2019-2020年高考化学 专题09 反应速率和化学平衡易错点点睛与高考突破（含解析）.doc

2019-2020年高考化学 专题09 反应速率和化学平衡易错点点睛与高考突破（含解析）【xx高考预测】1化学反应速率的表示方法以及简单的计算。2掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断。3掌握化学平衡的概念以及特征，根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡。4影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况5掌握等效平衡的含义以及判断依据。6由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。7化学反应速率和化学平衡的综合应用。【难点突破】难点一、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。外因的影响：1浓度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。注意事项：对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。2压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。理论解释：在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。因此增大压强，化学反应速率加快。当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。注意事项：在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反应体系来说，有以下几种情况a恒温时，增加压强体积减小浓度增大化学反应速率加快b恒容时，充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快 恒容时，充入稀有气体总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变c恒压时，充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。3温度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率，降低温度，化学反应速率减慢。理论解释：当其他条件不变时，升高温度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；若降低温度，则减少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。注意事项：a由于升高温度直接改变了活化分子的百分含量，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10，化学反应速率加快24倍。b升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。4催化剂对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，加入催化剂（一般指正催化剂）可以加快化学反应速率。理论解释：当其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的途径，降低化学反应的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。注意事项：a催化剂：能改变化学反应速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。b催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。c由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。5其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。6浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，减小压强逆反应速率都减慢。 温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，降低温度正、逆反应速率都减小。 使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。难点二、化学平衡1. 影响化学平衡的因素化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态不平衡状态新平衡状态。（1）浓度对化学平衡移动的影响：增加反应物的浓度化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当增加反应物浓度时，正反应速率加快，逆反应速率不变，则v(正) v(逆)，平衡向正反应方向移动，当=时，达到平衡态。图像表示为由图像可知，平衡态的化学反应速率大于平衡态的化学反应速率。结论：增加反应物浓度时，平衡向正向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。减小反应物的浓度化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当减小反应物的浓度时，正反应速率减慢，逆反应速率不变，则v(正) v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当=时，达到平衡态。图像表示为：由图像可知，平衡态的化学反应速率小于平衡态的化学反应速率。结论：减小反应物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率小于原来的平衡速率，增加生成物的浓度化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当增加生成物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率加快，则v(正) v(逆)，平衡向正反应方向移动，当=时，达到平衡态。图像表示为：由图像可知，平衡态的化学反应速率小于平衡态的化学反应速率。结论：减小生成物浓度时，平衡向正向移动，且新平衡时的速率小于原来的平衡速率。重要结论：在其他条件不变时，增加反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正向移动；增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动。增加物质的浓度，达到新平衡时的化学反应速率大于原平衡时的速率。注意事项：改变故态或纯液态物质的量的多少，由于速率不变，所以平衡不移动。（2）压强对化学平衡移动的影响：对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b c +d，增加体系压强。a化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当增加体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都增加，所以正逆反应速率都增大，但由于a+b c +d，系数越大，速率改变也越大，则v(正) v(逆)，平衡向正向移动，当=时，达到平衡态。b图像表示为：由图像可知，平衡态的化学反应速率大于平衡态的化学反应速率。c结论：增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。减小体系压强a化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b c +d，系数越大，速率改变也越大，则v(正) v(逆)，平衡向逆向移动，当=时，达到平衡态。b图像表示为：由图像可知，平衡态的化学反应速率小于平衡态的化学反应速率。c结论：减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动，且新平衡时的速率小于原来的平衡速率。对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b = c +d，增加体系压强。a化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当增加体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都增加，所以正逆反应速率都增大，但由于a+b = c +d，系数相等，速率改变也相等，则v(正) = v(逆)，平衡不移动。b图像表示为：由图像可知，平衡态的化学反应速率大于平衡态的化学反应速率。c结论：增加压强，化学反应速率加快，但平衡不移动。减小体系压强a化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b = c +d，系数相等，速率改变也相等，则v(正) = v(逆)，平衡不移动。b图像表示为：由图像可知，平衡态的化学反应速率小于平衡态的化学反应速率。c结论：减小压强，化学反应速率减慢，但平衡不移动。重要结论：有气体参加的可逆反应里，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体总体积增加的方向移动。若反应过程中气体体积不变化，则平衡不移动。增大压强，化学反应速率加快，减小压强，则化学反应速率减慢。注意事项：对于无气体参与的反应，压强的改变不会影响平衡的移动。（3）温度对化学平衡的影响：对于反应：a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)；H 0升高温度化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态。当升高温度时，整个体系中各物质的能量都升高，则正、逆反应速率都加快，而吸热反应方向的速率增加更快，则v(正) v(逆)，平衡向正向移动，当=时，达到平衡态。图像表示为由图像可知，平衡态的化学反应速率小于平衡态的化学反应速率。结论：降低温度。平衡向放热方向移动，且新平衡的速率小于原来的平衡速率。（4）催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。速率变化图像为2.由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：对于有多个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大；若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关：在恒温恒压下，反应物的转化率不变；在恒温恒容的条件下：若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。对于只有一种物质参加的可逆反应，增大反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率有三种情况：若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明：（1）改变影响平衡的条件，只能是浓度、压强和温度。 其中压强只针对有气体参加的可逆反应。（2）原理的适用范围是只有一个条件发生变化时的可逆反应，多项条件改变时的情况比较复杂，一般不考虑。（3）平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消。3.化学平衡的计算（1）四个量起始量、变化量、平衡量、差量反应物的平衡量=起始量转化量生成物的平衡量=起始量转化量各物质转化浓度之比=它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等。（2）三个百分数：反应物的转化率：可逆反应达到平衡状态时，某一指定反应物转化的物质的量（或浓度）与起始物质的量（或起始浓度）的比值。转化率的大小，可以说明该反应所进行的程度，即原料利用率的大小。但转化率随着反应物起始浓度的不同而不同，这一点区别于平衡常数K。可见，平衡常数K更能反映出反应的本质。转化率=n转化/n起始100%=c转化/c起始100%生成物的产率：实际产量（指生成物）占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，则产率也越大。产率=产物实际产量/理论产量100%混合物组分的百分含量（3）三个常用公式T、V相同时，或混合气体的相对分子质量Mmn（运用质量守恒定律计算混合气体的质量，运用方程式的计量数计算混合气体的总物质的量）混合气体的密度DmV（运用质量守恒定律计算混合气体的质量，注意恒容和恒压对体积的影响）难点三、等效平衡1.相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。2判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。3等效平衡的分类：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下： （1）恒温恒容条件下的等效平衡：对反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。此时的平衡称为全等效平衡。对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时的等效平衡有两种可能：若所加物质的物质的量换算成方程式同一半边时与原平衡相同，则为全等效平衡；若只是比例相同，则为相似等效。在恒温、定容条件下，对于类似H2I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。在恒温、定容条件下，对于类似H2I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：a.如果不加入单一反应物（HI），而同时加入非单一反应物（例如加入H2和I2），如果这两次的反应物的量成比例，也能使各组分的体积百分含量恒定。b.如果加入的物质在反应方程式的两侧都有，则把单一反应物按照方程式的系数比转化为方程式一侧的几种反应物，如果能使这些反应物经过配比转化后的物质的量几次成比例，则也能使各组分的体积百分含量恒定。（2）恒温恒压条件下的等效平衡：在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。两平衡等效。此时的等效平衡与反应前后气体的分子数变化没有关系。如：一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行可逆反应：mAnBpCqD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。【易错点点睛】【1】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。11题图1 11题图2下列有关说法正确的是（ ）Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变【2】一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)【3】下列关于四个图像的说法正确的是（ ）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大【4】 3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生如下反应：5分钟后，反应达到平衡，测得C的平均速率为0.1molL-1min-1并生成1molD。求VA，VD；x；B；C平【5】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）不再发生变化混合气体的密度不变（相同状况）体系的温度不再发HH断键反应同时2molNH也断键反应A BC D【6】某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：（1）温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_。温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_。（2）温度、体积恒定时：若x=0.75mol，y_，z_。温度、压强恒定时：若x=0.75mol，y_，z_。（3）温度、压强恒定时：x，y，z应满足的关系是_。【答案】 （1）温度、体积恒定时：z=2mol，温度、压强恒定时：z0。 【7】 达到平衡。为了满足以下要求，可以采取哪些措施。使B物质的转化率增大，使A，B物质的转化率都增大，使A物质的转化率增大，使B物质的转化率降低，使B的浓度降低。 【8】某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：【9】 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图1-13-2中曲线的是：XYA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AB的转化率D再加入CA的质量分数【10】已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：生成物的质量分数一定增加；生成物产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用催化剂AA B C D【11】在673K，1.01105帕下，有1mol某气体A，发生如下反中的体积百分含量为58.6，混合气的总质量为46g，密度为0.72gL-1。求：（1）达到平衡后混合气的平均分子量（2）A的转化率（3）B的系数x的值（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？【12】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多B500左右比室温更利于氨的合成C使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率【13】达到平衡后，若反应速率分别用VA，VB，VC，VD表示（单位为molL-1min-1），则正确的关系是【14】图1-13-1适合哪类化学反应，在t1时因哪种条件改变而引起正、逆反应速率的变化。【15】金属镁和0.1molL-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是A硫酸钠溶液 B醋酸钠固体C碳酸钠固体 D水【答案】C 【16】 “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【17】.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【易错点点睛】对化学平衡和化学反应速率概念理解不透，特别是平衡的判定，影响平衡移动因素的实质，对于平衡的计算也不是很牢固，如转化率，各组分的含量等。【xx高考突破】 1对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变2反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)0，xM(g)N(g) 3Q(g)H2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是()A反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应B若容器内温度保持不变，则v正(B)v逆(C)23C若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小D升高温度，两个反应的平衡常数都减小8在一定条件下，反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将()A增大 B减小C不变 D无法判断9在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1，下列判断正确的是()A平衡常数约为0.3BB的转化率为60%CA的平均反应速率为0.3 mol/(Lmin)D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态10 (1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H94.4 kJmol1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。在1 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)_，放出的热量为_。25 min时采取的措施是_；时段条件下反应的平衡常数表达式为_(用具体数据表示)。(2)电厂烟气脱离氮的主反应：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)，副反应：2NH3(g)8NO(g) 5N2O(g)3H2O(g)H0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种变化规律的原因是_(任答合理的一条原因)。(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH33O2=2N26H2O，则负极电极反应式为_。11在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强P0计算反应物A的转化率a(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物A的物质的量n(A)，n(总)_mol，n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_molL1。12大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(g)=HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)=I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图2和下表。编号反应物反应前pH反应前pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图1中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小Bc(I)减小CI2 (g)不断生成Dc(Fe3)增加(4)据图2，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。13化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0(I)反应()的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。(4)25时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。