2019-2020年高中化学 《碳酸钠的性质和应用》学案 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 碳酸钠的性质和应用学案 苏教版必修1【学习目标】知识技能：1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。过程方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。情感态度：建立钠原子结构决定碳酸钠的性质的思想。【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。【自主学习】（回顾）我们都知道中国文学史上有“三苏”，是苏洵、苏轼、苏辙。 化学上也有“三苏”，是 、 、 。一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗 名外 观水溶性演示取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，学生观察外观，并进行溶解性实验。【预测】碳酸钠属于 ，预测它可能具有的性质？二、碳酸钠的化学性质：【观察】实验1，现象： 1、与某些 反应： 2、与某些 反应： 【观察】实验2，现象： 3、与某些 反应： 【观察】实验3、现象： 往碳酸钠溶液中通入CO2气体，可以生成 ，反应方程式： 4、水溶液显 性。【观察】实验4、现象： 可见： 越高，碳酸钠溶液的 会 。三、碳酸氢钠的化学性质：（对比碳酸钠的性质，关键在于不同表现）1、与某些碱： 与NaOH溶液能否反应？ 2、与某些盐：与CaCl2溶液是否反应？ 3、与某些酸： 【思考】在相同条件下，比碳酸钠与盐酸的反应 4、水溶液显 性，但在相同条件下，比碳酸钠溶液 5、具有 性，受热会发生 反应方程式： 可见，碳酸氢钠的稳定性比碳酸钠 。四、相互转化：1、碳酸钠碳酸氢钠： 2、碳酸氢钠碳酸钠： 五、鉴别： ， ， ； ， ； ， ；六、除杂：（1）NaHCO3溶液中混有的Na2CO3_（2）Na2CO3固体（NaHCO3）_（3）NaCl溶液中混有的Na2CO3_（4）Na2CO3溶液（NaHCO3）_当堂演练1. 碳酸钠俗称_，_溶于水。碳酸钠被称为“纯碱”，是因为其水溶液显_性。2. 完成下列方程式（1）碳酸钠与澄清石灰水_ （2）碳酸钠与氯化钙溶液_ （3）碳酸钠与盐酸_3.碳酸氢钠俗称_，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的方程式_，碳酸氢钠固体受热分解_。4.Na2CO3 与NaHCO3的性质比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性溶液的酸碱性热稳定性与酸反应5.区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验实验方案实验现象与结论6.纯碱是一种非常重要的化工原料，在_、_、_、_、_、_、_、_等工业中有着广泛的应用。在日常生活和生产中常用热的_溶液来出去物品表面的油污。7.侯式制碱法的原理是以_为原料，将_通入饱和的食盐水中，然后向氨盐水中通_，生产溶解度较小的_。过滤得到_，_受热分解生成_。在滤液中，再通入_，并加_，搅拌，经降温后副产品_结晶析出。方程式表示_。8.下列说法中不正确的是 （ ）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比 Na2CO3的质量要多9.指出除去下列物质中的杂质所用的试剂：（1）NaHCO3溶液中混有的Na2CO3_（2）Cl2（HCl）_（3）NaCl溶液中混有的NaBr_（4）Na2CO3（NaHCO3）_10.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。【知识拓展】仔细阅读课本p53页拓展视野，完成下列练习：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。【课后反馈】1、下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥2下列关于碳酸钠的叙述中不正确的是（ ）A能与盐酸反应放出气体 B常温下，碳酸钠的溶解度略小于碳酸氢钠C在水溶液中加入石灰水有白色沉淀 D热的纯碱溶液去污效果好3鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸 4、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸5、106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多6、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成7、下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O8、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:29向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）A1.12升B2.24升C3.36升D4.48升10、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO311、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANa2CO3BNaOHCNaClDNaHCO312、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：A加入澄清石灰水B分别加热C加入盐酸D加入CaCl2溶液13 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、 ，化学方程式为 。14、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：_，_ 。（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：_，_ 。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_，_ 。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：_，_ 。15、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为_；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为_，放出CO2的体积比为_。16、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（标况下）。已知盐酸过量，求（1）溶液中Na2CO3的质量？（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？