2019-2020年高三化学一轮 6章章未课件 新人教版.doc

2019-2020年高三化学一轮 6章章未课件 新人教版一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能B热能C生物能 D电能【解析】关键信息是CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。【答案】B2下列变化为放热反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应【解析】A项不属于化学反应，B项为吸热反应，C项无法确定是放热反应还是吸热反应。【答案】D3(xx年青岛质检)下列说法不正确的是()在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A BC D【解析】放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故错误。【答案】B4在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1【解析】CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH3O22CO24H2O。1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ3221 452 kJ。【答案】B5为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A BC D全部【解析】要准确答好这个问题需要把中和反应的反应热的测定原理搞清楚。首先测定反应热：Qmc(T2T1)可以看出此时需要知道；然后换算成中和热，也就是生成1 mol水时的反应热，又需要知道，但是实际操作中可以利用计算得出生成水的物质的量。所以选择C。 【答案】C6下列说法正确的是()A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热【解析】中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，A错误；燃烧热指在25 、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。【答案】B7(xx年徐州调研)在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(1)H3285.8 kJmol1下列说法正确的是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJ mol1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H571.6 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g)H2O(1)H44.1 kJmol1【解析】A项H131.2 kJ mol1，故错误；B项燃烧热应是1 mol物质燃烧，故错误；C项H483.4 kJmol1，故错误；D项正确。【答案】D8下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(g)H52H2(g)O2(g)=2H2O(g)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D【解析】中C(s)完全燃烧反应放出的热量更多，H1H4。中H62H5，反应放热，故H5H6。中H70，H80。【答案】C9已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【解析】由盖斯定律得：3O2(g)=2O3(g)H284.2kJmol1，该反应为吸热反应，故等质量O2比O3能量低，A正确；O3比O2不稳定，C错误；反应吸热，D错误。【答案】A10通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1【解析】本题考查反应热与键能的关系：H反应物键能总和生成物键能总和。C项的反应是放热反应，C错误；H436 kJmol1431 kJmol1243 kJmol191.5 kJmol1。【答案】C11已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol【解析】该问题可以转化为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么()即可。【答案】B12已知下列热化学方程式：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJmol1(3)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1(4)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 599.2 kJmol1(5)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJmol1现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3 037.6 kJ的热量，则下列哪些组合是不可能的()ACH4和C2H6 BC2H4和C3H8CC2H6和C3H8 DC2H6和C2H4【解析】1 mol CH4充分燃烧放出热量：890.31 kJ，1 mol C2H6充分燃烧放出热量：3 119.6 kJ1 559.8 kJ，1 mol C2H4充分燃烧放出热量：1 411.0 kJ，1 mol C2H2充分燃烧放出热量：1 299.6 kJ，1 mol C3H8充分燃烧放出热量：2 219.9 kJ，1 mol 混合气体充分燃烧放出热量：1 518.8 kJ，由平均值原理，判断出符合题意的选项为C。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(xx年河源质检)党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业。”(1)下列有关做法不符合上述要求的是_。A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO2NO24CO2N2C大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电(2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1请回答：根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸。试分析当CO和H2按11的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。【解析】(1)A中将煤液化和气化，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；B中对汽车尾气进行处理，符合环保要求；C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量；D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的SO2是大气污染物，CO2是温室气体，不利于环境保护。(2)煤转化为水煤气的反应可由得到，可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1，CO和H2按11反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则b、d符合。【答案】(1)D(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJmol1b、d14(15分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。(2) 25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：写出此反应的热化学方程式_。(4)已知下列热化学方程式：CH3COOH(1)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(1)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(1)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(1)的热化学方程式_。【解析】(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H2SO4生成1 mol水时放热57.3 kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，则n(C4H10) mol,1 mol 丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。 (3)1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的热效应是：H436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol。(4)合成CH3COOH的反应为：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)根据盖斯定律，22即得，H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol。【答案】(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(1)H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16Q kJ/mol(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol(4)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol15(13分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_假设：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1，空气中氧气体积分数为0.2。【答案】(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJmol1(4)16(12分)北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1，根据上述热化学方程式，回答相关问题：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为_。(2)现有H2和C3H8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出热量为3 649 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积之比为_。(3)现有氢气和丙烷的混合气体在该条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于_mol。【解析】(1)由反应方程式可得1 mol H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是571.6 kJ/2285.8 kJ,2 mol C3H8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2 220 kJmol12 mol4 440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为285.8 kJ4 440 kJ4 725.8 kJ。(2)设H2和C3H8的混合气体中氢气为x mol，C3H8为y mol，则可得xy6,285.8x2 220y3 649，解得x5，y1。(3)因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气，即放出相同热量时需氢气的物质的量大于丙烷，所以如果此气体全为丙烷时，其物质的量为Q/2 220 mol，即混合气体物质的量一定大于Q/2 220 mol。【答案】(1)4 725.8 kJ(2)51(3)Q/2 220