2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练22 第七章 7.1 化学反应速率和化学平衡 新人教版.doc

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2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练22 第七章 7.1 化学反应速率和化学平衡 新人教版一、选择题1(xx江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成答案D2反应4A(g)3B(g)2C(g)D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示,正确的是()用A表示的反应速率是0.4 molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL1min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A BC D解析经2 min,B的浓度减少0.6 molL1,则根据化学方程式,A的浓度减少0.8 molL1,所以用A表示的反应速率是0.8 molL12 min0.4 molL1min1,正确;由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比,所以正确,不正确;反应速率表示的是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,不正确。答案A3(xx福建福州八中月考)对反应ABAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是 ()A BC D解析中c(A)c(B)0.5 molL1;中c(A)c(B)1 molL1;中c(A)c(B)0.05 molL1;中c(A)c(B)0.25 molL1;在其他条件一定的情况下,浓度越大,反应速率越大,所以反应速率由大到小的顺序为,A项正确。答案A4. 一定温度下,向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时,v(A)v(D)C反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等解析A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342,所以化学方程式为3B4C6A2D,A项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故B、D选项错误。答案C5(xx湖北襄阳调研)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 ()A在050 min之间,pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强,R的降解速率越小CR的起始浓度越小,降解速率越大D在2025 min之间,pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析根据图像可知,在050 min之间,pH2和pH7时R的降解百分率都是100%,A正确;根据图像可知,溶液酸性越强,即pH越小时,曲线的斜率越大,R的降解速率越大,B错误;由同一pH条件下,曲线斜率不断变小可知,R的起始浓度越小,降解速率越小,C错误;在2025 min之间,pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1,D错误。答案A6(xx黑龙江大庆实验中学月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析结合各组实验知混合液的体积都为20 mL,但实验D中反应温度较高、反应物Na2S2O3的浓度较大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案D二、填空题7在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸_;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_;(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2_;(4)熔融的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体_;(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒,产生气体有快有慢_;(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_;(7)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象_。答案(1)光照(2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积)(3)在溶液中,水作溶剂,增大了反应物接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)温度8向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)aZ(g),经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。(1)平衡时,测得容器内的压强为起始时的1.2倍,此时X的物质的量浓度为0.24 molL1,则化学方程式中a_;用Y表示的反应速率为_molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示:容器反应速率v(X)3.5 molL1min1v(Y)2 molL1min1v(Z)4.5 molL1min1v(X)0.075 molL1s1若四个容器中仅反应温度不同,则反应温度最低的是_(填序号,下同);若四个容器中仅有一个加入了催化剂,则该容器是_。解析(1)根据阿伏加德罗定律可知平衡后气体的总物质的量为3.6 mol,X的物质的量为2.4 mol,则5 min内反应消耗0.6 mol X,生成Y、Z的物质的量分别为0.3 mol、0.3a mol,故有2.40.30.3a3.6,解得a3。用Y表示的反应速率为0.3 mol10 L5 min0.006 molL1min1。(2)都换算成用Z表示的反应速率为容积反应速率v(Z)/molL1min15.2564.56.75显然反应速率由快到慢的顺序为,温度越高(低)反应速率越快(慢),所以温度最低;催化剂能加快化学反应速率,所以中加入了催化剂。答案(1)30.006(2)9. (xx山东烟台一模)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,1.1 gmL1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 (1)实验时放出气体的总体积是_。(2)反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为_。(3)反应放出气体体积为气体总体积的时所需时间为_。(4)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_。解析根据Vt图像知,反应进行至1 min时,放出O2的体积为30 mL,反应进行至2 min时,放出O2 45 mL,反应进行至4 min时,放出O2的体积达最大值60 mL;由Vt曲线的斜率变化可知:D、C、B、A的反应速率逐渐减小,这是因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应速率逐渐变小。答案(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应速率逐渐变小B级(能力提升)一、选择题1(xx湖南常德一中月考)为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验,你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中,无现象,若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可检测到有氢气产生B在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氯气的快慢不同解析铜为不活泼金属,与稀硫酸不反应,加入硝酸银溶液后,生成的气体是NO,而不是H2,A项错误。固体的表面积不同,化学反应速率不同,相同质量时粉末状固体的表面积比块状固体的表面积大,反应速率快,B项正确。浓硝酸在光照条件下易分解,光照是影响化学反应速率的条件之一,C项正确。催化剂能加快反应速率,在氯酸钾分解实验中,二氧化锰起催化剂的作用,D项正确。答案A2(xx湖南师大附中月考)向某4 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是()A若t115 s,则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006 mol/(Ls)BB既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂C若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数变小D该反应为放热反应,t5t6阶段是升高反应体系的温度解析t0t1阶段A的物质的量由0.60 mol降低为0.24 mol,若t115 s,则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)0.006 mol/(Ls),A正确;t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等,而t3t4阶段为使用催化剂,若t4t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4t5阶段应为减小压强,且该化学反应前后气体的体积不变,反应中A的浓度变化为0.15 mol/L0.06 mol/L0.09 mol/L,C的浓度变化为0.11 mol/L0.05 mol/L0.06 mol/L,则A、C的化学计量数之比为32,该反应为气体体积不变的反应,则B为生成物,该反应为3A(g)B(g)2C(g),故B错误;由图像可知,逆反应速率瞬间不变,正反应速率增大,则t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度,平衡正向移动,C的体积分数减小,故C正确;t5t6阶段,改变条件为升高温度,升高温度逆反应速率大于正反应速率,则正反应为放热反应,故D正确。答案B3(xx山西吕梁一中月考)为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲中实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示的实验中反应速率为,则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原解析若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用,应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)进行实验,不能排除Cl的催化作用。答案B4酸性条件下,KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应,用0.1 molL1的KMnO4与过量的H2C2O4反应,测得Mn2的生成速率v与时间t的趋势如图,下列说法正确的是()A该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 molB方程式配平后,H2O的系数为6C反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn2对该反应有催化作用Dt0时,Mn2的浓度最大解析每生成1 mol CO2转移1 mol电子,A项错误;方程式配平后H2O的系数应该为8,B项错误;反应开始后反应物浓度逐渐减小,Mn2的生成速率逐渐下降,但是生成的Mn2对该反应有催化作用,所以Mn2的生成速率会突然增大,随反应进行,反应物的浓度不断减小,Mn2的生成速率也不断减小,C项正确;t0时,生成的Mn2的速率最大,但t0后反应不断进行,Mn2的浓度仍在增大,D项错误。答案C二、综合题5(xx安徽合肥六中月考)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素。(1)实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理:MnOH2C2O4_=Mn2CO2H2O配平上述离子方程式。滴定时KMnO4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:请回答:实验目的(a)是_。根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像。若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是_。解析(1)MnO中Mn元素的化合价从7价降低到2价,得到5个电子,H2C2O4中C元素的化合价从3价升高到4价,共失去2个电子,根据得失电子守恒,则MnO的化学计量数是2,H2C2O4的化学计量数是5,根据元素守恒配平Mn2、CO2的化学计量数,最后根据电荷守恒配平H、H2O的化学计量数。高锰酸钾的氧化性强,易腐蚀碱式滴定管的胶管,所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液,应用酸式滴定管盛装KMnO4溶液。(2)由表中数据可知,草酸的浓度、体积都不变,稀硫酸的浓度不变,KMnO4的浓度变化,体积不变,所以实验目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响。若要探究催化剂对该反应速率的影响,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,是因为高锰酸钾可以氧化氯离子,影响催化剂对反应速率影响的探究。答案(1)256H2108酸式(2)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响如图因Cl可与酸性KMnO4发生氧化还原反应
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