2019-2020年高考化学一轮复习 课时31 盐类水解检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时31 盐类水解检测与评估一、 单项选择题1. 下列表达不正确的是 ()A. NaHS在水中的电离方程式为NaHSNa+HS-和HS- H+S2-B. 同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3H2O)CH3COONH4CH3COOH2. 下列说法不正确的是 ()A. NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC) +2c(C)B. 常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH:NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC. 向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D. 常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(S)与c(CH3COO-)之比为123. 常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ()A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合: c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B. 0.2 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 HCl等体积混合:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C. 0.1 molL-1 HCN(弱酸)和0.1 molL-1 NaCN等体积混合:c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D. 相同物质的量浓度时，溶液中c(N)由大到小的顺序:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O4. 常温下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ()A. 点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C. 点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)5. 现有浓度均为0.1 molL-1三种溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是 ()A. 溶液中，c(CH3COO-)=c(H+)B. 溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C. 溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)6. (xx四川卷) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B. 20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)7. 常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是 ()A. 等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+):HClCH3COOHB. pH相同的溶液中:c(Na2CO3)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)9. 25 时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是 ()A. 溶液中的 c(OH-)=110-4 molL-1B. 溶液中的c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. 溶液中的c(H+) +c(N)=c(Cl-) +c(OH-)D. 溶液中的c(NH3H2O)=c(N)10. 常温下，有物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是 ()A. CH3COOH溶液的pH=1B. 往醋酸溶液中加水，c(OH-) 和c(H+)均增大C. 两溶液等体积混合， c(Na+)=c(CH3COO-) D. 两溶液按一定体积比混合，可能存在:c(CH3COO-) c(Na+)11. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是 ()A. 0.1 molL-1 HA 中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 0.1 molL-1 HA 与0.1 molL-1 NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)c(A-)C. 0.1 molL-1 NaA 中:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D. 0.1 molL-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小12. 室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述正确的是 ()A. 向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)减小B. 若醋酸溶液体积为1 L，则c(CH3COOH)=0.01 molL-1C. 与NaOH恰好中和时，溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B. 25 时，pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.010-11molL-1C. 将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D. 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) =c(S) c(N) c(H+) c(OH-)14. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ()A. 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(S)c(H+) c(OH-)D. 0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)15. 下列叙述正确的是 ()A. 相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.1 molL-1 NaOH都是20.0 mLB. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)增大，c(C)不变C. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大D. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)二、 非选择题16. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图:(1) 在Na3PO4溶液中，(填“”、“=”或“c(H2P)c(H+)c(HP)c(H3PO4) B. c(Na+)c(H2P)c(OH-)c(H3PO4)c(HP) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(H3PO4)D. c(Na+)=c(H2P)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4)(3) 假设25 条件下测得0.1 molL-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、三步水解，结果保留两位有效数字)。17. (1) 工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，直接加热不能得到无水AlCl3，其原因是。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl36H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式:。(2) 常温下，在20.0 mL 0.20 molL-1 CH3COONa溶液中滴加0.20 molL-1稀盐酸。溶液的pH变化关系如右图所示。a7.0的理由是(用离子方程式表示)。如图，当加入稀盐酸的体积为V1 mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)(填“”或“=”)c(CH3COOH)。简要写出判断依据:。当加入的盐酸的体积为20.0 mL时，测定溶液中的c(H+)为1.310-3 molL-1，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。(3) 室温下，取浓度均为0.10 molL-1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH”、“”或“=”):n(H+):ab;c(CH3COO-):ab; 完全中和时消耗NaOH的物质的量:ab。(3) 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10 molL-1，c(H+)=1.310-3 molL-1，则此时c(CH3COO-)约为molL-1;计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程: 。课时31盐类水解1. B【解析】B项,等体积同物质的量浓度的氨水和盐酸反应,溶液呈酸性,现在同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(HCl)c(Cl-)c(OH-)c(H+);B项,混合溶液中c(CH3COO-) 应大于c(Cl-);C项,根据电荷守恒应有c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);D项正确。4. D【解析】由图像可知处于点时溶液呈酸性,说明NaOH不足,形成CH3COOH和CH3COONa混合液,根据电荷守恒得正确关系式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A项错误;在点时pH=7,由CH3COONa溶液显碱性可知仍没有完全反应,依然是CH3COOH和CH3COONa混合液,根据物料守恒得正确关系式为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C项错误;在滴定过程中,当NaOH不足时,不能完全中和醋酸,形成CH3COOH(很多)和CH3COONa(很少)混合液,则可能有关系式:c(CH3COOH)c(H+)c(Na+)c(OH-),D项正确。5. C【解析】A项,溶液中,c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)。6. B【解析】A项,两者等体积混合得到碳酸钠溶液,存在二级水解,则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度, 错误;B项,混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、 NaCl的混合溶液,根据混合后呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+), 正确;C项,根据电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),c(Cl-)c(N),则c(H+)+c(Cl-)c(OH-)+c(N),错误;D项,混合后得到CH3COONa溶液,根据质子守恒, c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),错误。7. B【解析】等物质的量浓度的溶液中,c(H+)越大,抑制水的电离程度越强,水电离出的c(H+):HClCH3COOH;pH相同的溶液中:c(Na2CO3)c(HS-)。8. D【解析】A项,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应,说明生成的物质是CH3COONa,溶液呈碱性;B项,两种溶液都是抑制水的电离,溶液中的c(OH-)和c(H+)都是1.010-2 molL-1,则水电离出的c(H+)都是110-12 molL-1。9. C【解析】A项,c(OH-)=110-10molL-1;B项,溶液中的c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-);D项,溶液中的c(NH3H2O)c(CH3COO-),C项错误;当NaOH溶液极少时,可能存在:c(CH3COO-)c(Na+),D项正确。11. A【解析】由电荷守恒知A项正确;B项,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于混合至溶液呈中性得c(H+)=c(OH-),那么c(Na+)=c(A-),错误。12. D【解析】某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01 mol,说明n(CH3COOH)远远大于n(CH3COO-)=0.01 mol;盐酸是强电解质,所以向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大;B项,若醋酸溶液体积为1 L,则c(CH3COOH) 远远大于0.01 molL-1;C项,与NaOH恰好中和时,因盐的水解,溶液中c(Na+)c(CH3COO-);D项为电荷守恒,正确。13. A【解析】pH=4的氯化铵溶液中微粒的关系应为c(Cl-)c(H+)c(OH-);将pH=5的醋酸溶液稀释后,pH增大,但是恢复至原温度Kw不变;向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH,OH-会与H+和N反应,OH-与H+更易反应,所以:c(Na+) =c(S) c(N) c(H+) c(OH-),正确。14. C【解析】由电荷守恒和c(H+)=c(OH-),得出c(Cl-)=),A项错;B项没有说明酸和碱是强电解质,所以错误;硫酸铵溶液中c(N)c(S),但不是2倍关系,因为N水解,显酸性,所以C项正确;D项应该为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。15. D【解析】A项,醋酸是弱酸,所需NaOH多,错误;0.1 molL-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制C的水解,B项错误;温度不变,Ksp不变,C项错误;物料守恒,D项正确。16. (1) HP+H+H2P(2) AD(3) 1.110-3【解析】P+H2O HP+OH-起始浓度/molL1: 0.1 0 0变化浓度/molL1: 0.010.01 0.01平衡浓度/molL1: 0.090.01 0.01Kh =1.110-317. (1) A发生水解AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2(2)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-=根据电荷守恒有c(OH-) +c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(H+) +c(Na+) ,由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(Na+)。而根据物料守恒有c(CH3COOH) +)=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)1.710-5(3)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】(1) AlCl3为强酸弱碱盐容易发生水解,水解产物之一为挥发性物质盐酸,如果不断加热挥发出氯化氢气体,导致水解平衡不断向右移动,最后彻底水解,会产生Al(OH)3,得不到无水AlCl3;SOCl2与水反应生成HCl和SO2,产生的HCl会抑制AlCl3水解,从而可制取无水AlCl3。根据条件书写化学方程式:AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2。(2) 根据电荷守恒有c(OH-) +c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(H+) +c(Na+),由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(Na+)。而根据物料守恒有c(CH3COOH) +)=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)。当加入盐酸的体积为20.0 mL时,两种物质刚好完全反应,生成c(CH3COOH)=0.10 molL-1CH3COOHCH3COO- + H+c(平)/molL-10.1 1.310-3 1.310-3Ka=1.710-5(3) 由物料守恒得出c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),测得溶液pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。18. (1) 醋酸为共价化合物,只在水溶液中才能电离(2) =(3) 1.310-3K=1.710-5【解析】(2) a点导电率大于b点,离子浓度ab,但加水促进醋酸的电离,离子的物质的量ba。