2019-2020年九年级中考化学二模试卷.doc

2019-2020年九年级中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意1厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（）A拉面条B磨豆浆C切黄瓜D酿米酒考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、拉面条只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、磨豆浆只是磨碎提取汁液和营养物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、切黄瓜只是将黄瓜切断，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、酿米酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D正确故选D点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2（2分）（xx徐州）“改善环境质量，建设美丽徐州”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）A实行垃圾分类回收再利用B工业污水处理达标后再排放C推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D过量使用农药化肥提高农作物产量考点：常见污染物的来源、危害及治理.专题：化学与环境保护分析：A、根据实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答；B、根据工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源进行解答；C、根据推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧可以防止污染环境进行解答；D、根据过量使用农药化肥会污染水和土壤进行解答解答：解：A、实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故A正确；B、工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源，故B正确；C、推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境，故C正确；D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故D错误故选：D点评：保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子等3（2分）（xx红桥区二模）下列实验操作中，正确的是（）ABCD考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、从向试管中滴加液体错误，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析解答B、从稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里去分析解答；C、从检查装置的气密性的方法去分析解答；D、从由于酒精具有挥发性，如果用嘴吹，容易引起火灾去分析解答；解答：解：A、向试管中滴加液体错误，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故A错误B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里；故B错误；C、检查装置的气密性的方法是：先把导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管口的气泡冒出，说明装置气密性好；故C正确；D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，由于酒精具有挥发性，如果用嘴吹，容易引起火灾；故D错误；故答案为：C点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好基本实验操作，是做好化学实验的基础4（2分）（xx荆门）下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（）AH2SO3BH2SO4CKHSO3DNa2S2O3考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中硫元素的化合价，进行解答解答：解：A、氧显2价，氢显+1价，设H2SO3中硫元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）2+a+（2）3=0，解得a=+4；B、氧显2价，氢显+1价，设H2SO4中硫元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）2+b+（2）4=0，解得b=+6；C、氧显2价，氢显+1价，钾显+1价，设KHSO3中硫元素的化合价为c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）+（+1）+c+（2）3=0，解得c=+4；D、氧显2价，钠显+1价，设Na2S2O3中硫元素的化合价为d，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）2+2d+（2）3=0，解得d=+2；因此硫酸中硫元素的化合价最高；故选B点评：根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价是学生必须掌握的知识5（2分）（xx南开区三模）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应下列对有关反应的描述正确的是（）A在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C铁、硫、甲烷在氧气中的燃烧都是化合反应D物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性考点：氧气的化学性质；氧化反应；反应类型的判定.专题：氧气、氢气的性质与用途分析：A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象、结论分析判断；B、硫燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体；C、根据甲烷燃烧的反应分析判断；D、根据氧化反应的定义及氧气的性质分析解答：解：A、点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，黑色固体是四氧化三铁不是三氧化二铁故A描述不正确；B、在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体故B描述不正确；C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应；甲烷在氧气中的燃烧生成了二氧化碳和水，生成物是两种，不属于化合反应故C描述不正确；D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，氧气在反应中能提供氧，具有氧化性故D描述正确故选：D点评：本题主要考查了氧气的性质和化合反应、氧化反应的概念等基础知识，根据已有知识分析，不难得出结论6（2分）（xx红桥区二模）如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器这些材料由上到下的正确排列顺序是（）AA蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂B小卵石、活性炭、蓬松棉、石英砂C小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉D活性炭、蓬松棉、石英砂、小卵石考点：水的净化.专题：空气与水分析：根据已有的知识进行分析，简易净水器的材料从上到下颗粒逐渐变小，据此解答解答：解：简易净水器的材料从上到下颗粒逐渐变小，故A是颗粒最大的小卵石，B是颗粒稍小的石英砂，C是颗粒更小的活性炭，为防止活性炭随水流下，故D处放的是蓬松棉，观察选项，故选C点评：本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行7（2分）（xx厦门）下列事故处理方法，不正确的是（）A电器着火，立即用水扑灭B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭考点：易燃物和易爆物安全知识；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法.专题：分析比较法分析：A、根据防止触电的情况判断B、根据灭火的原理判断C、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断D、根据灭火器和种类和适用范围判断解答：解：A、为防止触电，应先切断电源，再用水灭火，所以错误B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以正确C、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，所以正确D、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，所以正确故选A点评：“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施8（2分）（xx荆门）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%考点：固体溶解度曲线及其作用.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：A、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；B、物质的溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；C、物质溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变成不饱和溶液，溶液的组成不变；一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=100%；D、根据一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=100%，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数解答：解：A、t2时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；B、物质甲的溶解度曲线随温度的升高而上升，可判断甲物质的溶解度随温度升高而增大；故B正确；C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙甲丙；故C正确；D、t1时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数=100%28.6%40%；故D不正确；故选D点评：对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可由此温度下的溶解度计算求得，即溶质质量分数=100%9（2分）（xx红桥区二模）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）物 质用 途性 质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氢气焊接金属时做保护气氢气的化学性质不活泼AABBCCDD考点：二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；氢气的化学性质与燃烧实验.专题：物质的性质与用途分析：根据物质的用途是否是利用了该物质的这种性质，用途反映其性质，性质决定物质的用途解答：解：A、二氧化碳是光合作用的原料，所以可以作为气体肥料是利用，而不是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A用途与性质对应不正确；B、熟石灰是碱，能够和酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，故B用途与性质对应正确；C、小苏打能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C用途与性质对应正确D、氮气化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气，故D用途与性质对应正确故选A点评：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键10（2分）（xx宜昌）以下归纳和总结完全正确的一组是（） A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 区分硬水和软水，加肥皂水搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿井要保持通风、严禁烟火海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C对现象的认识 D对防锈的认识 气体压缩，气体分子之间的间隔变小活性炭除去异味，活性炭具有吸附性喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 自行车的支架喷油漆防锈菜刀用后及时洗净擦干保留铁锈可防止铁进一步锈蚀AABBCCDD考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.专题：课本知识同类信息；压轴实验题分析：A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产生氨气的有关性质分析解答；B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答解答：解：A、软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；B、可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；C、分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；D、铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；故选：A点评：解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有2根选项符合题意的只选一个且符合题意的1分，只有一个选项符合题意则不得分）11（2分）（xx保山）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）稀盐酸和石灰石；稀硫酸和锌；水和氢氧化钠；水和硝酸铵ABCD考点：反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质.专题：结合课本知识的信息分析：要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大，据此分析解答：解：稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能故选B点评：掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸放热情况就能解答本题，难度不大12（2分）（xx红桥区二模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理错误的是（）A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物C单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液考点：中和反应及其应用；碱的化学性质；单质和化合物的判别.专题：课本知识同类信息分析：A、酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也生成盐和水，但不属于中和反应B、化合物必须是纯净物，且必须含多种元素C、根据单质和同素异形体的关系判断；D、碳酸钠是盐，但其水溶液呈碱性；解答：解：A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，故选项错误B、不同元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，故此选项正确C、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，故此选项错误D、碳酸钠是盐，但其水溶液呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液，错误故选ACD点评：逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性13（2分）（xx潍坊）下列实验中利用提供的方案能达到目的是（）选项实验目的实验方案A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C鉴别棉线和羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液颜色变化AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断.专题：物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别解答：解：A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线没有，得到的固体用手能捏成粉末的是羊毛线，可用燃烧法区别棉线和羊毛线，故选项提供的方案能达到目的D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液遇之分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故提供的方案不能达到目的故选C点评：物质的分离、除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别是正确解答本题的关键14（2分）（xx红桥区二模）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水则对该物质相关判断正确的是（）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为解答：解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g3g，该物质中含氧元素的质量为：3g1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法正确故选：CD点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成15（2分）（xx镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A10%B30%C50%D70%考点：元素的质量分数计算.专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；极端假设法分析：设该混合气体的质量为100g则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间解答：解：设该混合气体的质量为100g则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克24克64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克24克32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间故氮气的质量分数也是在12%到44%之间故选B点评：本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力三、填空题（本大题包括3小题，共20分）16（6分）（xx红桥区二模）写出符合下列要求的化学用语（1）最简单的有机物CH4（2）n个铁离子nFe3+；（3）厨房中的酸性调味剂CH3COOH（4）菱铁矿的主要成分FeCO3；（5）不含金属元素的碱NH3H2O；（6）3个氯分子3Cl2、考点：化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）最简单的有机物是甲烷（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字（3）食醋是厨房中的酸性调味剂（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（5）氨水电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，是不含金属元素的碱（6）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字解答：解：（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个铁离子可表示为：nFe3+（3）食醋是厨房中的酸性调味剂，其主要成分醋酸的化学式为：CH3COOH（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：FeCO3（5）氨水电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，是不含金属元素的碱，其化学式为：NH3H2O（6）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氯分子可表示为：3Cl2故答案为：（1）CH4；（2）nFe3+；（3）CH3COOH；（4）FeCO3；（5）NH3H2O；（6）3Cl2点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力17（10分）（xx红桥区二模）化学与日常生活有着非常密切的联系（1）请用线段连接对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）（2）请用所学的化学知识并结合生活常识填写下列空白燃气热水器不能安装在浴室内，原因主要是：当可燃性气体燃烧不充分时易生成有毒的一氧化碳气体二氧化碳灭火的原因是不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大某同学洗衣服，手抓洗衣粉到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量（选填“放出”“或”“吸收”）通过学习我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在生活中，我们降低水的硬度的方式是煮沸冬天，园林工作者可在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，来保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵考点：单质和化合物的判别；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题：物质的性质与用途；物质的分类分析：（1）单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，根据单质、氧化物、酸、碱、盐的特点分析（2）根据燃气不完全燃烧产生一氧化碳进行解答；利用二氧化碳的化学、物理性质解决二氧化碳能灭火的原因；物质溶解时，在水中扩散的过程吸收热量，水合的过程放出热量；日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度；根据在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防止树木冻伤也可以防治害虫进行解答解答：解：（1）碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；四氧化三铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐（2）燃气中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒故填：一氧化碳；CO2能灭火的原因除了它不能燃烧，也不能支持燃烧这些原因以外，还因为CO2的密度比空气的密度大，大约是空气密度的1.5倍，它能覆盖在可燃物的表面，而隔绝空气小英用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫，说明放出了热量，即洗衣粉溶于水放出热量故填：在日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防止树木冻伤也可以防治害虫，所以可保护树木故答案为：（1）（2）一氧化碳；不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大放出；煮沸；石灰浆点评：解答本题要掌握物质的分类方法以及与生活相关方面的知识，反映了化学服务于生活的理念，难度较小属基础性知识考查题18（4分）（xx红桥区二模）我国发射的神舟十号飞船，向全世界展现了我国航天科技的高水平，请回答下列问题：（1）下了航天食品中，富含维生素的是ac（填标号）a脱水蔬菜b鱼肉罐头c冻干水果d脱水米饭（2）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于金属（选填“金属”、“无机非金属”、“合成材料”）材料，而铝单质可在高温条件下与磁铁矿的主要成分反应，生成一种氧化物和一种单质，试写出其化学反应方程式8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3考点：生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学与生活分析：（1）水果、蔬菜中含有方法的维生素；（2）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁在高温条件下能和铝反应生成铁和氧化铝解答：解：（1）脱水蔬菜中含有丰富的维生素，鱼肉罐头中含有丰富的蛋白质，冻干水果中含有丰富的维生素，脱水米饭中含有丰富的糖类故填：ac（2）铝合金属于金属材料；铝和四氧化三铁反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3故填：金属；8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3点评：人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康四、简答题（本大题包括3小题，共20分）19（6分）（xx红桥区二模）写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4；（2）利用浓盐酸与碳酸钠溶液反应制成泡沫灭火器的原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）酒精完全燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4（2）浓盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等20（7分）（xx红桥区二模）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息，如表是元素周期表的一部分，根据图表回答下列问题：1H1.0082He4.0033Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）氟元素的相对原子质量是19.00，氟属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）写出原子序数为13、17二种元素所组成的化合物的化学式：AlCl3（3）科学家宣布已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为120（4）表中与P元素化学性质相似的元素是氮（5）铝原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）形成阳离子（填“阳”或“阳”）考点：元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类；化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可（2）原子序数为13、17二种元素分别是铝元素、氯元素，据此进行分析解答（3）根据在原子中，原子序数=核电荷数，进行分析解答（4）根据同一族的元素具有相似的化学性质，进行分析判断（5）铝原子的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层电子数为3，据此进行分析解答解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00；氟带“气”字旁，属于非金属元素（2）原子序数为13、17二种元素分别是铝元素、氯元素，铝元素显+3价，氯元素显1价，所组成的化合物为氯化铝，其化学式为AlCl3（3）在原子中，原子序数=核电荷数，120号元素的原子序数为120，故此元素的核电荷数为120（4）同一族的元素具有相似的化学性质，表中氮元素与P元素位于同一族，化学性质相似（5）铝原子的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子故答案为：（1）19.00；非金属；（2）AlCl3；（3）120；（4）氮；（5）失去；阳点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息并能灵活运用是正确解答本题的关键21（7分）（xx红桥区二模）构成物质的粒子之间的关系如图所示（1）甲是原子（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是氯化钠（3）某粒子的结构示意图为当a=10时，该粒子是原子；当a=11时，该粒子的符号为Na+（4）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是滤纸由右至左逐渐变红，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的（5）图3为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子请画出X分子的微观示意图：考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的微粒性.专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成分析：（1）根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒它们之间可以相互转换；进行解答；（2）根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；进行解答；（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；（4）根据微观粒子是不断运动的，石蕊试液遇显酸性的溶液变红进行解答；（5）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答本题解答：解：（1）根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒它们之间可以相互转换；可知甲是原子；故答案为：原子；（2）根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故答案为；氯化钠；（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；因此当a=10时为原子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，因此a=11时，依据结构示意图该粒子的符号为：Na+； 故答案为：10； Na+；（4）根据微观粒子是不断运动的，石蕊试液遇显酸性的溶液变红因为氯化氢分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红，所以，滤纸由右至左逐渐变红；故答案为；滴有石蕊的滤纸变红；分子是不断运动的；（5）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推测出X分子的微观示意图为：；故答案为：点评：本题考查学生对分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒及它们之间可以相互转换的关系；及对质量守恒定律的理解与应用五、实验题（本大题包括3小题，共20分）22（5分）（xx红桥区二模）（1）小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图量取所需要的水应选择100mL（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒指出图中的2处操作错误，请写出其中的一处错误：图中氢氧化钠与砝码的位置颠倒等用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：配置100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠10g如果按图中量取水的质量偏大（填“偏小”或“偏大”或“不变”）（2）现用质量分数为12%的氢氧化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）配置20g质量分数为6%的氢氧化钠溶液，需要质量分数为12%的氢氧化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10mL（水的密度为1g/cm3）考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据所量取水的体积确定所用量筒的量程根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答解答：解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g10%=10g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g10g=90g（合90mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用用100mL量筒量取90mL水托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中氢氧化钠与砝码的位置颠倒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g10%=10g；按图中量取水，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大（2）用质量分数为12%的氢氧化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）配置20g质量分数为6%的氢氧化钠溶液，设需要质量分数为12%的氢氧化钠溶液的体积为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1.09g/cm3x12%=20g6%，x9.2cm3（即9.2mL）需要水的质量为20g1.09g/cm39.2cm310g（合10mL）故答案为：（1）100mL；图中氢氧化钠与砝码的位置颠倒等；10；偏大；（2）9.2；10点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键23（8分）（xx红桥区二模）实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：（1）写出仪器名称：b集气瓶（2）用过氯化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程是2H2O22H2O+O2实验结束后装置内得到的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用紫黑色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是当气泡连续均匀冒出时，再开始收集（3）某兴趣小组查阅资料的值氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是（）A双氧水的浓度一定相同B催化剂的质量一定相同C反应前双氧水的温度一定相同D反应容器的容积一定相同考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）认识常用实验仪器；（2）根据实验装置的选择取决于反应物的状态和反应条件来选择装置，根据实验原理和注意事项来进行解答；（3）对应实验影响因素的探究，要注意变量的控制，注意要让除探究要素（本题就是研究不同的催化剂的影响）所以除催化剂种类不同之外，其他都应该是相同的解答：解：（1）仪器b是集气瓶；故填：集气瓶；（2）过氧化氢溶液是液态，二氧化锰是固态，反应是在常温下进行的，故选装置B来制取氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；实验后装置内是水和二氧化锰组成的混合物；在实验室中还可以用加热紫黑色的高锰酸钾来制取氧气，用排水法收集时，需要等到气泡连续而且均匀冒出时，再开始收集；故填：B；2H2O22H2O+O2；混合物；紫黑；当气泡连续均匀冒出时，再开始收集；（3）A（过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同）和C（反应前过氧化氢溶液的温度一定相同）都是反应物的要素，应该相同B（催化剂的质量一定相同）是催化剂的控制，其实更严谨的说法是催化剂的质量相同的同时也要注意催化剂的状态也要相同，比如都是粉末，粉末颗粒要相同D反应容器的容积是可以是不同的故填：ABC点评：本题考查内容较多，综合性强，了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握24（7分）（xx红桥区二模）已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示，其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在负极产生I，在正极产生H，根据推断回答下列问题：（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的CO2（填化学式）有关（2）在反应中属于化合反应的是（填数字序号）（3）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2（4）反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）177.6克碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳氧元素中氧元素质量相等考点：物质的鉴别、推断；金属锈蚀的条件及其防护；化合物中某元素的质量计算；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：框图型推断题分析：根据A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，其中C、F、H、I是无色气体，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由于B通电时，在负极产生I，在正极产生H，所以B是水，I就是氢气，H是氧气，C是无色气体，所以C是二氧化碳，二氧化碳与木炭在高温的条件下生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是铁，D就是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可解答：解：A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，其中C、F、H、I是无色气体，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由于B通电时，在负极产生I，在正极产生H，所以B是水，I就是氢气，H是氧气，C是无色气体，所以C是二氧化碳，二氧化碳与木炭在高温的条件下生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是铁，D就是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理（1）根据铜锈的元素组成，可知铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的CO2有关；（2）碱式碳酸铜分解是分解反应，水通电是分解反应，二氧化碳和木炭生成一氧化碳是化合反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水是复分解反应，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳不属于反应基本类型，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜是置换反应，所以；（3）通过推导可知H是氧气，在实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（4）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）88g二氧化碳氧元素中氧元素质量为：88=64g，设x克碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳氧元素中氧元素质量相等，x=64g，x=177.6g故答案为：（1）CO2；（2）；（3）2KClO32KCl+3O2；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）177.6g点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可五、计算题（本大题包括2小题，共10分）25（3分）（xx株洲）我们在选购包装（或罐装）食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾（C6H7KO2）在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇山梨酸钾是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是6.4g（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O考点：化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：压轴实验题；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据山梨酸的化学式，利用某元素的质量分数=100%即可求得山梨酸中氧元素的质量分数，然后根据物质中某元素的质量分数=物质的质量该元素的质量分数进行计算（2）根据题中信息书写山梨酸与氢氧化