2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题7酸.doc

2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题7酸一、【考试内容】： 1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。2、掌握常见酸碱指示剂的变色情况，会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。3、会用探究的方法认识酸的化学性质二、【复习重难点】1、盐酸、稀硫酸的主要化学性质2、会用探究的方法认识酸的化学性质三、【复习过程】【例题呈现】1、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能冼去的是 （ ）A. 一氧化碳与氧化铁反后的黑色的铁 B.碱式碳酸铜受热分解后留下的黑色固体 C. 试管壁纸上的油污 D.长期盛放石灰水的烧杯壁纸上的白色固体 2、下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A硫酸的浓度越大，密度越大，pH越大B二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀C打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾冒出D稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌3有反应：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是（）AX一定是BaCl2 BX一定是Ba（NO3）2CY中一定含有氢元素 DX和Y的相对分子质量之差为1354、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）物质X溶液A稀盐酸和硫酸铜氢氧化钠B稀硫酸和稀盐酸氯化钡C镁铝合金稀盐酸D生锈的铁钉稀盐酸【知识梳理】一、盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口看到有 现象，盐酸暴露在空气中，其溶液的质量变 ，溶液中溶质的质量分数变 。二、.浓硫酸1、浓硫酸的三大特性1）具有吸水性，可作某些气体的 说明：该干燥装置要求是导气管长进短出。浓硫酸不可干燥氨气，其原因是 浓硫酸暴露在空气中，其溶液的质量变 ，溶液中溶质的质量分数变 。2）具有脱水性，可使木材、衣服、纸张、蔗糖、面包发生 现象。3）具有腐蚀性2.浓硫酸溶于水， 热3.稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁（或用玻璃棒引流）慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌三、挥发性的酸： 。四、【总结】酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液显 色2.与活泼的金属反应生成 和 FeHCl FeH2SO4 3.与金属氧化物反应生成 和 Fe2O3HCl Fe2O3H2SO44.与碱反应生成 和 5.与盐反应生成 和 五、证明某溶液是酸溶液（或酸性溶液）常见的方法（根据酸的通性）：【证明溶液中有氢离子的方法】 1、取少量试液，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色 2、取少量试液，加入锌粉（或铁粉），有气体产生 3、加入锈钉，铁锈消失4、加入氢氧化铜固体，固体溶解5、取少量试液，滴加碳酸钠溶液，有气体产生六、三大离子的鉴定：1、碳酸根离子的检验： 取样，加入稀盐酸（或酸），有气体产生，将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子。2、氯离子（Cl)鉴定方法：取少量试液，滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明试液中含有氯离子3、硫酸根离子（SO42）的鉴定方法： 取少量试液，滴加硝酸钡溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则证明试液中含有硫酸根离子。【学生易错易漏点】1、不溶于稀硝酸的白色沉淀是： ， 。 溶于稀硝酸（或酸）且有气体产生的沉淀中含有 溶于稀硝酸（或酸）且没有气体产生的沉淀中含有 2、相同质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量从多到少的顺序是： 相同质量的稀盐酸(或稀硫酸) 分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量应该 3、铁和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正二价的铁（或亚铁盐） 而铁锈氧化铁（Fe2O3）和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正三价的铁（或铁盐）【体系构建】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；（2）图中A所代表的物质类别是 ；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是 ；（4）为了验证性质，可选用的物质是 （填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度【练习反馈】一、单选题1.某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入 （ ） A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 2下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸3下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 ( )A.氯酸钾（KCl） B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO4） D.烧碱（NaOH）4下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐 A. B. C. D.5.下列说法错误的是（ ） A.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入纯碱 B.做花圃土壤分析，结果发现其pH为5.5，为改良土壤可选择熟石灰 C.胃酸过多的患者可服用烧碱来缓解 D.热水瓶内的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用温热的食醋浸泡来清洗6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH变化是 （）A、两者都不变B、前者变小，后者变大 C、两者都变小 D、前者变大，后者变小Si O Fe KClO3 Cl2 KCl B氯元素的化合价：A地壳中元素的含量：7下列排序正确的是由多到少由高到低 FeO Fe2O3 Fe3O4 C溶液的pH：NH3H2O NaCl HNO3由低到高D铁元素的含量：由小到大8.物质性质决定用途。下列说法错误的是A用稀盐酸除铁锈B浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨气C镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味9下列化学方程式正确的是 ( )高温A用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 +3H2B工业炼铁：FexOy+yCO xFe+yCO2 C氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4+H2OD二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2+CaCl2+H2O CaCO3+2HClCO2盐酸O2点燃FeO2加热CO高温盐酸10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是AFe3O4 Fe FeCl3 BH2O2 H2 H2OCCaCl2溶液 CaCO3 CO2 DCuSO4溶液 Cu CuO 11.将一块生铁（杂质不与酸反应，也不溶于水）11.6g放入100g足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到溶液质量为110.8g，下列说法正确的是（ ）A此生铁中含铁11g B.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C产生氢气0.5g D.反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为27.4%二、不定项选题12下列实验操作能达到实验目的是 ( )物 质实验目的实验操作ACO2和HCl的混合气检验CO2将气体通入紫色石蕊试液B硬水和软水鉴别加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少CKCl中含少量NH4HCO3除去NH4HCO3加热至质量不再减少DCu粉中含有少量Fe粉分离Cu、Fe粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. 图中0a段表示生成沉淀的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH7 D. x值为106.0 14.某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡下列说法不正确的是( ) A.该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同 B.实验中除了生成SO2，还会生成另一种气体 C.实验中生成SO2的质量应等于3.2g D.与ZnZnOZnSO4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少三、填空题A 紫色石蕊试液15.右图所示装置中，物质A是浓盐酸。 （1）一段时间后，可观察到紫色石蕊试液 （2）该实验现象说明构成物质的微粒是 。A . 16. 将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸 (1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号）。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)在溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入溶液，石蕊颜色的变化是 。（4）当反应进行到A点时，此时溶液的pH_7（填大于或者小于）， 溶液中的溶质有_，设计一个简单实验方案来验证溶质的组成： _。四、实验题17.有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO47H2O过程如下： MgFeCu磁铁吸引操作适量稀H2SO4固体A固体操作固体B溶液操作MgSO47H2O（1）固体A是 。（2）操作中用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。（3）操作主要包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤烘干等。（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 代替稀H2SO4（填标号）。 aCuSO4溶液 bFeSO4溶液 c稀盐酸18.化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。（一）石灰水变浑浊的原因是：（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。（2） 。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH7 （1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）该溶液pH7的可能原因是：MgCl2溶液的pH7； 。 （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。 用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 19、小华同学用如右图所示的装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论 （1）写出该中和反应的化学方程式 （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和并填写下表（选择甲、乙中一个作答）。实验甲：恰好完全中和；实验乙：有物质过量操作现象结论甲恰好完全中和乙第二种可能性【评价与反思】在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 （4）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质你认为氢氧化钠溶液变质原因是由于氢氧化钠与空气中的 发生化学反应生成了碳酸钠因此实验室应 保存 为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法 （选填“正确”或“不正确”），理由是 如果氢氧化钠溶液已经变质，下列试剂可来除去碳酸钠是 （填序号） A稀盐酸；B氢氧化钙溶液；C氯化钙溶液；D氯化钠溶液（3）中和反应在实际生产、生活中有着极为广泛的应用，请你举一具体实例加以说明：