2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 烃（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 烃（含解析）1在120、1.01105Pa时，将1L丙烷（C3H8）与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为n L，若m-n=7，则n L气体中一定含有：AO2 BCO CCO与O2 DCO2【答案】A【解析】试题分析：在题设条件下，1 L C3H8在O2中完全燃烧最多只能生成3 L CO2气体和4 L水蒸气。由于O2不能被碱石灰吸收，所以，燃烧后的气体通过碱石灰，体积减少的最大量只能为7，因此根据题意可知，氧气一定是过量的，即nL气体中一定含有氧气，答案选A。考点：考查丙烷燃烧的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好烃的燃烧通式，然后结合题意灵活分析、讨论和判断即可。2下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A乙醇 B乙酸 C水 D苯【答案】D3在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（ ）A.乙烯 B.苯 C.甲苯 D.乙苯【答案】A【解析】苯既不能与溴水加成也不能被高锰酸钾氧化；甲苯、乙苯只能被锰酸钾氧化4下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6【答案】C5有机物H3C- -CH=CHCCCH3分子中，最多可有多少个原子共面A、14 B、18 C、20 D、24【答案】C【解析】可将该有机物按所在平面写成：可以看出，所在平面与所在平面可以重合，CC为该平面上的延长线，端点的两个CH3可以沿键轴方向旋转，使CH3的一个氢原子在此平面上，所以此有机物分子中最多可有20个原子共面。6下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是A石油的分馏 B石油的裂解C煤的干馏 D煤的气化【答案】C【解析】试题分析：石油的分馏是物理变化，A错；石油的裂解是得到含碳原子较少的烃，没有固体物质生成，B错；煤的干馏是化学变化， 有气体、液体、固体生成，C对 ；煤的气化就是使煤转化为可燃性气体，没有固体生成。考点：煤和石油的综合利用。7当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2molCl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是( )A乙烯 B乙炔 C丙烯 D丙炔【答案】B【解析】1 mol气态烃可与2 mol Cl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳叁键。当加成后的产物与2 mol Cl2发生取代反应时，Cl原子替换所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。 8下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源【答案】【解析】试题分析：A、聚乙烯塑料中没有双键，不可能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，错误；B、正确；C、蛋白质和葡萄糖均属非电解质，乙酸属于电解质，错误；D、煤的气化和液化是两个化学变化，错误。考点：考查化学常识。9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D它和丁基苯()互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A、柠檬烯环上取代有4种一氯代物，侧链上有3种一氯代物，共有7种，错误；B、六元环不是苯环，C原子不在同一平面上，错误；C、柠檬烯含有碳碳双键和烷烃基，所以可以发生加成、取代、氧化、还原反应，正确；D、柠檬烯的分子式为C10H16，丁基苯的分子式为C10H14，分子式不同，不是同分异构体，错误。考点：本题考查有机物的结构与性质、同分异构体。 10用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A3 B5 C6 D9 【答案】D【解析】试题分析：用式量为41的链状烃基：4114=213，所以链状烃基为-C3H5，为丙烯基，丙烯只有一种：CH3CH=CH2，丙烯基有3种，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以丙烯基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为33=9，故选D。考点：考查烃分子式的确定和同分异构体数目的判断。11下列说法正确的是（ ）A蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物 B苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 C煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质 D淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖【答案】B【解析】试题分析：A、纤维素和油脂都不是高分子有机物，错误；B、苯能和卤素、硝酸发生取代反应，乙酸乙酯在一定条件下能发生水解，即取代反应，正确；C、煤干馏得苯及甲苯是指煤在隔绝空气的条件下加强热分解得到的产物，不是煤中含有的，错误；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，错误，答案选B。考点：考查有机高分子化合物的类别及化学性质，煤的干馏，苯、乙酸乙酯的取代反应12下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同CKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关D7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A、聚乙烯中不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误；B、二氧化氯用于自来水的处理是利用其强氧化性来杀菌、消毒，三氯化铁用于自来水的处理是利用其水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质而沉淀下来，二者的作用原理不同，错误；C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度无关，错误；D、过氧化钠的电子式为，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数为0.1NA，正确。考点：考查元素化合物知识，相关物质的组成、结构和性质。13化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属PM25表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量PM25值越高大气污染越严重 。 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用A B C D【答案】A【解析】试题分析：地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，故正确；电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，不符合题意，故错误；PM25是表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量，PM25值越大，环境污染越严重，表示其质量越差，故正确； 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，符合题意，故正确；三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，故错误；易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用，符合题意，故正确；A项正确；答案选A。考点：考查化学与环境保护14向甲烷与丙烷的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙烷的体积比是A、2:1 B、4:3 C、3:2 D、3:4【答案】B【解析】试题分析：向甲烷与丙烷的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则说明甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为28，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，16x+44（1-x）=28，解得x=，故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：（1-x）=：（1-）=4：3，答案选B。考点：考查烷烃阿伏加德罗定律的应用。15利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A、乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B、等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C、乙烯与水加成（乙醇）D、乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯与氯气发生加成反应，产物只有1，2二氯乙烷，为纯净物，正确；B、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应，则生成的产物有多种，不是纯净物，错误；C、乙烯与水发生加成反应，则加成产物只有乙醇，为纯净物，正确；D、乙烯与氯化氢发生加成反应，则加成产物只有一种氯乙烷，为纯净物，正确，答案选B。考点：考查乙烯的化学性质16乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化学方程式 。该反应叫 反应。（填“取代”、“加成”、“加聚”等）水果店或鲜花店里的墙角四周常常放置多个装有浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用来吸收水果或花朵产生的 气体，以达到水果、鲜花的保鲜要求。【答案】CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br。加成反应。乙 烯17（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60） CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5235U、238U 氧气（O2）与臭氧（O3） 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） 淀粉和纤维素 （1）是同素异形体的是_，（填序号，下同）（2）是同位素的是_，（3）是同分异构体的是_， （4）是同一物质的是_。II.下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl C2H6 MgF2 HNO3 （1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是_（3）由极性键和非极性键构成的物质是_III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水 E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl分离方法： 蒸馏 分液 洗气 过滤 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水） (2)乙烷(乙烯) (3)硬脂酸钠溶液（甘油） (4) 苯（苯酚） (5)SiO2（Al2O3）【答案】I. (1) ；(2) ；(3) ；(4) ；II.(1) ；(2) ；(3) ；III. 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）F(2)乙烷(乙烯)D(3)硬脂酸钠溶液（甘油）G (4)苯（苯酚）C (5)SiO2（Al2O3）A【解析】试题分析：I.（1）同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体的是；（2）同位素是有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同种原子，互为同位素的是；（3）同分异构体的是具有相同的分子式而有不同的结构的化合物。互为同分异构体的是；（4）是同一物质的应该是分子式相同而且结构也相同的物质，是 ；II.(1) 只由离子键构成的物质是MgF2；（2）由离子键和非极性键构成的物质是Na2O2；（3）由极性键和非极性键构成的物质是C2H6；III. (1) 酒精中的杂质水用F. CaO反应吸收，然后 蒸馏分离得到；(2) 乙烷中的杂质气体乙烯用D. (浓)溴水，然后通过 洗气除去；(3) 硬脂酸钠溶液的杂质甘油可以利用高级脂肪酸钠在盐中溶解度小，通过加入G. NaCl，然后 过滤分离得到；(4)苯中的杂质苯酚可以利用苯酚的弱酸性，加入C. 氢氧化钠溶液，反应得到互不相溶的两层液体，然后 再分液得到；(5)SiO2中的杂质Al2O3可以利用其能够与酸发生反应，通过A. 盐酸，反应，然后再 过滤除去滤液得到。考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体的辨析及判断、物质的化学键及分类、混合物的分离方法及试剂的使用的知识。18（4分）已知碳原子数小于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构(1)符合此条件的单烯烃有_种 (2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为_【答案】(1)4 (2)CH3CH2CHCHCH2CH3【解析】（1）碳原子数小于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构，这说明烯烃分子碳碳双键中的碳原子是对称的，所以可以是乙烯、2丁烯、3己烯和2，3二甲基2丁烯，共计是4种。（2）乙烯和氢气加成的生成物是乙烷，乙烷的一卤代物没有同分异构体；2丁烯和氢气加成生成物是正丁烷，其一卤代物有2种同分异构体；3己烯和氢气的加成产物是己烷，其一卤代物有3种；2，3二甲基2丁烯和氢气的加成产物是2，3二甲基己烷，其一卤代物2种，所以该烃的结构简式是CH3CH2CHCHCH2CH3。19下图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物（只含C、H两种元素）组成的装置。瓷盘内的烃样品经加热分解或气化后用纯O2气流驱赶经过灼热的CuO，这里烃类化合物反应变成CO2和H2O，再经吸收管吸收。已知下列数据：瓷盘吸收管吸收管 瓷舟样品+瓷舟吸收前吸收后吸收前吸收后A mgB mgC mgD mgE mgF mg（1）烃样品在反应过程中所用的氧化剂是_。（2）吸收管应装的吸收剂是_，吸收管应装的吸收剂是_。（3）样品中碳的质量分数的数学表达式是_。（4）样品中氢的质量分数的数学表达式是_。【答案】（1）O2 （2）无水氯化钙 碱石灰 （3） （4）【解析】样品中的碳元素和氢元素在产物中分别以CO2和H2O的形式存在，吸收管应只吸收水，所以应装无水氯化钙，生成水的质量为（D-C） mg；吸收管用来吸收二氧化碳，应装碱石灰，二氧化碳的质量为（F-E）mg。二氧化碳中含碳元素的质量为12（F-E）/44 mg，样品含碳元素的质量分数为。产物水中含氢元素的质量为2（D-C）/18 mg；样品中含氢元素的质量分数为。20实验室制取硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反应，直到反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_。（2）步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。（3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。（4）步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_（填“大”或“小”），具有_气味的油状液体。【答案】（1）先将浓硫酸注入浓硝酸，并及时搅拌和冷却（2）将反应器放在5060的水浴中加热（3）分液漏斗（4）除去粗产品中残留的硝酸和硫酸（5）大苦杏仁【解析】本题借助于苯的硝化反应设计为基本实验题，涉及了浓硫酸的稀释、水浴加热、物质分离、除杂以及硝基苯的物理性质等知识。21实验制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸快速加热到170，在140时会生成乙醚，温度过高会使部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气。 （1）分别写出乙醇跟浓H2SO4反应生成脱水生成CH2=CH2；分子间脱水生成CH3CH2-O-CH2CH3；SO2、CO2、水蒸气的化学方程式 ； ； ；（2）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。如下图实验装置，对酸雨的形成进行模拟并验证二氧化硫的部分性质，请回答：指出图中仪器a的名称： 。B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，说明SO2有 性。反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变 色。实验完毕后。为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应如何改进？（用文字说明） 。【答案】 CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O CH3CH2OH + H2SO4 (浓)SO2 +CO2 + H2O 分液漏斗漂白 红色 向C中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置【解析】（1）考查乙醇的化学性质以及方程式的书写。乙醇中含有羟基可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间的脱水反应生成乙醚。因为浓硫酸还具有强氧化性，在加热的条件下乙醇可以被浓硫酸氧化生成CO2，而浓硫酸则被还原生成SO2。（2）根据仪器的结构特点可判断a是分液漏斗。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时SO2还是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，所以紫色石蕊试液显红色。因为SO2是一种大气污染为，需要进行尾气处理，可以利用氢氧化钠溶液来吸收多余的SO2。220.01mol某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好反应生成CO2、CO和水蒸气，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重0.9g；接着再通过灼热的氧化铜粉末，充分反应后，氧化铜质量减少0.48g。求该烃的分子式。【答案】C8H10。【解析】先根据氧化铜质量变化求CO的量，再按燃烧反应式求分子式。 按质量差求CO。设CO的物质的量为xmol。 CuO + CO Cu + CO2 m 80 1 64 16 x 0.48 解得x=0.03mol。 根据质量守恒定律求分子式。 已知烃为0.01mol，O2的物质的量为2.02/22.4=0.09(mol)，CO的物质的量为0.03mol，水的物质的量为0.9/18=0.05(mol)。设CO2的物质的量为nmol，由O原子守恒得：n:0.092=2n+0.03+0.05，得n=0.05mol。 0.01CxHy+0.09O20.05CO2+0.03CO+0.05H2O 解得x=8，y=10。23C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式 ；D的最简式 ；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；苯和液溴反应生成E的化学方程式 ，其反应类型为 。BC的化学方程式 ，其反应类型为 。（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物。石蜡油DFGH酸性KMnO4碎瓷片、H2Oa工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 ；bDF的化学方程式 ，其反应类型是 。【答案】（每空2分，共8分）【解析】试题分析：（1）碳化钙与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，即CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，则A为乙炔，结构式为HCCH，由此可以书写其电子式；乙烯是植物生长调节剂，1mol乙炔与1mol氢气在一定条件下发生加成反应，可以生成1mol乙烯，则D的分子式为C2H4，最简式为CH2；（2）3mol乙炔在一定条件下发生加成反应，可以生成1mol苯，苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢；由于C是合成树脂或合成高分子化合物，由此逆推B中含有碳碳双键，则1molHCCH与1molHCl在一定条件下发生加成反应，生成1molCH2=CHCl，n mol氯乙烯在一定条件下发生加聚反应，生成1mol聚氯乙烯；（3）工业上常用石油的分馏法制备汽油、煤油、石蜡油等产品，石油裂解的方法可以制取乙烯、丙烯、1，3丁二烯等气态化工原料，乙烯与水在一定条件下发生加成反应，可以制取乙醇，则F是CH3CH2OH；乙醇被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，则G为CH3COOH；乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应，可以制取乙酸乙酯和水，则H是乙酸乙酯，CH3COOCH2CH3具有果香味，是烃的含氧衍生物。考点：考查有机推断和合成，涉及乙炔的结构和实验室制法、电子式、最简式、乙炔的官能团与性质、反应类型、合成聚氯乙烯的路线图、乙烯的工业制法和合成乙酸乙酯的路线图、石油的综合利用、化学方程式等。（本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。24写出“甲苯A”的化学方程式_。25写出C的结构简式_，E分子中的含氧官能团名称为_；26上述涉及反应中，“E酚酞”发生的反应类型是_。27写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_。(1)遇FeCl3溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应(3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。28写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：_。29由D合成E有多步，请设计出DE的合成路线(有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表示方式为：DE)【答案】24（2分）25（4分） （2分）羧基、羟基（2分） 26（1分）取代或酯化27（2分）或的邻、间、对的任意一种28（2分）29（3分）（写出D的结构简式即给1分）【解析】试题分析：24“甲苯A”属于苯环上氢原子的取代反应，则根据A的氧化产物可知取代的是甲基邻位上的氢原子，反应的化学方程式为。25B是邻甲基苯酚，C可以转化为乙酰水杨酸，这说明B生成C应该是酚羟基与乙酸的酯化反应，则C的结构简式为；E发生分子内的酯化反应生成酚酞，则E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基；26根据以上分析可知上述涉及反应中，“E酚酞”发生的反应类型是取代反应。27遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基；)苯环上只有2个取代基的；能使溴的CCl4溶液褪色，说明还含有碳碳双键，则符合条件的有机物结构简式为或。28乙酰水杨酸含有羧基和酯基，和NaOH溶液完全反应的化学方程式为。29根据以上分析可知DE的合成路线可设计为。考点：考查有机物合成与推断的有关方向与应用30（18分）可降解聚合物P的制取路线如下 (1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是 。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是 。【答案】（每空3分）（1）羟基（2）（3）（4）（5）加成反应，取代反应（6）（7）【解析】试题分析：（1）由C的还原产物的结构简式判断A是苯乙醇，所以A中的含氧官能团的名称是羟基；（2）羧酸a是乙酸，为弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为（3）B是乙酸苯乙酯，与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应，在B的取代基的对位的H原子被硝基取代，所以化学方程式为（4）和氢氧化钠溶液发生水解反应生成D，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合D的分子式知， D的结构简式为：； （5）通过题目已知可判断，EF中反应和的反应类型分别是加成反应、取代反应；（6）D反应生成E，结合E的分子式知，E的结构简式为：，E发生一系列反应生成F，根据题给信息知，F的结构简式为：； （7）F发生反应生成G，G的结构简式为：，G再与酰氯反应生成有机酸酯的聚合物P，所以P的结构简式为：，考点：考查有机推断，对题目所给信息的理解应用能力，官能团的性质应用