2019-2020年中考一模化学试题（WORD版）.doc

2019-2020年中考一模化学试题（WORD版）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷（选择题 共 22 分）一、选择题（本题包括 11 小题，每小题 2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选答案的，该小题不得分）1.根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化没有发生化学变化的是 A.瓷碗破碎 B.铁锅生锈 C.食物消化 D.饭菜变馊2.下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是 A.试管：用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的 2/3 B.胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 C.酒精灯：不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭 D.玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体3.根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息正确的是 A.属于金属元素 B.属于同种元素 C.是阴离子 D.是稳定结构4.下列说法中，正确的是 A.构成物质的微粒在不停地运动 B.某有机物在氧气中燃烧生成CO2和 H2O，该有机物中一定含有C、H、O 三种元素 C 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 D.水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同5.化学与食品安全、环境保护、人体健康等密切相关，下列说法错误的是A.在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 B.“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 C.香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康 D.冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染 6.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH +H2。CaH2与足量Na2CO3 溶液之间发生反应的产物有A.Ca(OH)2 和 H2 B.NaOH 和 Ca(OH)2C.CaCO3、NaOH 和 H2 D.Ca(OH)2、CaCO3 和 H27.治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是A.图中四种物质均为氧化物 B.能与血红蛋白结合的是C.分子总数在反应前后没有发生变化 D.该反应是氧化还原反应8.下列实验方案或措施中，不能达到目的的是A.用 CO2 鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液 B.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 D.用过滤的方法从 H2O2 溶液制氧气的残余物中分离出 MnO29.有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是试管中盛放物质氯化铁溶液碳酸钠溶液硫酸镁溶液现象产生红褐色沉淀无明显现象产生白色沉淀 A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.BaCl2 溶液10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是A.滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质 MC.滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属 M 可能是单质铁 11.氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为A.98 B.1712 C. 11 D. 94 第卷（非选择题 38 分）38.（4 分）按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、硫酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）可用于气割、气焊的单质是 （2）其固体能用于人工降雨的是 （3）可用于含酸量超标污水处理的是 （4）一种难溶性的盐是 39.（4 分）建国 60 多年来，我国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。（2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为_（填序号）。食用油 白酒 食醋 牛奶40.（4 分）xx 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一体，为 5A 级景区。（1）趵突泉水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）某化学小组的同学对护城河的水样进行了相关的研究，现要用 pH 试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是 （3）为了检验大明湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_，搅拌。（4）济南是泉水之都，对泉水的下列说法中错误的是 （填序号）A.清澈的泉水是溶液 B.蒸馏是净化程度最高的净水方法C.可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D.过滤可以除去泉水中的可溶性杂质41.（5 分）右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是_。（2）t3 时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3 固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 （4）将 t1时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。（5）下列说法正确的是_（填序号）A.将 A、B 的饱和溶液分别从 t1升温到 t2，溶质质量分数都不变 B.t3时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10% C.t3时，等质量的 A、B、C 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 A D.升高 C 的温度，一定有晶体析出42.（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。 （3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_（写名称）。（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是_。（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器 E 质量增重 8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为_。（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。43.（7 分）现欲通过实验确定一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、CuO、Na2CO3、Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体 B 是_（写化学式）。（2）混合物 A 中，一定存在的物质是（写化学式） ，一定不存在的物质是（写化学式） 。（3）滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） 。（4）写出实验过程中所发生的化学反应的化学方程式： 。（5）某同学想进一步探究固体混合物 A 中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：取适量的固体混合物 A 放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液 M；向滤液 M 中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液 N； 再向滤液 N 中滴加少量 （写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为 。44.（7 分）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 N2 O2 CO2 H2O中的（ ） A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 （2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9 g。请回答下列问题： 反应中产生的气体的质量是 g。 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”），理由是 。化学参考答案第卷（选择题共22分）（包括11题，每题2分，共22分）1.A 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A第卷（非选择题共38分）38.（共4分，每空1分）（1）O2（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）BaSO439.（共4分，每空1分）（1）+4（2）1091（3）NO（4）40.（共4分，每空1分）（1）混合物（2）在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值。（3）肥皂水（4）D41.（共5分，每空1分）（1）A=BC（2）不饱和（3）有晶体析出（4）AC（5）AB42.（共7分，每空1分）（1）检查装置的气密性（2）2H2O2MnO22H2O+O2；催化作用（3）浓硫酸（4）E装置中澄清石灰水变浑浊（5）41；基本一致+2+43.（共7分，每空1分）（1）CO2（2）Na2CO3、CuO；Cu（3）Na+、Cu2+（4）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3（5）AgNO3；AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO344.（共7分）（1）C（1分）（2）0.1（1分）解：硫酸废液的质量为33.2g18.2g=15g（0.5分）设样品中H2SO4的质量为xFe+ H2SO4FeSO4+ H2（1分）98 2x 0.1gx=4.9g（0.5分）硫酸的质量分数为：4.9g/15g100%32.7%（1分）偏小（1分）；硫酸与铁锈反应（1分）