定含有氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠都存在所以我的猜想是：硫酸钠、碳酸钠；【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，只观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立由于加入稀硫酸溶液中产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，所以甲同学的“自己猜想不成立”正确；但由于氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，所以无法判断溶液中是否含有氢氧化钠，“乙同学猜想成立”是错误的； 要验证乙同学猜想正确，为了排除碳酸钠对氢氧化钠的干扰，应将碳酸钠先除去，所以设计方案：取废液少许于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是 白色沉淀（部分）减少，固体表面产生气泡，溶液由红色变为无色，最终证明自己猜想成立【反思与应用】通过上述探究活动可知，若验证反应后溶质由多种物质组成，其中反应生成的可溶于水的 物质无需验证；欲验证可能存在的物质存在时，所加的试剂除注意试剂的用量外，还应注意该试剂能与 被检测物质反应且有明显现象若将上述废液中的硫酸钠回收处理，由于溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，应进行的操作是先向废液中滴加适量的稀硫酸，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液故答为：（1）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）不正确，加入稀硫酸溶液中产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，“自己猜想不成立”正确；但由于氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，所以无法判断溶液中是否含有氢氧化钠，“乙同学猜想成立”错误（4）足量的氯化钡溶液；（5）白色沉淀（部分）减少，固体表面产生气泡，溶液由红色变为无色；（6）反应生成的可溶于水的；（7）被检测物质反应且有明显现象；（8）适量的稀硫酸（至不再产生气泡时）；【点评】本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题23某中学课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物的组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成200g溶液A，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液共进行了4个实验，实验数据见下表： 实验1 实验2 实验3 实验4 溶液A的质量 50g 50g 50g 50g 加入氯化钙溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀质量 lg m 3g 3g（1）配制上述实验所用的氯化钙溶液，需要质量分数为22.2%的氯化钙溶液的质量是50g，此实验过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管（2）其中m的数值为2；（3）发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3；（4）根据所给条件，求解实验1中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式；（5）向实验3反应后的溶液中加入129.6g水后，则实验3中所得溶液中溶质的质量分数是5%【考点】根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据沉淀的质量可以求出10gCaCl2的质量解答；（2）根据实验数据，加入10gCaCl2溶液完全反应可生成沉淀质量为1g，加入30gCaCl2溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；（4）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系；（5）进而求出生成的氯化钠的质量，再根据原固体混合物的质量减去Na2CO3的质量求出原混合物中氯化钠的质量；完全反应后所得溶液中氯化钠的质量应是两者之和，进一步可求得