2019-2020年高二上学期模块检测与评估（一）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期模块检测与评估（一）化学试题 含答案段宏星 贝娇宏一、选择题（只有一个正确答案，每个3分，共60分）1从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定2用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()A溴和CCl4 B苯和溴苯 C硝基苯和水 D汽油和苯3下列关于糖类的说法中正确的是()A葡萄糖能发生酯化反应B糖类都能与新制Cu(OH)2反应C葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体D糖类都能发生水解反应4一定温度下，反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6下列有关说法不正确的是()A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差147在实验室中，下列除杂的方法不正确的是()A溴苯中混有溴：加入NaOH溶液，振荡，静置，分液B乙烷中混有乙烯：通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3：将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有CO2和SO2：将其通入NaOH溶液中洗气8下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是()A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体C石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃D己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯9有A、B两种烃，含碳质量分数相等，关于A和B的叙述中正确的是()AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B的最简式相同 DA和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等10用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸11某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()A图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 B温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等12下列说法中正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A B C D13根据碘与氢气反应的热化学方程式：()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1，下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低14一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率15将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()A71.45 kJB142.9 kJ C571.6 kJ D285.8 kJ16可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部17实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V32018化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l) K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2D以上说法都不正确19一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ()Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 mol/L c1v(OE)v(FG) EF段时盐酸浓度虽比OE段时盐酸浓度小，但该反应为放热反应，随着反应的进行，反应体系温度升高，反应速率增大，所以v(EF)v(OE)23(1)CH2=CH2H2OCH3CH2OH 100%(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)B、C(4)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 取代反应24(1)NHOH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)放热 H273 kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol(3) 5CH3OH6NO36H+5CO2+3N2+13H2O