2019-2020年中考化学二模试卷解析（解析版）.doc

2019-2020年中考化学二模试卷解析（解析版）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意1以下变化中与其他三个不同的是（） A 百炼成钢 B 冰雪消融 C 粮食酿酒 D 钢铁生锈2碳酸钠是一种常见物质，碳酸钠属于（） A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物3生活中化学知识的应用或说法不正确的是（） A 农作物叶片泛黄施用氮肥 B 少乘车多步行低碳环保 C 减少使用塑料制品减缓白色污染 D 早餐喝牛奶主要提供糖类4下面是4位同学对分子、原子、离子的讨论发言，其中不正确的是（） A B C D 5下列实验操作正确的是（） A 称量固体 B 用橡皮塞塞住试管 C 加热液体 D 量取液体6下列说法不正确的是（） A 氮气用作保护气是利用了它的物理性质 B 氧气充足的燃烧可节约燃料 C 点燃氢气前一定要验纯 D 熟石灰可改良酸性土壤7下列说法正确的是（） A 铜用于制作铜锅是因其导电性好 B 镁在空气中燃烧产生白色烟雾 C 目前使用量最大的金属是铁 D 由可知，该原子在化学变化中易得电子8化学知识可用于改善环境，下列关于我们周围的环境的认识正确的是（） A 呈酸性的雨水都是酸雨 B 乙醇汽油的使用，可以减少温室效应 C 工厂中废水无色无味即可排放 D PM2.5是指一类直径很小的可吸入颗粒物9下列化学方程式正确的是（） A Fe2O3+4HCl2FeCl2+H2O B H2OH2+O2 C 3Fe+2O2Fe3O4 D CuO+H2Cu+H2O10下列有关碳及其氧化物的说法不正确的是（） A 进入菜窖前要做灯火实验，是因为CO2有毒性 B CO2与CO的化学性质不同，是因为分子的构成不同 C 金刚石可用于切割玻璃 D 铅笔芯中含有石墨11下列有关溶液的说法正确的是（） A 不饱和溶液一定是稀溶液 B 溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种 C 有色溶液可以通过颜色判断浓度大小 D 长期放置后不会分层的液体一定是溶液12关于如图的说法不正确的是（） A A试管中粉末由黑色变红色 B 实验中一氧化碳表现了还原性 C 如图装置不够完备 D B试管中增重的质量为A试管中减轻的质量13“诺龙”（C18H26O2）是一种兴奋剂下列有关“诺龙”的说法正确的是（） A 大量服用以提高运动成绩 B 属于有机物 C 由46个原子构成 D 由三个元素组成14下列除杂（括号中未杂质）的试剂或方法正确的是（） A O2（H2O ）将气体通过浓硫酸 B ZnSO4溶液（CuSO4 ）加入适量铁粉，过滤 C NaOH溶液（Na2CO3 ）加入适量盐酸 D KCl（MnO2 ）溶解，过滤，洗涤，烘干15一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，将少量该粉末加入足量水中，下列根据现象得出的结论不正确的是（） A 溶液呈无色，则一定没有硫酸铜 B 溶液澄清透明，则一定没有碳酸钙 C 向该溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则一定有硫酸钠和碳酸钠 D 向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，无现象，则白色固体中一定没有碳酸钠16下列各图不符合实际情况的是（） A 如图表示二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化曲线 B 如图表示向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 C 如图表示一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 D 如图表示向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）17用化学用语填空：（1）2个氮原子； （2）KIO3中I元素的化合价为；（3）75%的酒精溶液中的溶质18重庆市中考体考使用了“体能测试专用跳绳”，专用跳绳的包装上有这样的介绍：“绳内核为强力钢丝材料，外围为优质TPU塑料，整体柔韧性和悬垂性好，不易磨损和打结”回答下面的问题：（1）中考专用绳的外围材料属于什么材料；A金属材料 B合成材料 C复合材料（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是（写一点即可）；（3）兴趣小组的同学切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学方程式为：19化学与生活密切相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）硬水一般不会对健康造成直接危害，但是会带来结水垢、洗涤效率降低等问题生活中常用区分硬水和软水；（2）简易净水器中，依次填充了小卵石、细砂、活性炭粉、细棉纱等物质，浑浊、有色的污水经过净水器后，变得澄清、无色，其中活性炭粉的主要作用是；（3）蜡烛一扇即灭，炉火越扇越旺，关于生活中这个矛盾的现象，下列说法正确的是A扇风可以降低蜡烛的着火点B扇风对燃煤有供氧的作用C扇风带走了热量，但炉内温度仍高于燃煤着火点20如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（1）t3时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是（2）在保持溶液质量分数不变的前提下，使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是（3）t1时，将一定量C的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）（4）A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水中，当温度控制在t1tt2时，所得溶液中溶质质量分数最大的是物质21随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）（3）要探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的一种试剂是（4）把一定量铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是 （填写字母序号）A滤渣中肯定含有银 B滤渣中肯定含有银和铜C滤液中一定有Fe2+和Cu2+D滤液中可能含有Ag+和Cu2+22通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有少量氯化钙和氯化镁（1）小明将粗盐溶解，过滤除去泥沙，为了进一步除去两种可溶性杂质，他向滤液中加入过量的溶液（填字母序号），充分反应后再次过滤AKOH溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DK2CO3溶液（2）小明接着向滤液中加入适量的，边滴加边搅拌，当测得pH=7时，停止操作，此时得到氯化钠溶液写出上述过程中有气泡产生的化学方程式三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）23图甲是初中化学学习中的常见仪器和装置，请按要求回答下面问题：（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的仪器是（填字母），进行蒸发结晶还差的仪器的名称是（2）实验室欲用上述仪器制取较大量氧气，并获得平稳的氧气流，发生装置的组合是（填字母），反应的方程式为；（3）下列气体中用如图乙装置来净化（药品未画出）或收集，且气体是从同一端进入的是（填字母序号）A二氧化碳 B氧气 C一氧化碳 D氢气24几位同学将盐酸和石灰石反应后得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊针对此现象，他们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究假设假设1：澄清石灰水已完全变质假设2：气体中除了有CO2外，还有气体实验探究探究一：实验步骤 实验现象 实验结论用试管另取少量原澄清石灰水取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 步骤中现象为： 假设1不成立探究二实验步骤 实验现象 实验结论将所得气体通入足量溶液 假设2成立实验反思将所得气体通入过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中溶质有种四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）25氢氧化钠是一种具有强烈腐蚀性的化合物，皮肤和眼与之接触会引起灼伤，在实验室急救时，可用510%硫酸镁溶液清洗皮肤；用3%硼酸溶液冲洗眼睑（1）硼酸溶液与氢氧化钠反应的基本反应类型为反应；（2）实验室拟配制5%的硫酸镁溶液160g，计算需要20%的硫酸镁溶液的质量，需要加水的质量；（3）硫酸镁稀溶液也可用于处理氢氧化钠等碱性废液，计算处理20g 20%的氢氧化钠溶液至少需要5%的硫酸镁溶液的体积（5%的硫酸镁溶液的密度约为1.2g/mL）xx年重庆八中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意1以下变化中与其他三个不同的是（） A 百炼成钢 B 冰雪消融 C 粮食酿酒 D 钢铁生锈考点： 化学变化和物理变化的判别专题： 物质的变化与性质分析： 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成解答： 解：A、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成了二氧化碳，属于化学变化；B、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；C、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；D、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化故选：B点评： 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化2碳酸钠是一种常见物质，碳酸钠属于（） A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别专题： 物质的分类分析： 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，据此结合酸碱盐、氧化物的特征，进行分析判断解答： 解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故选项错误B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故选项错误C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于氧化物，故选项错误故选：C点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键3生活中化学知识的应用或说法不正确的是（） A 农作物叶片泛黄施用氮肥 B 少乘车多步行低碳环保 C 减少使用塑料制品减缓白色污染 D 早餐喝牛奶主要提供糖类考点： 常见化肥的种类和作用；白色污染与防治；食品、药品与健康食品中的有机营养素专题： 化学与环境保护；常见的盐 化学肥料；化学与生活分析： A、氮肥能够使叶色浓绿；B、少乘车多步行，节约资源，保护环境；C、白色污染主要是由塑料制品引起的；D、牛奶中富含蛋白质；解答： 解：A、氮肥能够使叶色浓绿，农作物叶片泛黄，施用氮肥，正确；B、少乘车多步行，节约资源，保护环境，故正确；C、白色污染主要是由塑料制品引起的，正确；D、牛奶中富含蛋白质，早餐喝牛奶不是为了补充糖类，故错误；故选D点评： 化学来源于生活，又服务于生活，在日常生活中要用科学的知识来指导生活4下面是4位同学对分子、原子、离子的讨论发言，其中不正确的是（） A B C D 考点： 分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： A、根据分子、原子、离子的特性进行分析判断B、根据构成物质的粒子进行分析判断C、根据原子的概念进行分析判断D、根据分子、原子、离子的特性进行分析判断解答： 解：A、微粒都是在不断运动的，故选项说法正确B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确C、由原子的概念可知，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误D、分子、原子、离子的质量和体积都很小，故选项说法正确故选C点评： 本题难度不大，考查同学们对分子、原子、离子的概念及三者与物质之间的关系的理解与应用5下列实验操作正确的是（） A 称量固体 B 用橡皮塞塞住试管 C 加热液体 D 量取液体考点： 称量器-托盘天平；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；仪器的装配或连接专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断解答： 解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误故选：B点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6下列说法不正确的是（） A 氮气用作保护气是利用了它的物理性质 B 氧气充足的燃烧可节约燃料 C 点燃氢气前一定要验纯 D 熟石灰可改良酸性土壤考点： 常见气体的用途；中和反应及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯专题： 物质的性质与用途分析： A、氮气用作保护气是利用了它稳定性；B、根据燃料完全燃烧的意义分析；C、氢气不纯点燃可能会爆炸D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤解答： 解：A、氮气常温下化学性质比较稳定，用于食品防腐就是利用其这一性质，故错误；B、氧气充足，燃料充分燃烧，放出热量多，可节约燃料，正确；C、氢气不纯点燃可能会爆炸，点燃氢气前一定要验纯，正确；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确；故选：A点评： 物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键7下列说法正确的是（） A 铜用于制作铜锅是因其导电性好 B 镁在空气中燃烧产生白色烟雾 C 目前使用量最大的金属是铁 D 由可知，该原子在化学变化中易得电子考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图专题： 金属与金属材料分析： A、根据铜的性质和用途分析；B、根据镁在空气中燃烧的现象分析；C、根据金属的使用状况分析；D、根据元素的性质与最外层电子数的关系分析解答： 解：A、铜用于制作铜锅是因其导热性好，故A错误；B、镁在空气中燃烧产生白色固体，故B错误；C、目前使用量最大的金属是铁，故C正确；D、由可知，最外层的电子数是2，小于4，在化学变化中易失去电子，故D错误故选C点评： 本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的积累，有利于解答本类题8化学知识可用于改善环境，下列关于我们周围的环境的认识正确的是（） A 呈酸性的雨水都是酸雨 B 乙醇汽油的使用，可以减少温室效应 C 工厂中废水无色无味即可排放 D PM2.5是指一类直径很小的可吸入颗粒物考点： 酸雨的产生、危害及防治；空气的污染及其危害；水资源的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响专题： 化学与环境保护分析： A、根据酸雨的概念进行分析判断；B、根据乙醇燃烧产生二氧化碳解答；C、根据工厂废水中可能含有有毒物质解答；D、根据PM2.5是一类直径微小的可吸入颗粒物解答解答： 解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，正常雨水也呈酸性，故选项说法错误B、乙醇燃烧产生二氧化碳，乙醇汽油的使用，不能减少温室效应，故选项说法错误C、工厂废水中可能含有有毒物质，无色无味也不能直接排放，可能造成水污染，应处理后再排放，故选项说法错误D、PM2.5是一类直径微小的可吸入颗粒物，故选项说法正确答案：D点评： 结合热点问题考查教材知识，引导学生关注民生、关注社会，关注生活9下列化学方程式正确的是（） A Fe2O3+4HCl2FeCl2+H2O B H2OH2+O2 C 3Fe+2O2Fe3O4 D CuO+H2Cu+H2O考点： 书写化学方程式专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确解答： 解：A、该化学方程式氯化铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2+O2C、该化学方程式书写完全正确D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CuO+H2Cu+H2O故选：C点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号10下列有关碳及其氧化物的说法不正确的是（） A 进入菜窖前要做灯火实验，是因为CO2有毒性 B CO2与CO的化学性质不同，是因为分子的构成不同 C 金刚石可用于切割玻璃 D 铅笔芯中含有石墨考点： 二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途分析： A、根据二氧化碳的性质解答；B、根据不同种分子构成的物质，性质不同解答；C、根据金刚石是自然界中最硬的物质解答；D、根据石墨的性质解答解答： 解：A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳无毒，故错误；B、二氧化一氧化碳与二氧化碳的化学性质差异很大是因为二者的分子构成不同，故正确；C、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，故正确；D、石墨质软，可用于作铅笔芯，故正确答案：A点评： 此题考查了重要的化学规律，学会利用化学规律来判断问题和解决问题，此题难度较小11下列有关溶液的说法正确的是（） A 不饱和溶液一定是稀溶液 B 溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种 C 有色溶液可以通过颜色判断浓度大小 D 长期放置后不会分层的液体一定是溶液考点： 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 稀溶液不一定是不饱和溶液；溶液中溶质可以多种，溶剂只有一种；有色溶液可以通过颜色判断浓度大小；溶液是均一、稳定的混合物解答： 解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数也是很小的错误；B、溶液中溶质可以多种，溶剂只有一种；错误；C、同种溶质的带色溶液，颜色越深，溶进去的溶质越多，溶液越浓，故正确；D、溶液具有均一、稳定性，长期放置后不会分层的液体一定是溶液；但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液错误故选C点评： 解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12关于如图的说法不正确的是（） A A试管中粉末由黑色变红色 B 实验中一氧化碳表现了还原性 C 如图装置不够完备 D B试管中增重的质量为A试管中减轻的质量考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途分析： 根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，结合题意进行分析判断解答： 解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A试管中粉末由黑色变红色，故选项说法正确B、该实验，一氧化碳夺取了氧化铜的氧，表现了还原性，故选项说法正确C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，故选项说法正确D、B试管中增重的质量为吸收的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为一氧化碳与A试管氧化铜中氧元素的质量之和，故选项说法错误故选：D点评： 本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、一氧化碳氧化铜的实验现象与注意事项等是正确解答本题的关键13“诺龙”（C18H26O2）是一种兴奋剂下列有关“诺龙”的说法正确的是（） A 大量服用以提高运动成绩 B 属于有机物 C 由46个原子构成 D 由三个元素组成考点： 化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性专题： 化学用语和质量守恒定律分析： A根据兴奋剂对人体健康的危害来分析；B根据有机物的概念来分析；C根据物质的结构来分析；D根据元素的规定来分析解答： 解：A兴奋剂对人体健康的危害比较大，不能服用，故错误；B由物质的化学式可知，C18H26O2是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；C该物质是由C18H26O2分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误故选B点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力14下列除杂（括号中未杂质）的试剂或方法正确的是（） A O2（H2O ）将气体通过浓硫酸 B ZnSO4溶液（CuSO4 ）加入适量铁粉，过滤 C NaOH溶液（Na2CO3 ）加入适量盐酸 D KCl（MnO2 ）溶解，过滤，洗涤，烘干考点： 物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答： 解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、适量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、NaOH溶液和Na2CO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误故选：A点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，将少量该粉末加入足量水中，下列根据现象得出的结论不正确的是（） A 溶液呈无色，则一定没有硫酸铜 B 溶液澄清透明，则一定没有碳酸钙 C 向该溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则一定有硫酸钠和碳酸钠 D 向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，无现象，则白色固体中一定没有碳酸钠考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质专题： 混合物组成的推断题分析： A、根据硫酸铜在溶液中显蓝色进行分析；B、根据碳酸钙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、硫酸钠和氯化钡都会生成白色沉淀进行分析；D、根据碳酸钠和硝酸反应会生成二氧化碳气体进行分析解答： 解：A、硫酸铜在溶液中显蓝色，溶液呈无色，则一定没有硫酸铜，故A正确；B、碳酸钙难溶于水，溶液澄清透明，则一定没有碳酸钙，故B正确；C、碳酸钠、硫酸钠和氯化钡都会生成白色沉淀，向该溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，可能含有硫酸钠或碳酸钠或两种都有，故C错误；D、碳酸钠和硝酸反应会生成二氧化碳气体，所以向白色沉淀中加入足量稀硝酸，无现象，则白色固体中一定没有碳酸钠，故D正确故选：C点评： 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可16下列各图不符合实际情况的是（） A 如图表示二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化曲线 B 如图表示向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 C 如图表示一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 D 如图表示向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液考点： 气体溶解度的影响因素；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；中和反应及其应用专题： 元素化合物知识型分析： A、根据气体的溶解度随温度的变化特点解答；B、根据氢氧化钡和稀硫酸的反应解答；C、根据氧化钙与水反应放出热量的解答D、一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，解答： 解：A、二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，正确；B、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，开始时由于氢氧化钡的消耗，溶质逐渐减少，当完全反应，溶质为零，继续加入硫酸则溶质质量增加，正确；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则由于水的参加反应，导致氢氧化钙析出，溶质和溶剂减少，故溶液质量减小，错误；D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故正确；故选C点评： 本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）17用化学用语填空：（1）2个氮原子2N； （2）KIO3中I元素的化合价为KO3；（3）75%的酒精溶液中的溶质C2H5OH考点： 化学符号及其周围数字的意义专题： 化学用语和质量守恒定律分析： （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后（3）75%的酒精溶液中的溶质是酒精解答： 解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N（2）KIO3中钾元素显+1价，氧元素显2价，碘元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故KIO3中I元素的化合价为可表示为：KO3（3）75%的酒精溶液中的溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH故答案为：（1）2N；（2）KO3；（3）C2H5OH点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键18重庆市中考体考使用了“体能测试专用跳绳”，专用跳绳的包装上有这样的介绍：“绳内核为强力钢丝材料，外围为优质TPU塑料，整体柔韧性和悬垂性好，不易磨损和打结”回答下面的问题：（1）中考专用绳的外围材料属于什么材料B；A金属材料 B合成材料 C复合材料（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是硬度更大/弹性更好/更耐腐蚀（写一点即可）；（3）兴趣小组的同学切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式专题： 化学与生活分析： （1）根据外围为优质TPU塑料，塑料属于有机合成材料 解答；（2）根据合金的特点分析解答；（3）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答解答： 解：（1）外围为优质TPU塑料，塑料属于有机合成材料；（2）内核为强力钢丝，钢丝属于铁合金，它与纯铁相比的优点是硬度更大/弹性更好/更耐腐蚀；（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2答案：（1）B （2）硬度更大/弹性更好/更耐腐蚀（3）Fe+2HClFeCl2+H2点评： 本题难度不大，是化学常考的题型，掌握材料的分类、合金的特点、化学方程式的书写原则是正确解答此类题的关键19化学与生活密切相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）硬水一般不会对健康造成直接危害，但是会带来结水垢、洗涤效率降低等问题生活中常用肥皂水区分硬水和软水；（2）简易净水器中，依次填充了小卵石、细砂、活性炭粉、细棉纱等物质，浑浊、有色的污水经过净水器后，变得澄清、无色，其中活性炭粉的主要作用是吸附；（3）蜡烛一扇即灭，炉火越扇越旺，关于生活中这个矛盾的现象，下列说法正确的是BCA扇风可以降低蜡烛的着火点B扇风对燃煤有供氧的作用C扇风带走了热量，但炉内温度仍高于燃煤着火点考点： 硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；燃烧与燃烧的条件专题： 空气与水分析： （1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（2）根据活性炭具有吸附性来分析；（3）根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备解答： 解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水； （2）由于活性炭具有吸附性，在简易净水器净化雨水中活性炭的主要作用是吸附作用故填：吸附；（3）A可燃物的着火点一般不会改变，故错误；B扇风时会造成空气流通，提供更多的氧气，故正确；C空气流通虽然带走一部分热量，但是并不能使煤炉温度低于其着火点，所以越烧越旺，故正确故填：BC点评： 本题考查了硬水和软水的检验方法、活性炭的性质与用途以及促进可燃物燃烧的知识，难度不大20如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（1）t3时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=BC（2）在保持溶液质量分数不变的前提下，使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是降温（3）t1时，将一定量C的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）（4）A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水中，当温度控制在t1tt2时，所得溶液中溶质质量分数最大的是B物质考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并结合A的溶解度随温度变化趋势分析解答；（3）据C的溶解度随温度变化情况分析升温对溶质的质量的影响；（4）结合该温度范围内物质的溶解度，及溶液中溶质的质量分数计算式分析解答解答： 解：（1）据溶解度曲线可知：t3时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为 A=BC；（2）A的溶解度随温度的升高而增大，因此使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，可采用降温、加入A、蒸发溶剂的方法；在保持溶液质量分数不变的前提下，只能选择降温；（3）C的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时，将一定量C的饱和溶液升温至t2，将会析出晶体，溶液的质量将减小；（4）观察图示可知：t2时A的溶解度是30g，当温度控制在大于t1小于t2时，A的溶解度最大是30g，而B的溶解度始终大于30g，C的溶解度始终小于30g，所以在此温度范围内，所得溶液中溶质质量分数最大的是B；故答案为：（1）A=BC （2）降温 （3）减少 （4）B点评： 本题主要考查了溶解度曲线的意义及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化等知识，较好考查了学生应用知识解决问题的能力21随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水蒸气接触而生锈（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O22Al2O3（用化学方程式表示）（3）要探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的一种试剂是稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液（4）把一定量铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是AD （填写字母序号）A滤渣中肯定含有银 B滤渣中肯定含有银和铜C滤液中一定有Fe2+和Cu2+D滤液中可能含有Ag+和Cu2+考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；书写化学方程式专题： 金属与金属材料分析： （1）根据防锈的原理分析解答；（2）根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜解答；（3）根据金属活动性顺序进行分析；（4）根据三种金属活动性强弱关系铁铜银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分解答： 解：（1）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水蒸气接触而生锈（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3（3）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，所以在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液（4）A、根据三种金属活动性强弱关系铁铜银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；B、因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；C、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故C错D、因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+故D对；答案：（1）氧气和水蒸气 （2）4Al+3O22Al2O3（3）稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液 （4）A D点评： 本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力22通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有少量氯化钙和氯化镁（1）小明将粗盐溶解，过滤除去泥沙，为了进一步除去两种可溶性杂质，他向滤液中加入过量的BC溶液（填字母序号），充分反应后再次过滤AKOH溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DK2CO3溶液（2）小明接着向滤液中加入适量的稀盐酸，边滴加边搅拌，当测得pH=7时，停止操作，此时得到氯化钠溶液写出上述过程中有气泡产生的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式专题： 常见的盐 化学肥料分析： （1）根据除去钙离子可以用碳酸根离子，除去镁离子可以用氢氧根离子，但是不能引入新的杂质进行分析；（2）根据加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析解答： 解：（1）A、氢氧化钾会与氯化镁生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，氯化钾对于氯化钠也是杂质，故A错误；B、碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确；C、氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故C正确；D、碳酸钾和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾对于氯化钠也是杂质，故D错误故选：BC；（2）加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，需要向滤液中加入适量的稀盐酸，边滴加边搅拌，当测得pH=7时，停止操作，此时得到氯化钠溶液，有气泡产生的反应好似碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2故答案为：（1）BC；（2）稀盐酸，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2点评： 在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）23图甲是初中化学学习中的常见仪器和装置，请按要求回答下面问题：（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的仪器是a（填字母），进行蒸发结晶还差的仪器的名称是蒸发皿（2）实验室欲用上述仪器制取较大量氧气，并获得平稳的氧气流，发生装置的组合是fg（填字母），反应的方程式为2H2O22H2O+O2；（3）下列气体中用如图乙装置来净化（药品未画出）或收集，且气体是从同一端进入的是AB（填字母序号）A二氧化碳 B氧气 C一氧化碳 D氢气考点： 氯化钠与粗盐提纯；分离物质的仪器；氧气的制取装置；书写化学方程式专题： 实验性简答题分析： （1）根据在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是玻璃棒，进行蒸发结晶需要的仪器有酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒进行分析；（2）根据获得平稳的氧气流，需要控制液体的滴加速率，应该选用分液漏斗和锥形瓶，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（3）根据气体的密度进行分析解答： 解：（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是玻璃棒，故选：a，进行蒸发结晶需要的仪器有酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒，所以还差的仪器的名称是蒸发皿；（2）获得平稳的氧气流，需要控制液体的滴加速率，应该选用分液漏斗和锥形瓶，所以发生装置的组合是fg，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）氧气和二氧化碳的密度都比空气大，所以用如图乙装置来净化（药品未画出）或收集，且气体是从同一端进入的是AB故答案为：（1）a，蒸发皿；（2）fg，2H2O22H2O+O2；（3）AB点评： 本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，需要加强记忆即可解答24几位同学将盐酸和石灰石反应后得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊针对此现象，他们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究假设假设1：澄清石灰水已完全变质假设2：气体中除了有CO2外，还有氯化氢（HCl）气体实验探究探究一：实验步骤 实验现象 实验结论用试管另取少量原澄清石灰水取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2将产生的气体通入所取的澄清石灰水中 步骤中现象为：石灰水变浑浊 假设1不成立探究二实验步骤 实验现象 实验结论将所得气体通入足量硝酸银（AgNO3 ）溶液 产生白色沉淀 假设2成立实验反思将所得气体通入过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中溶质有三种考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质专题： 科学探究分析： 假设根据盐酸易挥发考虑答案；实验探究I、选用其他药品制取二氧化碳，并通入原有的石灰水中，观察现象，得出结论；II、探究探究气体X中是否含有氯化氢或HCl，观察现象写出结论；实验反思III、根据检验气体的存在要遵循长管进，短管出的原则判断；根据检验Cl是AgNO3溶液进行解答解答： 解：假设盐酸易挥发，导致气体X中除了有CO2外，还可能含有氯化氢气体实验探究I、要验证小英的假设：澄清石灰水已变质，我们可以选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，然后把二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，若变浑浊，说明石灰水没变质，反之则变质；II、探究气体X中是否含有氯化氢或HCl，将气体X通入硝酸银溶液，看硝酸银溶液是否变浑浊，如变浑浊说明有氯化氢气体，反之则没有实验反思将所得气体通入过量氢氧化钠溶液中，二氧化碳气体与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，氯化氢会与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故所得溶液中溶质有碳酸钠，氯化钠，以及剩余的氢氧化钠三种；答案：假设2：氯化氢（HCl）；探究一：实验步骤 实验现象 实验结论将产生的气体通入所取的澄清石灰水中 石灰水变浑浊 探究二实验步骤 实验现象 实验结论硝酸银（AgNO3 ） 产生白色沉淀 实验反思三（或：3）点评： 本题考查实验中常见问题和防止问题的原因，并以实验探究的形式考查二氧化碳制取中可能出现的问题和解决验证的方法，做好此题需要同学们具有综合的化学知识四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）25氢氧化钠是一种具有强烈腐蚀性的化合物，皮肤和眼与之接触会引起灼伤，在实验室急救时，可用510%硫酸镁溶液清洗皮肤；用3%硼酸溶液冲洗眼睑（1）硼酸溶液与氢氧化钠反应的基本反应类型为复分解反应；（2）实验室拟配制5%的硫酸镁溶液160g，计算需要20%的硫酸镁溶液的质量，需要加水的质量；（3）硫酸镁稀溶液也可用于处理氢氧化钠等碱性废液，计算处理20g 20%的氢氧化钠溶液至少需要5%的硫酸镁溶液的体积（5%的硫酸镁溶液的密度约为1.2g/mL）考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；反应类型的判定专题： 有关化学方程式的计算分析： （1）复分解反应是指，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；（3）根据化学反应的方程式，结合氢氧化钠的质量来分析解答即可解答： （1）硼酸溶液与氢氧化钠反应是两种物质相互交换成分生成了硼酸钠和水，是复分解反应；答案：复分解；（2）解：需要20%的硫酸镁溶液的质量为x：160g5%20%xx=40g需要加水的质量：160g40g120g；答：需要20%的硫酸镁溶液的质量为40g；需要加水的质量为120g（3）设需要硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为：20g20%4gMgSO4+2NaOHMg （OH）2+Na2SO4120 80X 4gx6g 5%的硫酸镁溶液的质量120g；5%的硫酸镁溶液的体积100mL；答：5%的硫酸镁溶液的体积为100mL点评： 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在