2019-2020年中考化学二模试卷(解析版）(IV).doc

2019-2020年中考化学二模试卷(解析版）(IV)一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分，每题1分）1有化学变化发生的是（）A铁杵磨成针B积土成山C火烧赤壁D凿壁偷光考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据解答：解：A、铁杵磨成针的过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、积土成山过程中，只是土石的形状发生发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、火烧赤壁过程中，可燃物燃烧生成了新物质，属于化学变化；D、凿壁偷光过程中，只是把墙壁凿开，光透进来，过程中没有生成新物质，属于物理变化故选：C点评：判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化2（1分）（xx金山区二模）属于纯净物的是（）A煤B石油C石灰水D干冰考点：纯净物和混合物的判别.专题：物质的分类分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子解答：解：A、煤是混合物，错误；B、石油是混合物，错误；C、石灰水是混合物，错误；D、干冰是二氧化碳固体是纯净物，正确；故选D点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成3（1分）（xx金山区二模）属于酸性氧化物的是（）AH2CO3BP2O5CO2DNaCl考点：从组成上识别氧化物.专题：物质的分类分析：本题考查酸性氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物解答：解：A、H2CO3属于酸，不是氧化物，故A错误；B、P2O5属于氧化物，且能与碱溶液反应，则它是酸性氧化物，故B正确；C、O2是单质，不是氧化物，故C错误；D、NaCl是盐类，不是氧化物，故D错误故选：B点评：解答本题的关键是要知道酸性氧化物的定义：与碱反应生成盐和水的氧化物4（1分）（xx金山区二模）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A胆矾CuSO4B纯碱NaOHC烧碱Na2CO3D熟石灰Ca（OH）2考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可解答：解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO45H2O，其俗名、化学式不一致B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相对应C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式不相对应D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其俗名与化学式相对应故选：D点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键5（1分）（xx金山区二模）氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是（）A+3B3C5D+5考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可解答：解：氢元素显+1价，氯元素显1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）4+（1）=0，则x=3价故选：B点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题6（1分）（xx常州）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化学式为（）AAgSBAg2OCAg2SDAg2O2考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律进行分析在化学变化前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式解答：解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O可判断反应前后Ag、H、S、O四种原子的个数分别为： 反应前 反应后Ag原子 4 0H原子 4 4S原子 2 0O原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含4个Ag原子、2个S原子，则每个X的分子由2个Ag原子、1个S原子构成，则物质X的化学式为Ag2S；有以上推断可知：A、X的化学式不是AgS，故A错误；B、X的化学式不是Ag2O，故B错误；C、X的化学式应是Ag2S，故C正确；D、X的化学式不是Ag2O2，故D错误故选C点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定7（1分）（xx金山区二模）有关氧元素单质的说法错误的是（）AO2能供给呼吸BO2和O3互称为氧元素的同素异形体CO2与O3的相互转化是物理变化DO3中氧元素是以游离态存在的考点：氧气的用途；同素异形体和同素异形现象；化学变化和物理变化的判别.专题：氧气、氢气的性质与用途分析：根据物质的结构进行分析，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，其分子构成不同，性质不同解答：解：A、O2能供给呼吸，故A正确；B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，为氧元素的同素异形体，故B正确；C、氧气和臭氧的分子构成不同，故氧气转化成臭氧是生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；D、O3属于单质，氧元素是以游离态存，故D正确故选C点评：本题考查了氧元素组成的单质，完成此题，可以依据物质的分子构成、性质、变化的特征等进行分析解答8（1分）（xx金山区二模）化学方程式书写正确的是（）ACu+FeSO4Fe+CuSO4BFe+H2SO4FeSO4+H2CFe+2AgCl2Ag+FeCl2D4Fe+3O22Fe2O3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确解答：解：A、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故选项错误B、该化学方程式书写完全正确C、氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应，故选项错误D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4故选：B点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号9（1分）（xx金山区二模）属于复分解反应的是（）A2H2+O22H2OBCO+CuO Cu+CO2C2 KClO3 2KCl+3O2DMg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O考点：复分解反应及其应用.专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断解答：解：A、2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误C、2 KClO3 2KCl+3O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选错误D、Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确故选：D点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键10（1分）（xx金山区二模）高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生氧化反应的物质是（）ACOBFe2O3CFeDCO2考点：氧化反应.专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可解答：解：根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂故选：A点评：在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，发生了氧化反应，失氧的是氧化剂，发生了还原反应11（1分）（xx金山区二模）关于水的说法错误的是（）A水是一种常见的溶剂B明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C过滤能除去天然水中所有的杂质D自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用考点：常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；水的净化；自来水的生产过程与净化方法.专题：空气与水分析：A、水是一种最常见的溶剂；B、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；C、过滤仅能除去水中不溶性杂质；D、根据水的净化措施分析；解答：解：A、水是一种最常见的溶剂，故正确；B、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确；C、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误D、自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用，常用以净化水，故正确；故选C点评：本题难度不大，记住水的一些性质并灵活运用时关键12（1分）（xx金山区二模）下列物质溶于水能形成溶液的是（）A牛奶B植物油C食盐D碳酸钙粉末考点：溶液的概念、组成及其特点.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别解答：解：A、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，属于乳浊液，故错误；B、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故错误；C、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故C正确；D、碳酸钙不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故错误故选C点评：通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物13（1分）（xx金山区二模）有关物质燃烧的描述错误的是（）A镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色C纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据纯净的氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断解答：解：A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确C、纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出热量，故选项说法正确D、铁在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法错误故选D点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别14（1分）（xx金山区二模）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（）AAgNO3溶液B紫色石蕊试液CNa2CO3溶液DBaCl2溶液考点：酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们解答：解：A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别C、稀硫酸和稀盐酸均能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应而无明显变化，能出现两明显不同的现象，故可以鉴别故选：D点评：本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象15（1分）（xx金山区二模）已知表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如图：则有关说法正确的是（）A反应物中共有4种原子B该反应属于置换反应C该反应可能是CH4+Cl2CH3Cl+HClD该反应中涉及了3种物质考点：微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用.专题：化学反应模拟图型分析：A、根据微粒的构成分析原子的种类B、根据反应的特点分析反应的类型C、根据物质的构成及反应的特点分析判断D、根据物质的构成分析物种的种类解答：解：A、由微粒的构成可知，反应物中共有3种原子，故选项说法错误B、图示中反应物有两种，生成物有两种，但生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，故选项说法错误C、两物质发生化学反应的微观示意图与CH4+Cl2CH3Cl+HCl所表示的物质的构成、反应的特点相符，故选项说法正确D、图示中反应物有两种，生成物有两种，可知共有四种分子，故选项说法错误故选C点评：本题难度不是很大，根据所给图示判断模型所表示的物质属于单质还是化合物是正确解答此类题的关键所在16（1分）（xx金山区二模）常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示下列说法中正确的是（）A该温度下的溶解度：甲乙B升高温度，剩余的甲固体继续溶解C甲溶液可能是饱和溶液D乙溶液可能是饱和溶液考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答解答：解：A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故B错误；C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶液，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D点评：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况17（1分）（xx金山区二模）如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（）A铁片表面无明显变化B溶液逐渐变蓝色C通过该实验能得出：金属活动性顺序为：FeHCuAgD或都能得出金属活动性顺序为：FeCuAg考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料分析：根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象得出结论解答：解：A、实验中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色故A错误；B、实验中，铜不如铁活泼，所以铜不能和硫酸亚铁反应，溶液颜色不变故B错误；C、实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；实验中无明显现象，说明铁比铜活泼，但不能得到金属和氢的位置关系，故C错误；D、实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；实验中无明显现象，说明铁比铜活泼因此实验或都能得出金属活动性顺序为：铁CuAg，故D正确；故选：D点评：本题考查实验现象和实验结论方面的知识，要利用在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象，能够根据现象判断实验结论18（1分）（xx金山区二模）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A装置除去CO2中含有的少量HCl气体B装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体C装置制取少量CO2气体D装置除去河水中的少量泥沙考点：常见气体的检验与除杂方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：由题目的信息可知：A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应；B加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体；C用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止；D在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质解答：解：A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误故选A点评：本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，能够考查学生的分析问题能力19（1分）（xx金山区二模）下列除杂所选试剂合理的是（）物质所含杂质除杂试剂AFeSO4CuSO4足量铁粉BH2HCl碳酸钠溶液CCuOCu稀硫酸DNa2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选的试剂正确B、HCl能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所选的试剂错误C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选的试剂错误D、Na2SO4溶液和Na2CO3均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选的试剂错误故选：A点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键20（1分）（xx金山区二模）有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是（）ABCD考点：碳的化学性质.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：在木炭还原氧化铜实验时，开始加热时不会产生二氧化碳，剩余的固体有铜不会为零，物质的总质量不变，氧化铜能被碳还原成铜据此分析判断解答：解：A、在木炭还原氧化铜实验时，开始加热时不会产生二氧化碳，故A错误；B、由于剩余的固体中有铜剩余固体不会为零，故B错误；C、由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，故C错误D、由于氧化铜能被碳还原成铜，生成的铜随着参加反应氧化铜的增多而增多故D正确故选D点评：本题的难度不大，正确理解图象的含义，准确判断木炭还原氧化铜中各个量的变化是解答本题的关键二、填空题（共18分，每空1分）请根据要求在答题纸相应的位置作答21（8分）（xx金山区二模）化学与生活息息相关，请根据所学内容填空：空气中含量最多的是N2；（填写化学式）引起酸雨的主要物质是SO2；（填写化学式）农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是K2CO3，（填写化学式）用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈紫色；家用天然气的主要成分是CH4，（填写化学式）它属于有机物；（填“有机物”或“无机物”）；工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；写出电解水制取氢能源的化学方程式2H2O2H2+O2；考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答：解：空气中含量最多的是氮气，其化学式为：N2；引起酸雨的主要物质是二氧化硫，其化学式为：SO2；农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是碳酸钾，其化学式为：K2CO3；用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈紫色；家用天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；含碳的物质为有机物，故为有机物；工业上用盐酸除去铁锈，二者反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O2H2+O2故答案为：N2；SO2；K2CO3；紫；CH4；有机物；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2H2O 2H2+O2；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易22（3分）（xx金山区二模）使用“S诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间，它的化学式为C15H20O4，请回答：该物质由3种元素组成C15H20O4的摩尔质量是264g/mol，0.2mol C15H20O4中有1.8061024个碳原子考点：化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学式的意义、摩尔质量的计算方法来分析解答解答：解：由C15H20O4可知，“S一诱抗素制剂”是由碳元素、氢元素、氧元素等3种元素组成的；S诱抗素的相对分子质量为1215+120+164=264，则诱抗素的摩尔质量为264g/mol；0.2mol C15H20O4中含有3mol碳原子，共36.021023个=1.8061024个故答案为：3；264g/mol；1.8061024点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力23（7分）（xx金山区二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线20时，A、B、C的溶解度大小关系是A=BC20时，50g水最多溶解A物质12.5 g，其饱和溶液的质量分数为20%30时，在20g水中加入5g B物质，此时溶液是不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是降温结晶30时，将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20，对剩余溶液分析正确的是a、ca溶液的质量：BC b溶质质量分数：BCc溶剂的质量：BC d溶质的质量：BC考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和； 饱和溶液的溶质质量分数=100%； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况； 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶解答：解：20时，A、B、C的溶解度大小关系是A=BC故填：A=BC20时，A的溶解度是25g，50g水最多溶解A物质12.5g，其饱和溶液的质量分数为：100%=20%故填：12.5；20%30时，B的溶解度是30g，在20g水中加入6gB物质恰好饱和，因此在20g水中加入5gB物质形成的是不饱和溶液故填：不饱和由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度变化影响较大，C的溶解度受温度变化影响较小，A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是降温结晶故填：降温结晶aB中析出晶体，C变成不饱和溶液，因此溶液的质量是BC，该选项说法正确； b因为B在20时的溶解度大于C在30时的溶解度，因此溶质质量分数是BC，该选项说法不正确；c30时，B的溶解度大于C的溶解度，因此各100克B、C的饱和溶液中，B中的溶剂水的质量小于C中的溶剂水的质量，分别降温到20时，溶剂的质量不变，因此溶剂的质量是BC，该选项说法正确；d30时，B的溶解度大于C的溶解度，因此各100克B、C的饱和溶液中，B中溶质的质量大于C中溶质的质量，分别降温到20时，因为B在20时的溶解度大于C在30时的溶解度，所以溶质的质量是BC，该选项说法不正确故填：a、c点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同三、简答题（共22分，每空1分）24（10分）（xx金山区二模）如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：写出仪器的名称锥形瓶；写出A中反应的化学方程式2H2O22H2O+O2；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点；D中观察到的现象是C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；E中溶液变成红色的原因二氧化碳和水反应生成了碳酸；在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法（在答题纸上画图表示并作简要说明）考点：氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件.专题：综合实验题分析：、要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；、通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；、不同的实验装置，功能不同解答：解：仪器的名称是锥形瓶，常用作反应容器故填：锥形瓶A中过氧化氢分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；B中白磷与氧气接触，不能燃烧是因为温度没有达到白磷的着火点故填：2H2O22H2O+O2；温度没有达到白磷的着火点D中观察到的现象是C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故填：C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2E中溶液变成红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸故填：二氧化碳和水反应生成了碳酸用排水法收集一种难溶性气体的方法如下图所示：点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础25（6分）（xx金山区二模）为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g；当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是HCl、NaCl；（填化学式）计算该盐酸的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数解答；根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析有图象可知PH=7时盐酸与氢氧化钠恰好反应，此时利用氢氧化钠的质量利用方程式求出盐酸的溶质质量分数解答：解：氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g40%=8g由图示可知，当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl、NaCl由图象所示可知，PH=7时两者恰好反应且盐酸的使用量是25g设实际参加反应的盐酸的溶质质量分数是x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40x25g 8g解得x=29.2%答：8HCl、NaCl该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口26（6分）（xx金山区二模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：加入过量的BaCl2溶液目的是除尽硫酸钠；加入试剂X发生反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；加入试剂Y的化学式是HCl，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的盐 化学肥料分析：根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀进行分析；根据盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答：解：氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量的BaCl2溶液目的是：除尽硫酸钠；碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入试剂碳酸钠发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入试剂Y的化学式是HCl，稀盐酸不足量或过量时，对本实验的影响是：不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响故答案为：除尽硫酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；HCl，不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高