2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 非金属及其化合物（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 非金属及其化合物（含解析）1下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是A火药使用B粮食酿酒C活字印刷D造纸技术【答案】C【解析】试题分析：A、火药是硝酸钾和硫和碳反应，涉及化学反应，不选A；B、酿酒是将淀粉变成乙醇，是化学反应，不选B；C、活字印刷过程中没有新的物质生成，不是化学变化，选C；D、造纸过程中加入碱，有化学变化，不选D。考点：化学变化和物理变化的区别2下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A.只有 B只有 C只有 D只有【答案】A【解析】试题分析：Na2O2和CO2反应产生氧气，与亚硫酸钠发生氧化还原反应； Al和NaOH溶液产生氢气，氢气与亚硫酸钠不反应；MnO2和浓盐酸共热产生氯气，氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应； 浓硝酸和铜片产生二氧化氮气体，二氧化氮气体溶于水生成硝酸，所以也与亚硫酸钠发生氧化还原反应；铜片和浓硫酸共热产生二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，所以答案选A。考点：考查气体与亚硫酸钠溶液的反应3下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2【答案】AD【解析】试题分析：A、向苏打与小苏打的溶液中分别加盐酸，均冒气泡，说明二者均与盐酸反应，生成二氧化碳气体，正确；B、向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，错误；C、铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜，溶液变蓝，不是置换反应，错误；D、下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即Fe3+氧化I-为I2，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe3+ I2，正确，答案选AD。考点：考查物质之间的反应、实验现象、结论的对应关系的判断4将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（ ）A石灰水B烧碱溶液C水玻璃DCaCl2溶液【答案】C5以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ）A铝合金 B碳纤维 C普通玻璃 D塑料【答案】C【解析】试题分析：A是合金，B属于高分子材料，D是有机高分子材料，所以正确的答案选C。考点：考查常见的硅酸盐点评：传统的硅酸盐一般是指水泥、玻璃和陶瓷等6 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a molD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molnea mol【答案】C【解析】试题分析：A、若某温度下，反应后11，令c(Cl)11 molL1，c(ClO) 1 molL1，根据电子守恒可求得c(ClO3) 2 molL1，则溶液中，正确；B、由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为11，n(Cl2)n(Cl)n(KOH)a mol，正确；C、改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，错误；D、改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子a mol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molnea mol，正确。考点：考查氧化还原反应的计算。7下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+【答案】B【解析】试题分析：A、Cl2本身没有酸性，错误；B、NaHCO3溶于水完全电离生成Na+和HCO3，所以NaHCO3是强电解质，正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，错误；D、因为S2能与Cu2+、Hg2+反应生成难溶的CuS和HgS，错误。考点：本题考查物质的性质及应用。8将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g【答案】B【解析】试题分析：由题意和得失电子守恒写出铁、铜与稀硝酸反应生成NO气体的对应关系为FeNO，3Cu2NO，设出铁、铜的物质的量，表示出生成的NO的量，由二者总质量为15.2 g，生成NO0.2mol可以列出方程组进行计算，然后可求得最终生成的氢氧化铁和氢氧化铜的质量为25.4 g。考点：考查氧化还原反应，考查考生对氧化还原反应及有关计算的掌握。9Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是ANaClBCuSO4CKNO3DNa3PO4【答案】C【解析】铜可溶于硝酸溶液：KNO3提供的NO3结合原溶液中的H+即可氧化铜粉，答案为C10将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是A1:1:1 B2:1:1 C3:7:4 D1:5:2【答案】B【解析】4NO3O22H2O=4HNO3 4NO2O22H2O=4HNO3所以只要满足即可11下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0，错误；D、向氯化银的沉淀中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，溶度积:AgI比AgCl更小，正确，答案选D。考点：考查对实验现象、结论、解释的判断12下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D20时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大【答案】C【解析】试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A氯气溶于水存在氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸的平衡，增大氯离子浓度抑制氯气溶解，则收集氯气可以用排饱和食盐水的方法，适用于勒夏特烈原理，A正确；B氨水中存在氨水与水的化学平衡，及一水合氨的电离平衡，因此可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，适用于勒夏特烈原理，B正确；C催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3不能适用于勒夏特烈原理，C错误；D氯化银在溶液中存在溶解平衡，则20时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解释，D正确，答案选C。考点：考查勒夏特烈原理的应用13传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是Ab为电源的正极B负极反应式 Ag e + Cl AgClC当电路中电子转移为5105 mol时，进入传感器的SO2为 112 mLD阴极的电极反应式是：+2H+2e +2H2O【答案】D【解析】试题分析：电解池的阴极被还原，SO2被还原为S2O42，说明b为电源的负极，选项A不正确；阳极反应式 Ag e + ClAgCl，选项B不正确；当电路中电子转移为5105 mol时，进入传感器的SO2为5105 mol，标况下的体积为112 mL，选项C不正确；阴极的电极反应式是：2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O，选项D正确。考点：电解原理的应用14某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是ANa BCl CK DS【答案】A【解析】试题分析：某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L，氢气的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol，反应中转移0.3mol电子，即1mol单质失去1mol电子，因此金属属于第IA族。反应生成的该元素离子有10个电子，则其原子序数是11，因此该元素是钠，答案选A。考点：考查元素推断15在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D无法计算 【答案】B【解析】试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的所以n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+3H2O3Cu8H+2NO3-3Cu2+0.03mol0.08mol0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol3/8=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mo l/0.1L=0.225mol/L考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键16已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_ _；加热后的现象为_ _。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_ _；加热后的现象为_ _。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为11的SO2和Cl2后现象_。【答案】（5分）(1) _先红色加深，后褪色_品红溶液红色恢复_。(2) _先红色加深，后褪色_； _无明显现象(红色不能恢复)_。(3)溶液颜色加深_【解析】略17(8分)(1)6.20g 白磷(P4)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,该溶液的物质的量浓度为_ mol L-1(2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g 水,该难溶盐的化学式可表示为_。【答案】（分）（1）.mol L-1（2）（）（）（计算过程分）18(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾KAl(SO4)212H2O都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：_。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 _。（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为_。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式_。若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为_。（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式_。【答案】（14分）（每空2分）（1）； Cl-+H2OClO-+H2；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；（2）3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+ Al(OH)3；4HClO2H2O+2Cl2+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3ClO-+6Fe2+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-；（3）2Ba2+4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4+AlO2-+2H2O。【解析】试题分析：（1）NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液显碱性，产生的HClO有强的氧化性，因而具有杀菌消毒作用。HClO的电子式是；在碱性溶液中电解NaCl溶液可以制取NaClO，电解的离子方程式是Cl-+H2OClO-+H2；NaClO有氧化性，而Na2SO3有还原性，二者在一起会发生氧化还原反应。若将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，混合过程的离子反应方程式是ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；（2）NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；KAl(SO4)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，水解彼此促进，会看到产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+ Al(OH)3；再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，该反应的方程式是4HClO 2H2O+2Cl2+O2；将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液呈现黄色，但没有气体生成。根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒，可得此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-；（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，此时SO42-沉淀完全，则此时的离子反应方程式是2Ba2+4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4+AlO2-+2H2O。考点：考查元素集化合物的知识。包括氧化还原反应方程式的配平、物质的电子式的书写及化学反应方程式、离子方程式的书写。19工业上从海水中提取溴的方法如下：将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是_（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_mol电子。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _（填序号）A盐酸 B酒精 C乙酸 D苯【答案】（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，2；（4）D【解析】试题分析：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸；（2）步骤中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）步骤的目的是使溴单质富集，溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，在反应中Br2中的Br元素得到电子，化合价降低，因此Br2作氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到2mol的电子；（4）萃取溴的试剂应该是与水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合条件的只有苯，故选项是D。考点：考查混合物的分离、物质的作用、化学方程式、离子方程式的书写、氧化还原反应中的概念、电子转移及萃取剂的选择的知识。20用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A制氨气时，用装置吸收尾气B按装置所示的气流方向收集NH3等C用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液【答案】D【解析】试题分析：A导管没有与稀硫酸接触，不能用装置吸收尾气，A错误；B氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，则装置中应该是短口进长口出，B错误；C氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，C错误；D碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则可以用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液，D正确，答案选D。考点：考查化学实验基本操作判断21在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。上图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30 KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8 NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里盛有紫色石蕊溶液。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取氯气的离子方程式为_。为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_填字母代号)的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。在图中符合该晶体溶解度曲线的是_填字母代号)；从的试管中分离出晶体的操作是_，该操作需要用到的玻璃仪器有_。（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_。（5）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_（6）装置的作用是_。【答案】18分）（1）锥形瓶 1分）（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 2分）B 1分）（3）碱溶液或反应物)浓度不同，反应温度不同 2分）M 过滤 每空1分，共2分）普通漏斗、玻璃棒、烧杯 3分）（4）离子键、共价键 2分）（5） 每空1分，共4分）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色（6）吸收尾气，防止污染 1分）【解析】试题分析：（1）仪器a的名称为锥形瓶；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O；为除去氯气中的HCl气体，应选择饱和食盐水，因为HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯气与碱石灰或碳酸氢钠溶液均反应，浓硫酸不能吸收HCl，所以选择B；（3）为制取氯酸钾的装置，为制取次氯酸钠的装置，二者的反应温度不同，碱溶液的浓度不同；反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。说明该晶体的溶解度随温度降低而减小，所以为M曲线；将固体从溶液中分离出来的操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）次氯酸钠中次氯酸根离子与钠离子之间为离子键，Cl与O原子之间是共价键，所以次氯酸钠则含有离子键和共价键；（5）氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，使溶液呈酸性，所以氯气通入紫色石蕊试液中先变为红色，又因为次氯酸具有强氧化性，所以将石蕊氧化为无色物质，溶液红色褪色变为无色，继续通入氯气，氯气是黄绿色气体，则无色溶液又变为黄绿色；（6）装置中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气氯气，防止污染。考点：考查实验室制取氯气的实验及氯气性质的验证22有NaCl和NaI的混合物共 267 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 1755 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。 【答案】438%（过程见解析）【解析】试题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以，固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I 2 蒸干、灼烧时升华，最后的固体只有NaCl。2NaI+Cl2 2NaCl+I 2 m 300 117 183 x （ 267 g 1755） g x= 15 g 则NaCl的质量为m= 267 g 15 g = 117 g NaCl的质量分数w(NaCl)= 117 g / 267 g 100%=438% 答：原混合物中氯化钠的质量分数为438%。 考点：化学方程式、质量分数应用计算。23下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。回答下列问题：（1）I是一种红棕色粉末，俗称 ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为 。（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = molL1。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）A的密度为2.68 gL1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为 。【答案】（1）铁红；共价键（或极性键）； （2）0.01（3）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（5）CSO（或SCO等）【解析】试题分析：A、B、C、D、E常温下为气体，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色，则D为SO2，C为CO2，B、E、F、K为单质，则反应为含S、C与氧气的反应;E为Cl2，反应为氯气、二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应为C与浓硫酸的反应，反应为C与氧气反应生成二氧化碳，则G为H2SO4，H为HCl，I是一种红棕色固体氧化物，I为Fe2O3，反应为盐酸与氧化铁的反应，J为FeCl3，K为Fe，L为FeCl2。C为CO2，含有极性共价键，J为FeCl3， Fe3+促进水的电离,由水电离的c(H+)=102 molL1考点：无机物的推断和应用24下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：（1）A是 （用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体写出B与C的反应方程式： 一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42） mol/L，产生SO2体积（标准状况下） L（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 。【答案】（14分，每空2分）(1)(NH4)2S (2)2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L 4.48L(3)NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 1.2ml和4ml【解析】试题分析：（1）A是一种正盐，E是强酸，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等，D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，若D为SO3，顺推E为H2SO4，逆推B为H2S，A为硫化物，此时甲为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，逆推B为NH3，A为铵盐，此时甲为强碱，综合而得A应为（NH4）2S。(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，B为H2S，C我SO2，H2S与SO2反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2OE为H2SO4，物质的量为0.1L12.0molL1=1.2mol，反应的Zn的物质的量为1mol，转化为ZnSO4，所以反应后溶液中含有的SO42的物质的量等于Zn的物质的量，则c（SO42）=1mol1L=1molL1；SO2的物质的量为：1.2mol-1mol=0.2mol，标准状况下体积为4.48L。(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3，过量的铜片与浓硝酸反应，反应将要结束时HNO3浓度减小为稀硝酸，所以离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2ONO2与O2、H2O反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若剩余无色气体为O2，则NO的体积为（12ml2ml）4/5=8ml，所以O2共：12ml-8ml=4ml；若剩余无色气体为NO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，过量的NO2体积为2ml3=6ml，则O2的体积为：（12ml-6ml）1/5=1.3ml。考点：本题考查物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、化学计算。 25（7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1） F的组成元素在元素周期表中的位置_。（2） B和C反应的化学方程式为_。（3） E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。【答案】（1）第二周期第A；（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（4） 2Cu2+2Cl-+2SO2+2H2O2CuCl+4H+ SO42-；【解析】试题分析：根据物质的相互转化关系及题目提供的信息可知：A是O2；B是NH3；C是CuO；D是NO；E是Cu;F是N2；G是HNO3；H是Cu(NO3)2；I是Cu(OH)2；J是CuCl2，K是CuCl。（1） F的组成元素N元素在元素周期表中的位置是第二周期第A；（2） B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；（3） E(Cu)与G(HNO3)的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+ 4H2O；（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。 根据电子守恒、电荷守恒可得：SO2还原J生成K的离子方程式是2Cu2+2Cl-+2SO2+2H2O2CuCl+4H+ SO42-。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写的知识。