2019-2020年高中化学《化学反应的速率和限度》教案3 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学化学反应的速率和限度教案3 新人教版必修2教学目标知识与技能1、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。2、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。过程与方法1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。情感态度与价值观1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。2、增强合作、创新与求实精神。教学重点1、学会应用化学反应速率进行简单的计算 2、认识影响化学反应速率的因素教学难点：灵活应用所学知识的能力培养教学方法：发现探究式教学法教学过程教师活动学生活动时间分配引入新课：大家先来观看一段录像播放录像：古建筑等文化遗产近几十年来和以往几千年相比腐蚀速度明显变快，引出化学反应速率。这节课我们就来学习化学反应速率。板书：第三节：化学反应速率及限度（一）一、化学反应速率展示图片：炸药的爆炸（快）、溶洞的形成（慢）、牛奶的变质(非常慢)提出问题：这几幅图片中都有化学反应发生，这些化学反应进行的快慢如何？引导：由此可以看出，不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的。如何判断化学反应的快慢呢？在生活里和实验中，我们通常通过观察实验现象来粗略的判断。大家思考：【媒体】可以通过哪些现象比较镁条和铝条分别与同浓度盐酸反应的快慢？回答：冒气泡快慢 固体量减少 补充：有的反应还可以根据溶液浑浊程度或溶液颜色变化等进行判断。小结：这是定性观察法过渡：然而在科学研究和实际应用中，有时还需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。与物理学中物体运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“化学反应速率”来衡量。过渡：请同学们根据预习情况回答下列问题：（多媒体显示问题）板书：1、化学反应速率的概念（1）、表示方法： 强调：这里要注意“或”字，说明我们既可以以反应物为研究对象也可以以生成物为研究对象，来表示同一反应的反应速率。引导：如果用v来表示化学反应速率，用t来表示时间变化，用c来表示物质的量浓度变化，请同学们根据定义推测出它的数学表达式？（2）、表达式： 设疑：根据数学表达式，可以得出化学反应速率是即时速率还是平均速率？ 追问：物质的量浓度的单位？时间的常用单位？由此可以推出化学反应速率的单位是？（3）、常用单位：_ 注意：由于化学反应速率的单位有多种，因此在比较速率大小时一定要统一单位。过渡：接下来，我们就应用上述知识解决下题应用1：反应N23H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol， （1）求（NH3）（2）再试着求一下 （N2）、 （H2）。（3）比较一下，N2、H2 、NH3 的化学反应速率间有什么规律？（由教师分析题意，完成第一问，由学生完成第二问，提问解题思路，大屏幕演示解题步骤。）引导学生小结：从计算结果我们会发现同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此我们在书写化学反应速率时要注明是哪种物质。但是都是用来表示同一个反应进行的快慢，因此表示的意义是相同的引导：观察各物质的v的比值和其化学计量系数之比是否存在关系（横向比值）？我们又会发现：（2）同一化学反应中各物质在同一时间段内反应速率的比值等于反应方程式中化学计量数之比。 这是一条重要的结论我们可以直接使用。过渡：我们再来看一道题，在生活中我们希望有利的反应快一些，有害的反应慢一些，请同学们根据生活经验回答下列过程中需要加快化学反应速率的是？【屏幕】答案C，一个新的问题出现了,怎样才能改变化学反应速率呢？启发：这就要求我们了解影响化学反应速率的因素。观看倾听思考思考回答思考 回应学生自主练习，交流讨论寻找规律小结思考22571板书：2、影响化学反应速率的因素思考；前面图片上的化学反应速率相差很大，其主要原因是什么？肯定：对，是反应物的性质不同。板书：（1）、内因：反应物自身性质。过渡：这是影响化学反应速率的决定因素，即内因。但是内因是我们无法左右的。然而我们可以通过改变外因来影响化学反应速率,到底哪些外部条件会明显改变化学反应速率呢？问题引入：夏天我们为什么要把没吃完的食物保存在冰箱里呢？追问：生活中，这种保存食物的方法说明什么？下面我们就根据已有的实验仪器和药品，通过几组实验验证下大家的说法是否正确，同时也分析下还有哪些因素影响化学反应速率。先看第一组实验：【小组实验1】【实验方案】在3支大小相同的试管中，各装入2ml5%的H2O2溶液，再分别加入2-3滴1mol/LFeCl3溶液，待试管均有适量气泡出现时，将一支试管放在热水中，对比观察现象：【屏幕】结论是：在其它条件不变时，升高温度加快化学反应速率。板书：（2）外因：板书：温度（T）：升高温度 反应速率加快【说明】大量的实验证明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性，因此可以通过调控温度的方法来控制化学反应速率。接下来我们再来研究催化剂对化学反应速率的影响.【小组实验2】【实验方案】在3支大小相同的试管中，各装入2ml5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2和2-3滴1mol/LFeCl3溶液，对比现象：（强调二氧化锰的用量）参考：（1）MnO2 、FeCl3 均可做H2O2 反应的催化剂。MnO2的催化效果更好一些。【屏幕】由此得到结论：在其它条件不变时，加入催化剂能大大改变反应速率。板书：催化剂：改变化学反应速率过渡：我们再来看下面的实验【小组实验3】已知：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4 + SO2+S+H2O实验方案：取2支大试管,各加5mL1mol/L H2SO4溶液,再分别加入5mL.1mol/L Na2S2O3溶液、1mol/L Na2S2O3溶液,观察对比现象。强调：我们可以通过生成单质硫的速率比较反应的快慢。结论：其他条件不变时，溶液浓度越大反应速率越快。板书：反应物浓度（c）： 反应物浓度增大，反应速率加快讲述：我们再来看建筑物的腐蚀，环境污染日益严重，不仅增加了酸雨的次数更重要的是增加了酸雨中氢离子的浓度，加快了古建筑群的腐蚀。希望通过本节课的学习同学们能增强环保意识，保护环境从我们做起。过渡：我来看一则报道：(找同学阅读)由此我们可以得出：结论：增大反应物的接触面积反应速率加快其实，如果我们细心观察和思考就会发现除了以上因素外，还有很多因素都可以改变化学反应速率。请同学们从化学的视角解释下列现象，并找出影响化学反应速率的其它因素，必要时可以同桌之间互相讨论。思考与交流：。1、在28，鲜牛奶4h后变酸，但5的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。2、燃烧含硫矿石制备SO2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。回答：增大反应物的表面积，使反应物充分接触，能加快反应速率3、KI晶体和HgCl2晶体混合和后无明显现象，若一起投入水中很快生成红色HgI2 回答：在水溶液中，水做溶剂，增大了离子间接触反应的机会,使反应速率加快。过渡：下面我们一起总结下，影响化学反应速率的因素（多媒体显示）课堂小结: 本节课，同学们重点要掌握化学反应速率的表达式，学会应用化学反应速率进行简单的计算 ，认识影响化学反应速率的因素。课堂练习 ：知识应用2：下列说法中正确的是 A0.1molL-1 盐酸和0.1molL-1硫酸与2molL- 1NaOH溶液反应速率相同 B大理石块和大理石粉与0.1molL-1盐酸反应的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1盐酸反应速率相同 D0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同课堂讨论：锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变），反应速率是否会变快？思考：哪些措施可以加快反应的速率？课后作业：研究性学习：据不完全统计，全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查研究：人们为了减慢钢铁的腐蚀，采取了哪些措施？ 动手实验观察思考总结练习实际观看思考小结练习充分讨论44423123板书设计： 第二节：化学反应速率及限度（一）一、化学反应速率1、化学反应速率（1）定义：（2）、表示方法：（3）、表达式： （4）、单位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)也可以写成mol(l.s)-12、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（本质）（2）外因：温度、催化剂、浓度、压强等