2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练22 第七章 7.1 化学反应速率和化学平衡 新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练22 第七章 7.1 化学反应速率和化学平衡 新人教版一、选择题1(xx江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成答案D2反应4A(g)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是()用A表示的反应速率是0.4 molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A BC D解析经2 min，B的浓度减少0.6 molL1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 molL1，所以用A表示的反应速率是0.8 molL12 min0.4 molL1min1，正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以正确，不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，不正确。答案A3(xx福建福州八中月考)对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；0.1 molL1的A、B溶液各10 mL；0.5 molL1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是 ()A BC D解析中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为，A项正确。答案A4. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故B、D选项错误。答案C5(xx湖北襄阳调研)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 ()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析根据图像可知，在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率都是100%，A正确；根据图像可知，溶液酸性越强，即pH越小时，曲线的斜率越大，R的降解速率越大，B错误；由同一pH条件下，曲线斜率不断变小可知，R的起始浓度越小，降解速率越小，C错误；在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1，D错误。答案A6(xx黑龙江大庆实验中学月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析结合各组实验知混合液的体积都为20 mL，但实验D中反应温度较高、反应物Na2S2O3的浓度较大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案D二、填空题7在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；(4)熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。答案(1)光照(2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积)(3)在溶液中，水作溶剂，增大了反应物接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)温度8向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24 molL1，则化学方程式中a_；用Y表示的反应速率为_molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：容器反应速率v(X)3.5 molL1min1v(Y)2 molL1min1v(Z)4.5 molL1min1v(X)0.075 molL1s1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是_(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是_。解析(1)根据阿伏加德罗定律可知平衡后气体的总物质的量为3.6 mol，X的物质的量为2.4 mol，则5 min内反应消耗0.6 mol X，生成Y、Z的物质的量分别为0.3 mol、0.3a mol，故有2.40.30.3a3.6，解得a3。用Y表示的反应速率为0.3 mol10 L5 min0.006 molL1min1。(2)都换算成用Z表示的反应速率为容积反应速率v(Z)/molL1min15.2564.56.75显然反应速率由快到慢的顺序为，温度越高(低)反应速率越快(慢)，所以温度最低；催化剂能加快化学反应速率，所以中加入了催化剂。答案(1)30.006(2)9. (xx山东烟台一模)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 (1)实验时放出气体的总体积是_。(2)反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为_。(3)反应放出气体体积为气体总体积的时所需时间为_。(4)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_。解析根据Vt图像知，反应进行至1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小。答案(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小B级(能力提升)一、选择题1(xx湖南常德一中月考)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象，若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可检测到有氢气产生B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氯气的快慢不同解析铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，加入硝酸银溶液后，生成的气体是NO，而不是H2，A项错误。固体的表面积不同，化学反应速率不同，相同质量时粉末状固体的表面积比块状固体的表面积大，反应速率快，B项正确。浓硝酸在光照条件下易分解，光照是影响化学反应速率的条件之一，C项正确。催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解实验中，二氧化锰起催化剂的作用，D项正确。答案A2(xx湖南师大附中月考)向某4 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是()A若t115 s，则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006 mol/(Ls)BB既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小D该反应为放热反应，t5t6阶段是升高反应体系的温度解析t0t1阶段A的物质的量由0.60 mol降低为0.24 mol，若t115 s，则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)0.006 mol/(Ls)，A正确；t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，若t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4t5阶段应为减小压强，且该化学反应前后气体的体积不变，反应中A的浓度变化为0.15 mol/L0.06 mol/L0.09 mol/L，C的浓度变化为0.11 mol/L0.05 mol/L0.06 mol/L，则A、C的化学计量数之比为32，该反应为气体体积不变的反应，则B为生成物，该反应为3A(g)B(g)2C(g)，故B错误；由图像可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，C的体积分数减小，故C正确；t5t6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确。答案B3(xx山西吕梁一中月考)为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲中实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)进行实验，不能排除Cl的催化作用。答案B4酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 molL1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是()A该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 molB方程式配平后，H2O的系数为6C反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2对该反应有催化作用Dt0时，Mn2的浓度最大解析每生成1 mol CO2转移1 mol电子，A项错误；方程式配平后H2O的系数应该为8，B项错误；反应开始后反应物浓度逐渐减小，Mn2的生成速率逐渐下降，但是生成的Mn2对该反应有催化作用，所以Mn2的生成速率会突然增大，随反应进行，反应物的浓度不断减小，Mn2的生成速率也不断减小，C项正确；t0时，生成的Mn2的速率最大，但t0后反应不断进行，Mn2的浓度仍在增大，D项错误。答案C二、综合题5(xx安徽合肥六中月考)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素。(1)实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：MnOH2C2O4_=Mn2CO2H2O配平上述离子方程式。滴定时KMnO4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：请回答：实验目的(a)是_。根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像。若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_。解析(1)MnO中Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，H2C2O4中C元素的化合价从3价升高到4价，共失去2个电子，根据得失电子守恒，则MnO的化学计量数是2，H2C2O4的化学计量数是5，根据元素守恒配平Mn2、CO2的化学计量数，最后根据电荷守恒配平H、H2O的化学计量数。高锰酸钾的氧化性强，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，应用酸式滴定管盛装KMnO4溶液。(2)由表中数据可知，草酸的浓度、体积都不变，稀硫酸的浓度不变，KMnO4的浓度变化，体积不变，所以实验目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响。若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，是因为高锰酸钾可以氧化氯离子，影响催化剂对反应速率影响的探究。答案(1)256H2108酸式(2)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响如图因Cl可与酸性KMnO4发生氧化还原反应