2019-2020年高二化学 电解质 第二课时 弱电解质的电离平衡 水溶液的PH计算.doc

2019-2020年高二化学 电解质 第二课时 弱电解质的电离平衡 水溶液的PH计算课标解读课标要求1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱盐电离平衡理论学习目标1. 理解弱电解质在水中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2知道水的离子积常数，能进行溶液PH 的简单计算2. 了解电离平衡常数及其PH计算。知识再现知识点一 ：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.定义： 2.特征：二、电离平衡常数1.表达式：2.以CH3COOH为例：3.影响因素4.多元弱酸的电离平衡常数 三、 影响电离平衡常数的因素 1内因： 2外因： 以0.1molL-1醋酸为例，当改变条件时填写下表：平衡移动方向平衡常数H+物质的量C（H+）电离程度加水稀释加冰醋酸升温加醋酸钠固体加氢氧化钠知识点二 水的电离和溶液的PH一 、水的电离1、 水的离子积常数（1）定义：（2）影响因素：常温下纯水中C（H+）= C（H+）=思考：（1）溶液中只要C（H+） C（OH-），一定是酸的溶液吗？ （2）PH 7溶液一定是中性吗？知识点三 溶液的PH和酸碱性1、 定义：PH=lgC(H+)2、 溶液酸碱性和PH 的关系：典题解悟【例1】250C时，在0.5L0.2moll-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为 0.01 mol/L0.5L = 0.02moll-1 。拒电离方程式 HA A- + H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol L-1 - 0.02molL-1 =0.18moll-1。HA的电离平衡常数K= H+A-/HA=0.020.020.18=2.2210-3。答案：K=2.2210-3启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HA A- + H+ 推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ）A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。答案：AC启示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是.( )A. 甲、乙两溶液的H+之比为4001B. 甲、乙两溶液均呈酸性C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中H+之比为（110-6moll-1）（110-2moll-1）=1（110-4），故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH7的溶液不一定呈酸性，故B错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中H+较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中H+较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中H+较小，H2O的电离程度小，乙中H+较大，H2O的电离程度大。综合上述分析可知，C错，D对。启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。夯实双基1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是. ( )A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的OH-增大B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强2.把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是( )A. 自来水B. 0.5molL-1盐酸C.0.5 molL-1 H2SO4D. 0.5molL-1氨水3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:O2 SO2 Cl2 CuSO4能使溶液中的H+增大的是 ( )A. B. C. D. 4.相同温度下的0.1moll-1和0.01moll-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比 ( )A.大 B.小 C.相等 D.不能确定5.在100ml 0.1moll-1 的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和 H+降低,可采用的方法是 ( )A.加少量1moll-1的NaOH 溶液 B. 加少量1moll-1的盐酸C. 加100ml的水 D.加热6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是 ( )A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 先逐渐增大再逐渐减小 D. 先逐渐减小再逐渐增大7.NH3H2O的电离平衡常数为Kb=NH4+OH-/NH3H2O。氨水中各离子和分子的浓度大小为 ( )A. NH4+ = OH- = NH3H2OB. NH4+ OH- NH3H2OC. NH4+ = OH- NH3H2OD. NH4+ OH- NH3H2O8.在0.1moll-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大H+，应采取的方法是 ( )A. 加入0.2moll-1的醋酸溶液 B. 加入CH3COONa C. 稀释 D. 加入浓盐酸9.在0.1moll-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是( )A. 510-13moll-1 B. 0.02moll-1 C. 110-7moll-1 D. 110-12moll-1 10在1000C时，水的离子积1 10-2，若该温度下某溶液中C（H+）=1 10-7mol.L-1,则该溶液 （ ）A . 呈碱性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C（H+）= C（OH-）11. 某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为m n，则此时HR的电离常数为（ ）A . m2 n B. m2 （m+n ） C . m2 （n-m ） D. n2 m212. 某温度下，可逆反应 HA H+ + A- 的电离平衡为Ka,下列说法正确的是 （ ）A . Ka越大，表示弱酸较易电离B. Ka越大，表示弱酸较难电离 C. Ka 随反应物浓度的改变而改变D. Ka随体系温度的改变而改变13纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度（ ）A 大 B 小 C相等 D 不能肯定14常温下某溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-4 molL-l，该溶液中的溶质可能是（ ）A 硫酸铝 B 醋酸钠 C 氢氧化钠 D硫酸氢钠15在室温下，PH=4的NH4Cl溶液和盐酸，则由水电离的C（H+）前者是后者的（ ）A 106 B105 C10-6 D 10-516 . pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是 （ ） A.m=n B.mn C.mV1=V2 B .V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3V1=V2 B .V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3V1=V223.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液24.常温下，已知一种c (H+) = 110-3 mol / L的酸和一种c (OH-)=110-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐25.液氨与水的电离相似，可表示为：2NH3 NH4+ + NH2-，对该体系说法正确的是A. 一定温度下，液氨中C（NH4+）与C（NH2-） 的乘积是一个常数B. 液氨达平衡时， C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）C. 只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）D. 液氨中含有NH3 、NH4+ 、 NH2- 、NH3 H2O等微粒26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgC(H+)/C(OH-),下列有关酸度的叙述正确的是A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG 0C.常温下，0.1m ol / L NaOH溶液AG=12D.常温下，0.1m ol / L的HCl溶液AG=1227.用水稀释0.1m ol / L CH3COOH溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是A.C（H+）/C（CH3COOH）B.C（CH3COOH）/ C（H+） C.C（H+）/ C(OH-)D.H+的物质的量28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： H+（1） “O”点导电能力为0的理由是 （2）a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为 （3）a、b、c三点中电离 程度最大的是 （4）若c点溶液的CH3COO-增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为 ； 29.某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H+ + HA- HA- A2- + H+ 设有下列四种情况：A、 0.01 mol/L的 H2A溶液B、 0.01 mol/L的 NaHA溶液C、0.02 mol/L HCl与 0.04 mol/L NaHA溶液等体积混合 D、0.02m ol / L NaOH溶液与0.02 mol/L的 NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白；（填代号）（1）C（H+）最大的是 ，最小的是 （2）C（H2A）最大的是 ，最小的是 （3）C（A2-）最大的是 ，最小的是 30.在重水（D2O）中存在着如下电离平衡：D2O D+OD。因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值，即PD= -lg c (D+)。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，c(D+)c(OD-) =1.610-15，则下列叙述中正确的是（ ）用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，PD=12 纯净的D2O在此温度下的PD7用0.01 mol DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2 用D2O配制0.2 mol / L的FeCl3溶液，溶液的c (Cl-)=3 c (Fe3+) A. 、 B.、 C.、 D.、 1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900 ml （2）1000 ml 21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）cba（3）cab（3）NaOHCH3COONa或NaCO3Mg、Mg等29. （1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D高考聚焦：总题数：18题第1题(xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)第2题(xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第3题(xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第4题(xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国新课程卷）)第5题(xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)第6题(xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)第7题(xx年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)第8题(xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第9题(xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第10题(xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第11题(xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第12题(xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第13题(xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)第14题(xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷旧课程卷）)第15题(xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)第16题(xx年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)第17题(xx年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)