2019-2020年高二化学《电能转化为化学能 电解》教案2.doc

2019-2020年高二化学电能转化为化学能 电解教案2课型： 新授课主备人： 吴琼一、教材分析本章化学反应与能量变化的主要内容是化学反应过程中能量的转化。能量的形式有热能、电能、光能等多种，但在本章研究的只是热能、电能。第1节化学反应的热效应引导学生研究了化学能转化为热能，大体了解化学热力学的本质和研究方法的特点；第2节、第3节将把学生带入电化学的天地，研究探讨化学能与电能之间的转化。本节电能转化为化学能电解就是研究电化学的一个方向：电能转化为化学能。上节课已经学习了电解的基本原理，本节课将继续进行电解原理应用的学习。二、设计思路根据电解的特点和学生的学习规律，实际的教学过程并没有完全按照教材顺序，而是将电解过程同质细化，适当做了一些调整。在电解原理应用的学习过程中，首先要把握电解池形成的条件：直流电源、两个固体电极、电解质溶液或者熔融电解质。其中，阳极的电极材料非常重要，它直接影响电极反应，因此将本部分内容分为两个课时：电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）；电解原理的应用2（活性电极作阳极的电解）。日期：xx年9月21日，星期五，第1节课。第2课时 电解原理的应用2（活性电极作阳极的电解）一、教学目标1.知识与技能目标（1）运用电解的原理分析电镀铜、电解精练铜的过程，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；（2）准确书写电极反应方程式和电解反应总方程式；（3）能够分析活性电极作阳极时的电解过程。2.过程与方法目标采用问题驱动的方法，从已经学习过的熟悉的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；在渐进、对比的学习中掌握电解、电解池，并学会书写电极反应式。3.情感态度与价值观目标进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；体会电解方法的重要意义，大体了解电解在生活中的重要应用价值。教学重点：通过对比电镀铜、电解精炼铜，了解电解的实用价值。教学难点：活性电极电解电解质溶液时，电极反应方程式和电解反应总方程式的书写。二、教学过程环节教师活动学生活动设计意图复习回顾温故知新【提问】1.电极反应方程式的书写步骤？2.惰性电极作阳极的电解过程中，溶液中离子的放电顺序是怎样的？（1）阴极上：溶液中阳离子得电子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+A区 Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+ B区 （2）阳极上：溶液中阴离子失电子：（NO3、SO42等含氧酸根）OH Cl Br Ix D.阴极质量增加b g，bx【解释】电极反应式为：阳极：ZnZn2+2e CuCu2+2e阴极：Cu2+2eCu，故阳极失去的质量大于阴极增加的质量，使溶液质量增加，但增加值小于x。【训练1】田阳：选C。【原因】Ni、Fe、Zn等金属的金属性比Cu强，在阳极金属性强的金属失电子，故它们变为对应阳离子进入溶液。【训练2】李晴：选B。【原因】阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，精金属作为阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会到溶液，电解质溶液的成分可能会增加。【训练3】王霈：选D。从基础开始巩固，逐渐提高，能灵活运用所学知识解决遇到的问题。经常思考，勤于练习，思维会越来越活跃。课堂小节【小结】电解池、电解精练池、电镀池的比较电解池电解精练池电镀池定义将电能转变成化学能的装置应用电解原理将不纯的金属提纯的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件两电极接直流电源电极插入电解质溶液或熔融电解质中形成闭合回路不纯金属接电源正极，纯的金属接电源负极 电解质溶液须待提纯金属的离子镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 电镀液须含有镀层金属的离子电极名称阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：不纯金属阴极：纯金属阳极：镀层金属阴极：镀件电极反应阳极：氧化反应 阴极：还原反应【对比】找出其中本质上的相同与目的上的不同。【注意】惰性电极作阳极的电解与活性电极作阳极的电解的不同。融会贯通，构建自己的知识网络。学习过程中要不断分析总结、对比归纳，才能深入和深化。板书设计1.【离子放电顺序】（1）阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+ A区 B区 （2）阴离子：（NO3、SO42等含氧酸根）OH Cl Br I S2 C区 D区2.惰性电极电解的几种类型：（1）CuCl2溶液：（BD型）实质上是分解电解质。（2）H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液等：（AC型）实质上是电解水。（3）NaCl溶液：（AD型）放氢生碱型。（4）CuSO4溶液、AgNO3溶液：（ BC型）放氧生酸型。1.2（二）电解原理的应用2（活性电极作阳极的电解）一、电镀：1.概念：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。【电镀铜】 e-e-Cu2+Cu2+ 铜电极铁电极CuSO4溶液阳极：Cu Cu2+2e- 阴极：Cu2+ + 2e- Cu（镀件）2.形成条件：含镀层金属阳离子的电解质溶液e-e-镀层金属待镀金属二、铜的电解精练（粗铜中常含杂质：含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）。Cu2+Zn2+Fe2+e-e-Cu2+ 粗铜 精铜CuSO4溶液 阳极： 阴极：Cu（粗铜） Cu2+2e-（主要） Cu2+ + 2e- Cu（精铜）Zn Zn2+2e-，Fe Fe2+2e-课后作业课本后习题：P18：第3题P32：第5、6题学生课后思考，交流，讨论，钻研。及时巩固复习，固定掌握，遇到具体情境能够灵活应用。教学反思1、运用对比的方法使学生加深概念的理解。比如在讲电解原理的时候，根据阳极上电极材料的不同，将这两课时分为惰性电极作阳极的电解、活性电极作电极的电解；及时对比电解池、电镀池、电解精炼池的不同等等。2、对于这部分的一些计算题，教会学生分析的关键是：先画出装置图，在分析溶液中的阴、阳离子，然后思考阴、阳极离子的放电顺序，然后写出正确的电极反应式和电子转移的数目，再根据电子守恒解题。3、进行新授课时，一定要将学生已有的知识结构结合起来，在温故中知新，在不知不觉中学会，循序渐进地进入到一个新的高度。尽量做过渡自然，没有生硬的痕迹。