2019-2020年高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(xx佛山高一检测)在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D电解质溶液的导电性一定很强【答案】B2(xx福州高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液【答案】D3(xx三明高一检测)下列说法中正确的是()ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】A4(xx保定高一检测)下列物质中导电性最差的是()A0.6 molL1的硫酸B0.1 molL1的盐酸C熔融的NaClD硝酸钾晶体【解析】0.6 molL1的硫酸中离子浓度大于0.1 molL1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。【答案】D5(xx攀枝花高一检测)下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClBAgCl难溶于水，但AgCl属于电解质C氨水能导电，故氨水属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2【解析】电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A错误；AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaSO，D错误。【答案】B6(xx信阳高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOABC D【解析】此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求，故A选项正确。【答案】A7(xx邯郸高一检测)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()AX一定是电解质 BX可能是非电解质CX只能是盐 DX可以是任何化合物【解析】既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。【答案】A8(xx南昌高一检测)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4【解析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越大。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。【答案】D9下列说法正确的是 ()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【解析】A项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。【答案】B10(xx湖北部分重点中学期中)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ()A氯化镁固体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾【解析】本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢不能导电。【答案】D二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(xx广州高一检测)以下为中学化学中常见的几种物质：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_。 (4)难溶的盐是_。【答案】(1)(2)(3)(4)12(10分)(xx试题调研)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。(2)写出中反应的化学方程式：_。【解析】根据实验、可知溶液中HCl完全电离生成H和Cl，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H很少，NaHCO3电离生成Na和HCO。【答案】(1)HCl=HCl，NaHSO4=NaHSO，NaHCO3=NaHCO(2)NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl13(10分)(xx经典习题选萃)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2时恰好完全沉淀沉淀完全后，继续通入过量的CO2再通入CO2【解析】通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2和OH，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮；CaCO3完全溶解后再继续通入CO2时，溶液中离子浓度基本不变，故灯泡的亮度也基本不变。【答案】实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前亮开始通入CO2时由亮变暗恰好完全沉淀熄灭沉淀完全后，继续通入过量的CO2又变亮再通入CO2明亮程度几乎不变14.(10分)松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_、_。(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3(4)写出碳酸钠的电离方程式：_。【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaClNaOH(3)加入足量的盐酸气泡(4)Na2CO3=2NaCO15(10分)已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3和SO的物质的量浓度。【解析】 Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO1 2 33 mol/L c(Fe3) c(SO)解之，c(Fe3)6 mol/L，c(SO)9 mol/L。【答案】Fe2(SO4)3=2Fe33SOc(Fe3)6 mol/Lc(SO)9 mol/L