2019-2020年高一化学学案：化学能与电能2.doc

2019-2020年高一化学学案：化学能与电能2知识与技能：1、巩固原电池概念、原理、组成及应用。 2、了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。过程与方法：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识情感态度与价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观学习重难点：通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。复习提问：1、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液(如右图)，锌为 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)观察到的现象为 ；铜为 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)，铜片上观察到的现象是 。原电池反应的离子方程式为 2、下列装置哪些可以形成原电池?若能形成原电池写出电极反应式,并指出电子流动方向。板 书： 二、发展中的化学电源指导阅读： 请学生们阅读P42页，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，来推断在各种电池中的正负极，试写出在各电极上可能发生的电极反应。板 书：1、干电池、普通锌锰电池 负极： 正极： 电池的总反应式为：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H2思考与教流： P42锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？板 书：、碱性干电池：将普通干电池中的电解质 换成湿 ，并在 上作了改进。板 书：2、充电电池、铅蓄电池负极： 正极： 蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 、镍镉电池：以 为负极， 为正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出了 。、锂离子电池人们利用元素周期表中A族的 金属，制造了新一代可充电的绿色电池 ，其具有 、 、 、 的特点，它广泛成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源。思考：一次性电池与可充电电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？指导阅读：P44第一、二段然后完成下面空格、燃料燃烧是一种剧烈的 反应，能否利用原电池的工作原理将 和 (如 )反应所放出的 直接转变为 。、燃料电池是一种的 、 的发电装置。、燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为 ；以甲烷为燃料时，产物为 和 ，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是 ，而是用外加的设备，源源不断地提供 和 ，使反应能连续进行。板 书：4、燃料电池（碱性）电极反应：负极： 正极： 电池的总反应为： 典型例题：1、充电电池在放电时发生的反应，在充电时又可以逆向进行，使生成物恢复原状，由此推断，“充电”时的反应是 （ ）A、氧化还原反应 B、非氧化还原反应C、可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应 D、无法判断2、银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn3、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按此图的提示，叙述不正确的是( )Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置高一化学课课练 课题：化学能与电能 1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A、锌 B、汞 C、石墨 D、二氧化锰2、下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池3、关于原电池地叙述中正确地是 （ ）A、构成原电池电极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质生成D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列叙述正确的是A、负极有氯气逸出，正极有氢气逸出 B、负极附近氯离子浓度减小C、负极负极氯离子浓度增大 D、溶液中氯离子浓度基本不变5、实验室中制取氢气，最好的方法是 ( )A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应6、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多； B同价态阳离子，甲比乙的氧化性强； C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能； D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极7、人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A、负极，被氧化 B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化8、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e-=W，Y2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ ）A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、ZYXW9、用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是 ( ) ACu为负极，Fe为正极 BFe为负极，Cu为正极CFe被还原，Cu被氧化 DFe被氧化，H被还原10、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ( )11、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A碳棒上有气体放出，溶液pH变大 Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流到b极Da极上发生了氧化反应12、用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ；负极的电极反应是 。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，铜片表面析出氢气 L（标准状况），导线中通过 mol电子。