2019-2020年九年级（下）第四周周测化学试卷（解析版）.doc

2019-2020年九年级（下）第四周周测化学试卷（解析版）一、选择题1下列说法不正确的是（）A厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B硝酸铵溶于水制得的冰袋用于高烧病人降温C用硬水洗衣服不如用软水洗得干净Dt时，饱和的氯化钠溶液中还可继续溶解硝酸钾2把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A食盐B植物油C蔗糖D高锰酸钾3将70的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出，下列没有发生变化的是（）A溶解度B溶质的质量C溶剂的质量D溶质与溶剂的质量比4生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡5将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣该黑色残渣的主要成分是（）A铁B碳C铁、碳混合物D硫酸亚铁6下列实验能用如图表示的是（）A向硫酸铜溶液中加入铁粉B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾7甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（）At1时，甲和乙的饱和溶液升温到t2时仍是饱和溶液Bt1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液Ct2时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等Dt2时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液二、填空题8我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800，得到一种外观似金子的锌、铜合金试写出上述反应的化学方程式【提示：ZnCO3加热可分解为ZnO；金属氧化物和木炭粉的反应可参照木炭还原氧化铜】；9下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度020406080100溶解度（g）13.331.663.9110169246（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律（2）20时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为10如图所示，A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线（1）在t1，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“”、“”或“=”）A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是（填“A”或“B”）（2）P点处的A物质的溶液是（填“饱和/不饱和”）溶液（3）如果工业生产蔗糖采用冷却热饱和溶液的方法，则蔗糖的溶解度曲线可能是（填“A/B”），在制取过程中，如果需要脱色，可以选择的物质是（4）在t2时，将50克A放入100克水中，充分搅拌，所得溶液质量为11某小组将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如图，请回答：（1）操作中加入过量的X是，操作名称是，主要玻璃仪器：、滤液A的溶质名称是；固体C的化学式为（2）写出操作中发生反应的化学方程式；操作中化学方程式为，（3）怎么证明操作中加入的稀硫酸足量？xx学年四川省成都七中育才中学九年级（下）第四周周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法不正确的是（）A厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B硝酸铵溶于水制得的冰袋用于高烧病人降温C用硬水洗衣服不如用软水洗得干净Dt时，饱和的氯化钠溶液中还可继续溶解硝酸钾【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】A、根据洗涤剂去油污的原理判断B、根据硝酸铵溶解于水吸收大量的热判断C、根据硬水的危害判断D、根据饱和溶液的概念判断【解答】解：A、洗涤剂中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去，所以错误B、硝酸铵溶解于水要吸收大量的热，能制得冰袋给高烧病人降温，所以正确C、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，加入洗涤剂产生的泡沫少，去污效果低，所以正确D、t时，饱和的氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，但是还可以继续溶解其他的溶质，如硝酸钾等，所以正确故选A【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识2把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A食盐B植物油C蔗糖D高锰酸钾【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错故选B【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分3将70的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出，下列没有发生变化的是（）A溶解度B溶质的质量C溶剂的质量D溶质与溶剂的质量比【考点】晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题意：将70的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，进行分析判断【解答】解：A、将70的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误B、将70的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，故选项说法错误C、将70的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法正确D、将70的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质与溶剂的质量比发生了改变，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾饱和溶液降温后溶液组成的变化是正确解答本题的关键4生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡【考点】气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意D、夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的，D能说明溶解度随温度升高而减小故选：C【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键5将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣该黑色残渣的主要成分是（）A铁B碳C铁、碳混合物D硫酸亚铁【考点】金属的化学性质；生铁和钢【专题】实验性简答题；压轴实验题【分析】生铁是铁的合金，主要成分是铁但含有碳单质，因碳不与硫酸反应，所以碳剩余【解答】解：生铁中含有碳，又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是可溶性的盐，故剩余的残渣是碳故选B【点评】明确生铁中含有的杂质及认真审题，在题目中硫酸是过量的，所以铁完全反应6下列实验能用如图表示的是（）A向硫酸铜溶液中加入铁粉B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾【考点】饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；B、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水进行解答；C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行解答；D、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进行解答【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误；D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确故选：D【点评】本题考查了化学知识和坐标的关系，关键是根据已有的化学知识分析坐标的起点、拐点、终点及曲线的变化趋势7甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（）At1时，甲和乙的饱和溶液升温到t2时仍是饱和溶液Bt1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液Ct2时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等Dt2时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、据甲、乙的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；B、据t1时，甲和乙的溶解度分析判断；C、据t2时，甲和乙的溶解度分析解答；D、据t2时甲的溶解度及溶解度的含义分析解答【解答】解：A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，故t1时，甲和乙的饱和溶液升温到t2时变为不饱和溶液，故错误；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，所以将甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，正确；C、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的饱和溶液各100g，所含溶质的质量不相等，甲乙，故错误；D、t2时甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是饱和溶液，故错误；故选：B【点评】溶解度是一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量，此外，了解饱和溶液、不饱和溶液的相互转化，溶解度曲线的意义即可顺利解答二、填空题8我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800，得到一种外观似金子的锌、铜合金试写出上述反应的化学方程式【提示：ZnCO3加热可分解为ZnO；金属氧化物和木炭粉的反应可参照木炭还原氧化铜】ZnCO3ZnO+CO2；C+2ZnO2Zn+CO2；C+2CuO2Cu+CO2【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：ZnCO3加热可分解为ZnO，化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2；碳能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2；碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2；故填：ZnCO3ZnO+CO2；C+2ZnO2Zn+CO2；C+2CuO2Cu+CO2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）即可正确解答本题9下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度020406080100溶解度（g）13.331.663.9110169246（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（2）20时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据表格信息获取硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势；（2）根据溶解度的定义分析溶液的状态及溶解程度【解答】解：（1）根据表格信息看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（2）20时硝酸钾的溶解度是31.6克，即20时100克水中可以溶解31.6克的硝酸钾达到饱和则10克水中可以溶解3.16克硝酸钾达到饱和，所以5克硝酸钾溶解不了，形成的溶液是饱和溶液；若升高温度到60时溶解度为110克，则10克水中最多可以溶解11克硝酸钾，所中以5克硝酸钾溶解在10克水中形成的时不饱和溶液，溶质和溶剂的质量是5克：10克=1：2故答案为：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1：2【点评】本题考查会读取信息并运用溶解度的定义判断溶液的状态10如图所示，A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线（1）在t1，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“”、“”或“=”）A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是A（填“A”或“B”）（2）P点处的A物质的溶液是不饱和（填“饱和/不饱和”）溶液（3）如果工业生产蔗糖采用冷却热饱和溶液的方法，则蔗糖的溶解度曲线可能是A（填“A/B”），在制取过程中，如果需要脱色，可以选择的物质是活性炭（4）在t2时，将50克A放入100克水中，充分搅拌，所得溶液质量为140g【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；碳单质的物理性质及用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题溶解度曲线意义分析：查出某物质在某温度下的溶解度，可以进行有关的计算；比较不同物质在同一温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度影响的大小，可以分析判断采取升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，在t1，A物质的溶解度B物质的溶解度A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是A（2）由图示可知，P点位于A物质溶解度曲线的下边，P处的A物质的溶液是不饱和溶液（3）如果工业生产蔗糖采用冷却热饱和溶液的方法，说明蔗糖的溶解度受温度影响变化较大，则蔗糖的溶解度曲线可能是A，在制取过程中，如果需要脱色，可以选择的物质是活性炭，活性炭具有吸附性（4）由溶解度曲线可知，在t2时，A物质的溶解度是40g，由溶解度的意义可知，将50克A放入100克水中，充分搅拌，只能溶解40g，所得溶液质量为：100g+40g=140g故答为：（1），A；（2）不饱和；（3）A，活性炭；（4）140g【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中11（14分）某小组将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如图，请回答：（1）操作中加入过量的X是Zn，操作名称是过滤，主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒滤液A的溶质名称是硫酸锌；固体C的化学式为Fe（2）写出操作中发生反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；操作中化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，（3）怎么证明操作中加入的稀硫酸足量？向得到的滤液E中加入锌粉，有气泡产生，则说明硫酸已经过量【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】由实验过程图可判断，操作1完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作1为过滤操作；根据铜、锌、铁三种金属的活动性判断向混合溶液中加入过量锌粉后所得固体的组成；锌、铁、铜三种金属单质中，只有铁能被磁铁所吸起，因此使用磁铁吸引后，三种上金属分为两组，一组为铁粉另一组为铜粉和锌粉的混合物；根据后面的实验可判断固体C为铁粉；过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液反应后所得溶液为ZnSO4溶液，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液；过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应【解答】解：（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作，使用的玻璃仪器主要是烧杯、漏斗、玻璃棒；根据金属活动性锌铁铜，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体B中含有铁、铜和未反应的锌，滤液A中含有的是硫酸锌；利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体B能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体B为铜粉与锌粉的混合物，而固体C为铁粉；故答案为：Zn；过滤；烧杯；漏斗；玻璃棒；硫酸锌；Fe；（2）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）要证明稀硫酸过量，可以向得到的滤液E中加入锌粉，有气泡产生，则说明硫酸已经过量，故填：向得到的滤液E中加入锌粉，有气泡产生，则说明硫酸已经过量【点评】根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来