2019-2020年九年级上学期期末模拟化学试卷(I).doc

2019-2020年九年级上学期期末模拟化学试卷(I)一、选择题（本大题包括20个小题，每题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A发射航天飞机B水力发电C太阳能供热D风力发电考点：物质发生化学变化时的能量变化.专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项解答：解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的A、发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化，故BCD错误故选：A点评：解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成通过本题学会处理问题的变通2（2分）（xx德州）雾霾天气与空气中PM2.5超标有关，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A鼓励乘坐公交车出行B鼓励用农作物秸秆作燃料C鼓励用水力、风力发电D鼓励购买使用新能源汽车考点：防治空气污染的措施.专题：化学与环境保护分析：根据PM2.5的含义，分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项解答：解：A、多开私家车出行，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染鼓励乘坐公交车出行，会减少PM2.5污染，故A不符合题意；B、农作物秸秆作燃料，能生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故B符合题意；C、煤炭火力发电，煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，所以鼓励用水力、风力发电可减少PM2.5污染，故C不符合题意；D、鼓励购买使用新能源汽车，使用清洁能源，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染，故D不符合题意故选：B点评：知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题3（2分）下列实验操作不正确的是（）A检查气密性B稀释浓硫酸C测定溶液pHD过滤考点：检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、运用检查装置气密性的要领解答B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答C、运用测定溶液pH要领解答D、运用过滤操作注意事项解答解答：解：A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，A操作正确B、稀释浓硫酸时应将将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作正确C、测定溶液pH时不能将滤纸直接伸入溶液中，以防污染溶液，C操作错误D、过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、烧杯尖嘴靠在玻璃棒上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上，故操作正确故选：C点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范4（2分）生活中处处有化学下列说法正确的是（）A吸烟有害健康，但二手烟对身体危害不大B为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂C焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题D发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风考点：烟的危害性及防治；防范爆炸的措施；白色污染与防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.专题：化学与生活分析：A、根据香烟烟气的成分进行分析判断；B、根据过量的防腐剂会损害人体的健康分析判断；C、根据焚烧废弃塑料会造成空气污染分析判断；D、根据可燃性气体与空气混合有爆炸的危险分析判断解答：解：A、烟草在燃烧过程中，产生了数百种有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，吸烟有害健康，二手烟对身体危害也很大，故选项说法错误；B、过量的食品防腐剂会危害人体健康，故选项说法错误；C、焚烧废弃塑料，会造成空气污染，故选项说法错误；D、可燃性气体与空气混合有爆炸的危险，所以发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风，故选项说法正确故选D点评：与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题5（2分）下列对微粒的描述中，不正确的是（）A易失电子B易形成阴离子C阳离子D化学性质稳定考点：原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据已有的知识进行分析，最外层电子数小于4的原子在化学变化中易失去电子，最外层电子数大于4的原子在化学变化中易得到电子，最外层电子数为8的原子化学性质稳定，在阳离子中核内质子数大于核外电子数，据此解答解答：解：A、最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，正确；B、最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，正确；C、核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，错误；D、最外层电子数为8，化学性质稳定，正确；故选C点评：本题考查了微粒结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行6（2分）以下事实对应的解释错误的是（）序号事实解释A在花园中可闻到花香分子在不断运动B用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分AABBCCDD考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可解答：解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，故选项解释正确C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和乙醇分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均属于物理变化，分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误故选：D点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键7（2分）（xx重庆）人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）A+1B+2C+3D+4考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答解答：解：草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x2+（2）4=0，解得x=+3；故选：C点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，能训练学生知识迁移使用的能力8（2分）（xx临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）AC2H4BCH3OHCC2H5OHDC2H6考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式解答：解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C点评：本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答9（2分）（xx槐荫区三模）谚语诗词中蕴含着丰富的科学道理下列说法中，不正确的是（）A“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越底B“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动C“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定D“百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的化学原理不同考点：燃烧与燃烧的条件；金属的化学性质；生铁和钢；利用分子与原子的性质分析和解决问题.专题：化学与生活分析：A、可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断B、根据分子是在不断的运动的，结合闻到香味进行分析判断C、金的化学性质不活泼，在高温条件下也不容易与其它物质发生化学反应D、百炼成钢是将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢；“功夫深铁杵磨成针”只是形状发生了改变，据此进行分析判断解答：解：A、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故选项说法错误B、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质比较稳定，在高温下也不易与氧气反应，故选项说法正确D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“功夫深铁杵磨成针”的过程中只是形状发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；故选项说法正确故选A点评：本题难度不大，了解谚语诗词的含义、蕴含的化学原理、灵活运用所学知识是正确解答此类题的关键10（2分）（xx雅安）下列物质的用途与性质不对应的是（）A食品包装中充氮气以防腐常温下氮气的化学性质不活泼B一氧化碳用于冶炼金属一氧化碳具有可燃性C稀有气体能制成多种用途的电光源稀有气体在通电时发出不同颜色的光D干冰可用做制冷剂干冰升华吸热考点：常见气体的用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质.专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定物质的用途，根据氮气、一氧化碳、稀有气体、干冰的性质与用途进行分析判断性质与其用途是否一致即可解答：解：A、氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐，故该物质的性质与其用途对应一致B、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳可用于冶炼金属，故该物质的性质与其用途对应不一致C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故该物质的性质与其用途对应一致D、干冰升华吸收热量可用于人工降雨，故该物质的性质与其用途对应一致故选：B点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答此类题的关键11（2分）（xx重庆）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）CO2密度比空气密度大 CO2能够与水发生化学反应CO2不能使干石蕊纸花变色 CO2不支持燃烧ABCD考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：本题设计紧密联系生活实际，视角新颖，这类题通常起点高，落点低，可用类比的方法寻找与该物质性质相似的课本中的物质观察图示，大家很容易就回忆起二氧化碳曾做过类似的实验，联想验证二氧化碳溶于水的实验设计思路即可解答解答：解：对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的比较，故错误；对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故正确；由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故正确；对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故错误故选：B点评：二氧化碳本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性12（2分）（xx定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素考点：碱的化学性质；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用.专题：课本知识同类信息分析：A、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，据此进行分析判断；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，据此进行分析判断；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断解答：解：A、因为碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，故A推理错误；B、氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故B推理错误；C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故C推理错误；D、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故D推理正确故选：D点评：本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、氧化物的特征、分子的基本性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键13（2分）（xx贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：常见的酸 酸的通性分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误答案：C点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义14（2分）下列曲线正确的是（）A向盐酸中不断加水B向金属锌中加盐酸C向Na2CO3溶液中加CaCl2D用一定量的双氧水制取氧气考点：酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质.专题：元素化合物知识型分析：A、根据酸溶液稀释过程中pH的变化进行分析；B、根据金属与酸的反应进行分析；C、根据碳酸钠和氯化钙的反应进行分析；D、催化剂能改变其他物质的反应速率解答：解：A、向盐酸中不断加水，pH值慢慢增大，但不能大于7，故A错误；B、向金属锌中加盐酸，则锌于盐酸反应生成易溶于水的氯化锌和氢气，金属锌的质量逐渐减小，直至为0，故B正确；C、向Na2CO3溶液中加CaCl2，二者能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀的质量从零开始，故C错误；D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，故D错误故选：B点评：本题考查了常见化学知识与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行15（2分）（xx兰州）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A该反应属于分解反应B反应物和生成物中只有一种单质C反应中共有两种元素参与D参加反应的两种物质分子个数之比为2：3考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定.专题：化学反应模拟图型分析：A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；C、根据原子的种类分析元素的种类；D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比解答：解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故A错误；B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；C、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故C正确；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误故选：C点评：该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断16（2分）下列说法不正确的是（）ApH=0的溶液显中性B参加化学反应各物质的质量总和一定等于反应后各物质的质量总和C在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子总数D保持水的化学性质的最小微粒是水分子考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性分析：A、溶液pH小于7，显酸性；B、根据质量守恒定律可知，参加化学反应各物质的质量总和一定等于反应后各物质的质量总和；C、根据在原子中，核内质子数=核外电子总数分析；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒解答：解：A、溶液pH小于7，显酸性，故说法错误；B、根据质量守恒定律可知，参加化学反应各物质的质量总和一定等于反应后各物质的质量总和，故说法正确；C、在原子中，核内质子数=核外电子总数，故说法正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故说法正确故选A点评：难度较小，掌握溶液的pH与酸碱性的关系、质量守恒定律的内容、分子的有关知识等即可解答本题17（2分）（xx鞍山）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）AKCl溶液BK2CO3溶液CNaNO3溶液D稀盐酸考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性.专题：压轴实验题；物质的鉴别题分析：根据所加试剂的在氢氧化钾、硫酸、氯化钙中的不同的现象进行鉴别解答：解：A、氯化钾加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故A错误，B、碳酸钾加入三种溶液中后，与氢氧化钾不反应，没有现象，与硫酸反应生成气体，与氯化钙反应生成沉淀，三种现象不同可以鉴别出来，故B正确，C、硝酸钠加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故C错误，D、盐酸只会和氢氧化钾反应但没有现象，与硫酸和氯化钙不会反应，故D错误，故选B点评：在鉴别物质时所加的试剂要与被鉴别的物质出现不同的现象才能选用18（2分）（xx贺州）下列除去杂质的方法中，合理的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、NaOH溶液与BaCl2溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、Fe能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀H2SO4反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键19（2分）（xx鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液下列说法正确的是（）A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2（SO4）3D滤液中只有CuSO4考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料分析：金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外解答：解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误；D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误故选A点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力20（2分）（xx乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）A50 gB100 gC150 gD200 g考点：混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算.专题：有关化学式的计算分析：根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等解答：解：CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等设碳酸钙的质量是x，则x=24g，解得x=200g故选：D点评：此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳二、填空题（本大题包括6个小题，共29分）21（4分）（xx张掖）化学就在我们身边，它能改善我们的生活现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等五种物质，用化学式填空：（1）人体胃液中含有的成分是HCl（2）农田施用的复合肥料是KNO3（3）可用于人工降雨的是CO2 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是N2考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可解答：解：（1）人体胃液中含有的成分是盐酸，其化学式为：HCl（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农田施用的复合肥料，其化学式为：KNO3（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2（4）氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，其化学式为：N2故答案为：（1）HCl；（2）KNO3；（3）CO2；（4）N2点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在22（8分）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：（1）乙醇（C2H5OH）可来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%75%的乙醇作消毒剂 等一个乙醇分子共有9个原子，氢元素与碳元素的质量比是1：4，在乙醇中质量分数最大的元素是碳元素（2）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本类型为置换反应，生成物C和D的分子个数比为1：1考点：化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；碳单质的物理性质及用途；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用.专题：化学反应模拟图型；化学与能源；化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据乙醇的微观构成进行分析判断（2）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味；（3）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；（4）根据反应的微观示意图，分析反应的特点判断反应的类型；解答：解：（1）酒精的化学式为C2H5OH，其化学名称为乙醇，一个乙醇分子共有9个原子，碳元素与氢元素的质量比是（122）：（16）=4：1，在乙醇中质量分数最大的元素是碳元素（2）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1故答案为：（1）9，1：4，碳元素（2）吸附；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）天然气，置换，1：1点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力23（5分）金属的应用非常广泛铝、铁、铜与我们生活息息相关（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的BA、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是AA、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈（3）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式4Al+3O22Al2O3（4）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（5）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：金属与金属材料分析：根据已有的知识进行分析，金属制成锅是利用其良好的导热性；金属的回收是为了节约金属资源；铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，根据质量守恒定律书写化学方程式；要验证金属活动性顺序，可以依据金属的性质进行；盐酸能与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水解答：解：（1）金属制成锅是利用其良好的导热性；（2）金属的回收是为了节约金属资源；（3）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，其与氧气反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（4）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；（5）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；故答案为：（1）B； （2）A；（3）4Al+3O22Al2O3；（4）B；（5）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平24（3分）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源，化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途制盐酸（任写一种）（2）分别写出和的化学方程式CaCO3CaO+CO2、2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O考点：对海洋资源的合理开发与利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：物质的制备分析：根据已有的知识进行分析，电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料；根据反应书写反应的化学方程式解答：解：（1）电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料，故填：制盐酸；（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：CaCO3CaO+CO2，2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行25（3分）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体写出该反应的化学方程式：2NO+2CO2CO2+N2（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2（4）我市倡导自行车“低碳出行”采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理（填“物理”或“化学”）性质考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学性质与物理性质的差别及应用.专题：物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O（2）NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2（4）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）2NO+2CO2CO2+N2；（3）MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2；（4）物理点评：本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等26（6分）（xx随州）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ADA面粉 B白糖 C纯碱 D植物油 E硝酸钾（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线 t2C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g将t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为bac考点：电解水实验；溶液的酸碱度测定；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；灭火的原理和方法.专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水分析：（1）根据电解水的实验现象来分析；（2）根据水润湿相当于与降低了碱性物质的浓度来分析；（3）根据灭火的原理来分析；（4）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；（5）根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答解答：解：（1）根据正氧负氢、氢二氧一可知，a管内产生的是氧气；故填：氧气；（2）PH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小PH值越小，故填：偏小；（3）用高压水枪喷水灭火，是利用了水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故填：降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）；（4）面粉和植物油均不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均以稳定的混合物溶液故填：AD；（5）t2C 时a物质的溶解度为50g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质达到饱和状态，故在该温度下，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液的质量为75g；故填：75g；由于在t2时，三种物质的溶解度大小关系是abc，即在t2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：abc；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1时三种物质的溶解度ba=c，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，所得溶液溶质质量分数大小的比较，其关系是bac故填：bac点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力三、实验和推断题（本大题包括2个小题，共11分）27（5分）实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序（2）图中玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解速度（3）配制时应选择50（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积（4）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液20g考点：一定溶质质量分数的溶液的配制.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答（2）图是溶解操作，由玻璃棒的作用进行分析解答（3）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程（4）根据溶质质量不变分析计算解答：解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是（2）图是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率（3）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g12%=6g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用量筒量取44mL水，应选择50mL的量筒（4）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x50g6%=x15% 解得x=20g故答为：（1），；（2）加速固体溶解速度；（3）50；（4）20点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键28（2分）根据下列装置图回答问题实验室制取二氧化碳气体时，二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可连接的装置顺序是BGFD（已知：饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2考点：二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳中的杂质氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去，二氧化碳可以浓硫酸干燥，因此连接顺序是：BGFD解答：解：实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳中的杂质氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去，二氧化碳可以浓硫酸干燥，因此连接顺序是：BGFD；故答案为：BGFD；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中29（4分）（xx德阳）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是试管（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（5）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）A氨分子是不断运动的 B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味 D氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）A水和浓硫酸 B水和氯化钠固体C水和硝酸铵固体 D水和氢氧化钠固体考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）不同的实验装置，功能不同；（4）氨气的密度比空气小；（5）根据实验现象可以判断相关方面的问题；（6）浓硫酸溶于水放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水时温度无明显变化，硝酸铵溶于水时吸收热量；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大解答：解：（1）仪器a的名称是试管故填：试管（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3故填：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，该反应不需要加热，因此A排除，最好是B装置，因为分液漏斗能够控制浓氨水的流速，从而可以控制反应速率，同时分液漏斗还能够防止氨气从分液漏斗逸出故填：B（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满故填：将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（5）观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性故填：ABD（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中，若观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质能使温度升高，加入水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度升高故填：AD点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础四推理题（本大题包括1个小题，共6分）30（6分）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠（3）取步骤哦（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠你认为此结论是否正确？否（填“是”或“否”）请说明理在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的（4）写出过程（2）中发生的一个化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表