2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第一节 弱电解质的电离平衡.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第一节 弱电解质的电离平衡1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。梳理基础一、强电解质和弱电解质1概念。2电解质溶液的导电能力。自由移动离子_越大，_越多，溶液导电能力越强。二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立。在一定条件(如温度、浓度)下，当_的速率和_的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。平衡建立过程如下图所示。2.电离平衡的特征。(如下图)3电离平衡常数。(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。(2)表达式：对于HAHA，Ka_；对于BOHBOH，Kb_。(3)特点。电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_，故其酸性取决于第一步。(4)意义。K越大越 电离酸（碱）性越4外界条件对电离平衡的影响。(1)温度。弱电解质的电离是_过程，升高温度，电离程度_。(2)浓度。稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会_，弱电解质的电离程度_。(3)外加强电解质。加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。(4)已知CH3COOHCH3COOHH 0，完成下面表格：改变条件平衡移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离程度()导电能力K加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入醋酸钠固体加入镁粉升高温度判断弱电解质的三个思考点思考一、弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。思考二、弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。思考三、弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。答案：梳理基础一、1在水溶液里或熔融状态下完全部分强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少数盐、水2浓度离子带电荷数二、1电离离子结合成分子2发生移动3(2)(3)增大Ka1Ka2Ka3(4)易强4(1)吸热增大(2)减小增大(4)判断正误正确的打“”，错误的打“”。1常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性()解析：氨水为弱碱，常温下pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，氨水过量，混合液显碱性，错误。答案：2常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()解析：CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误。答案：3为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸()解析：NaHA溶液pH7，则HA水解大于电离，pH7，HA电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误。答案：4中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()解析：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的量相等，正确。答案：5HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()解析：NaClO属于盐，为强电解质，错误。答案：6对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大()解析：电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度改变时，二者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离程度。例如向弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱固体，平衡右移，HA的电离程度增大，但K并未改变。答案：7稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小()解析：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小，c(OH)增大。答案：已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107下列反应的离子方程式书写正确的是()ANaClO溶液中通少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOBNa2CO3溶液中通少量SO2：2COSO2H2O=2HCOSOCNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCOSO2=2CO2SOH2ODNaClO溶液中通少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：由平衡常数推知酸性的强弱顺序为：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO。A项应该生成HCO，C项应该生成HSO，D项ClO有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO，故A、C、D项错误，B项正确。答案：B2已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.4106 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析：弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(H)越大，pH越小，故选B项。答案：B3关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：A项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。答案：B4醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()解析：A中电荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)，故正确；加水稀释c(H)减小，c(OH)增大，故B错误；C项中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，故正确；D项中CH3COOH剩余，溶液显酸性，pH7，故正确。答案：B5.下列图像表达正确的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水B图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中通入CO2D图表示向醋酸溶液中滴入氨水解析：25 时，0.1 molL1氨水的pH小于13，A错误；图忽视了参加置换反应的锌，导致生成气体的量会减小，B错误；向CaCl2溶液中通入CO2不会产生沉淀，C项错误；醋酸是弱电解质，一水合氨是弱电解质，二者反应生成的醋酸铵是强电解质，故其导电能力变化符合图，D正确。答案：D