2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-物质的提纯分离检验.doc

2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-物质的提纯分离检验考点1、常见气体的检验气体检验方法现象O2用带火星的木条伸入现象：_木条复燃_H2点燃现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈_淡蓝_色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有_尖锐的爆鸣声_CO2倒入澄清石灰水现象：石灰水_变浑浊_CO(1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化铜(1)现象：火焰呈_蓝色_，澄清石灰水_变浑浊_(2)现象：固体由黑色变为红色CH4点燃：把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速正立烧杯，加入适量澄清石灰水干冷烧杯上出现_水珠_，石灰水变_浑浊_注意：H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。考点2、常见物质的检验物质检验试剂反应现象酸(H)石蕊试液试液变成红色加入锌粒产生大量气泡，气体能燃烧氧化铁溶解、溶液变黄氧化铜溶解、溶液变蓝碳酸钙产生气泡pH试纸pH7碱(OH)石蕊试液试液变蓝酚酞试液试液变红pH试纸pH7碳酸盐(即CO32的检验)稀盐酸、澄清石灰水产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊硫酸及可溶性硫酸盐的检验(SO42)Ba(NO3)2和稀HNO3生成白色沉淀盐酸及可溶性盐酸盐(Cl)AgNO3和稀HNO3生成白色沉淀可溶性铜盐(Cu2)NaOH溶液生成蓝色沉淀考点3、物质的分离和提纯1物质的分离和提纯在除杂过程中必须遵守以下原则：不增。提纯过程中不能引入新的杂质；不减。被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；易分。操作简易，易于分离。2物质提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物化学方法气化法与杂质反应生成气体而除去除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuOCOCuOCuCO2转化法将杂质转化为沉淀过滤除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O沉淀法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤CuSOFe=CuFeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤CuOH2SO4=CuSO4H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热CaCO3CaOCO2实际提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。除杂方法的几个优化原则：(1)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。(3)先考虑物理方法，再用化学方法。3粗盐的提纯实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。操作步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。玻璃棒的作用：溶解：_加速粗盐的溶解_；过滤：_引流_；蒸发：使液体_均匀受热_，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。考点4、生活中常见物质的鉴别)1硬水与软水的鉴别：向样品中加入肥皂水，振荡，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。2天然纤维与合成纤维的鉴别：点燃样品，闻气味，观察过程及灰烬。天然纤维(棉、麻)：有烧纸张的气味，无熔化现象，灰烬易碎；天然纤维(丝、毛)：有烧焦羽毛的气味，无熔化现象，灰烬易碎；合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶)：有特殊气味，有收缩、熔化现象，灰烬不易碎。中考链接一、选择题1(xx，武威)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是( B )选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的铜网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸2.(xx，济南)要除去下列物质中的少量杂质，括号内物质为杂质，下列实验方案设计中，不合理的是( A )ANaCl溶液(Na2SO4)，加入过量的BaCl2溶液，过滤BN2 (O2)，将气体缓缓通过灼热的铜网CCaCO3 (CaCl2)，加水溶解过滤洗涤干燥DKCl溶液(K2CO3)，加入适量的稀盐酸3(xx，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是( B )选项实验目的实验方案 A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀 B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜 C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度 D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃4.(xx，烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是( B )选项实验目的方案设计A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B除去CO2中混有的少量CO通入过量氧气，点燃C鉴别奶粉与淀粉滴加碘水，观察颜色变化D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空气中灼烧5.(xx，攀枝花)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( D )选项物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O氢氧化钠干燥CNaCl溶液Na2SO4适量Ba(NO3)2溶液过滤D铜粉CuO过量稀盐酸过滤6.(xx，南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( D )A木炭粉(CuO)在空气中灼烧BKCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤DH2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸7(xx，本溪)下列实验方案设计不合理的是( A )选项实验内容操作或所用试剂A鉴别铁粉和木炭粉观察颜色B鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧8.(双选)(xx，齐齐哈尔)下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是( AD )选项物质所含杂质除杂质的方法A氯化亚铁溶液氯化铜加适量的铁粉、充分反应后过滤B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铁硫酸铜加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥D一氧化碳二氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸9.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是( D )A可能含有CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO410(xx，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是( B )A无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质一定是氯化钙C原溶液中的杂质可能由三种物质组成D该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题11(xx，资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是_水(或H2O)_；Y溶液中溶质的化学式为_K2CO3_。(2)蒸发操作的目的是除去_HCl、H2O_(填物质的化学式)。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl_。12(xx，厦门)黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：x Fe2(SO4)3y Fe=z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_3_。(2)步骤中，生成铜的化学方程式：_FeCuSO4=CuFeSO4_。(3)步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_铁锈与硫酸反应生成硫酸铁_。(4)步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_Na2CO3(或其他合理答案)_(填化学式)。(5)步骤回收铜的方法为_加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案)_。13(xx，锦州模拟)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。(2)反应的化学方程式为_H2SO4CuO=CuSO4H2O_。(3)滤液中的溶质为_硫酸亚铁_。(4)试剂A最好选用下列_(填序号)溶液。H2SO4CuSO4MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣中的_Cu_进行回收。14(xx，宜昌)物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。实验方案方案A方案B方案C 上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任一个反应的化学方程式_COCuOCuCO2(或CO22NaOH=Na2CO3H2O或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)_；【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【运用方法】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_MgSO4_溶液，过滤、蒸发，即可得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。步骤中反应的化学方程式是_K2SO4BaCl2=BaSO42KCl_，滤液B中一定含有的溶质是_MgCl2、KCl、NaCl_；步骤中反应的化学方程式是_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2_CaCl2等_，滤液C中一定含有的阴离子是_OH、Cl_；步骤中乙溶液是_HCl_(填化学式)溶液。15(xx，潍坊)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景最广阔。研究学习小组以含有Ca2、Mg2、Cl离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室中制备无水CaCl2。流程如下：请回答下列问题：(1)操作I中用到的玻璃仪器中有烧杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2时发生反应的化学方程式_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2_CaCl2_。 (3)操作II酸化时应选择的酸是_HCl_(填化学式)。 (4)上述反应过程中未涉及到的基本反应类型是_b_(填字母)。a复分解反应b置换反应c化合反应d分解反应(5)回收的CO2在紫外光照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2。该反应的化学方程式为_CO22H2OCH42O2_。紫外光照射时，在不同催化剂(、)的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高的是_(填“”“”或“”)。(6)已知T 时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O(1)170 g 92.0 g1.50104 g33.3 gNH3(1)86.0 g97.2 g0.80 g0.00 g 上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为_Ba(NO3)2_2AgCl=2AgNO3BaCl2_。