2019-2020年高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物考点过关.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物考点过关离子键与共价键【基础梳理】1. 化学反应的实质化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2. 离子键:带相反电荷间的相互。由离子键构成的化合物就是。3. 共价键:原子间通过共用所形成的相互作用。(1)极性共价键:成键电子对于某一原子的共价键。(2)非极性共价键:成键电子对在两原子的共价键。4. 电子式在元素符号周围用小黑点“”(或“”)来表示原子的，这种式子叫做电子式。注意:阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。(1)电子式表示离子化合物的形成过程，如KCl:(2)电子式表示共价化合物的形成过程，如HCl:5. 结构式:用一根短线“-”表示一对共用电子，CO2分子的结构式为。6. 结构简式:结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子):将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。丙烷结构简式为，乙烯结构简式为。微课1常见的电子式概念用“”或“”表示原子最外电子层上的电子的式子原子的电子式Na Mg H 阳离子的电子式Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式离子化合物的电子式分子的电子式常见的错误类型漏写电子对，如N2电子式错写成了、NH3电子式错写成了离子错误的合并，如Na2S电子式错写成了混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了共用电子对错写，如CO2电子式错写成了【典型例题】一、离子键和共价键区别 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()A. 对应简单离子半径:XW B. 对应气态氢化物的稳定性:YZ C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键 D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应答案C解析W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。A项，对应简单离子半径:XY;C项，NaClO既含离子键，又含共价键;D项，SiO2不与盐酸反应。 下列说法正确的是 ()A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案D解析化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错。HCl和NH3化合时生成NH4Cl，有离子键形成，C项错。二、电子式 (xx豫东、豫北十校一测)下列化学用语正确的是()A. 甲烷的球型模型:B. NH3的电子式: C. H、1H、2H、3H互为同位素D. 熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4Na+HS答案D解析甲烷的分子式为CH4，其中碳原子半径大于氢原子半径，A不正确;NH3的电子式为，B不正确;1H、2H、3H互为同位素，H包括1H、2H、3H三种核素，C不正确;NaHSO4在熔融状态下只发生离子键的断裂，D正确。 下列有关电子式书写正确的是 ()A. 羟基的电子式:HB. H2O2的电子式:H+2-H+C. CO2的电子式D. NH3的电子式: 答案A解析B中H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子;C中碳和氧之间均共用两对电子;D中氮原子周围缺少一对孤对电子。三、极性键与非极性键的判断 (xx四川卷改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ()A. W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中存在的化学键是非极性共价键答案C解析利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为43和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，进而可推知W为C，X为Al，Z为Cl，则Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的非金属性小于C(碳)，A项错误;C(碳)核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径，B项错误;若Y为Si，则SiCl4的空间构型是正四面体，C项正确;CS2分子中的碳硫双键是极性共价键，D项错误。 (xx海南卷)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为、。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。答案(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O2+2Mn+6H+2Mn2+8H2O+5O2H2O2+CN-+OH-C+NH3 离子键与共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间特征无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性存在离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键)共价化合物(如CO2、CH4)、非金属单质(如H2、O2)注意:由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。离子键存在于离子化合物中，如大多数的盐(如NaCl、BaSO4、NH4Cl等)、强碱如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)、活泼金属的氢化物(如NaH)、活泼金属的碳化物(如CaC2)等。离子化合物和共价化合物【基础梳理】离子化合物、共价化合物与物质分类的关系化合物类型定 义与物质分类的关系举 例离子化合物 含有键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物等 NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共价化合物 只含有键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等含有离子键的化合物一定为离子化合物(离子化合物中可能含有共价键)，如Na2O2和NaOH等;共价化合物中只含有共价键。微课210电子的微粒和18电子的微粒单核双核三核四核四核以上10电子微粒N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OH-H2O、NNH3、H3O+CH4、N18电子微粒K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、ArHCl、F2H2SPH3、H2O2SiH4、P、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4【典型例题】 (xx上海卷)下列关于氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2的说法正确的是 ()A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体答案C解析氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，A、B项错;它们的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确、D项错。 (xx江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ()A. 原子半径的大小顺序:YZWB. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D解析地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素;X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。原子半径:NaNO，A项错误; O2-与Na+都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误;因非金属性:ON，故热稳定性:H2ONH3，C项错误;含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。 离子化合物、共价化合物的判断方法(1)根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键(如Na2S、CaCl2、NaH等);但是金属元素和非金属元素间有可能形成共价键(如AlCl3等)。(2)同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键。(仅由非金属元素形成的化合物也可以是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等)(3)根据化合物的类型来判断强碱和大多数盐一般属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物属于共价化合物。(4)根据化合物的性质来判断共价化合物的熔、沸点一般较低。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。极性分子和非极性分子【基础梳理】1. 极性分子极性分子是指以极性键组成的分子，且整个分子的结构不能造成键的极性相互抵消的分子。2. 非极性分子非极性分子是指以非极性键组成的分子(或虽以极性键组成，但整个分子的结构能造成键的极性相互抵消的分子)。【典型例题】 (xx全国大纲卷)下列关于化学键的叙述正确的是 ()A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析离子化合物中一定含有离子键，而离子化合物中却不一定只含有离子键， A项正确;只有单原子分子的单质分子中不含化学键，B项错误;CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C项错误;共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，NaOH等离子化合物含有共价键，D项错误。 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.C2H4、CH4 C. C60、C2H4 D.NH3、HCl答案B 极性分子和非极性分子的判断与性质比较类型极性分子非极性分子电荷分布特点(判断要点)整个分子结构不对称，电荷分布不均匀(正、负电荷中心不重合)整个分子结构对称，电荷分布均匀(正、负电荷中心重合)分子中的共价键极性键极性键或非极性键规律以极性键结合而成的不对称的分子分子中全部以非极性键组成的单质分子全部以极性键组成的分子，但结构对称 稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键实例HCl、H2O、NH3、CO、 SO2、CH3Cl、H2O2、酸等H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、C2H2、BF3、CH4、CCl4、C6H6、键的极性与分子的极性的关系分子有极性，键一定有极性;而键有极性，分子不一定有极性