2019-2020年高中化学（大纲版）第一册 第一章 化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应(第二课时).doc

2019-2020年高中化学（大纲版）第一册 第一章 化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应(第二课时)引言在上节课我们复习了化学反应的基本类型，并发现有些反应不属于基本类型的任一种，且氧化和还原并不是各自孤立地存在。这就说明氧化和还原是同时存在的，有氧化就有还原，今天就来讨论这个问题。 板书二、氧化还原反应 讨论从得失氧角度分析，H2CuOH2OCu反应属于氧化还原反应，那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么? 投影小结氧化还原反应前后元素化合价发生了改变。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如 O，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如O。 师请从化合价升降角度分析如下氧化还原反应：Fe2O33CO2Fe3CO2 生模仿上述分析方法分析： 师由以上两例可以看出，氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生了变化。 板书1.氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化。 师 根据氧化还原反应的特征，我们可以根据一个反应，反应前后元素化合价是否发生了变化而确定是否是氧化还原反应。请同学们做以下练习。投影练习判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种基本反应类型。(1)2NaCl22NaCl (2)FeCuSO4=FeSO4Cu (3)2HgO2HgO2 (4)NH4NO3N2O+2H2O（5）CaO+H2O=Ca(OH)2（6）3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(8)CaCO3CaO+CO2学生讨论后小结属于氧化还原反应的有：（1）（2）（3）（4）（6）非氧化还原反应有：（5）（6）（7）化合反应：（1）（5）（6）分解反应：（3）（4）（8）置换反应：（2）复分解反应：（7）师请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。板书2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。学生讨论后小结置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。师氧化还原反应与四种基本反应类型的关系我们可总结如下：板书师请同学们讨论以下两句话是否正确。投影1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。2没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。学生讨论后得出结论第一句话正确，第二句话不正确。因为由单质到化合物或由化合物到单质，化合价一定发生了变化，而由一种化合物到另一种化合物，化合价可变可不变。设疑在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降？请同学们以NaCl的形式为例进行分析。(提示：从钠氯两原子的结构入手) 学生活动讨论、分析：(由一名学生回答)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到稳定结构，氯原子最外层有七个电子，在化学反应中易得到一个电子达到稳定结构。即NaNa，ClCl，Na和Cl相互作用形成了NaCl。 投影分析或计算机模拟Na和Cl两原子化合的过程： 显然，发生了电子的得失。 追问在此过程中，元素化合价的变化情况如何？ 回答在此反应中，钠原子失去一个电子，元素化合价由0升至1价，氯原子得到一个电子，元素化合价由0降至1价。 设疑从以上分析可以看出，在氧化还原反应中。元素化合价变化的实质是由于原子间发生了电子的得失。那么失去的电子总数和得到的电子总数之间有何关系?请同学们分析一些氧化还原反应的化合价变化后得出结论。 学生讨论后小结得失电子数相等。 设问试从电子得失角度分析，什么是氧化反应，还原反应，氧化还原反应? 回答失去电子的反应是氧化反应。 得到电子的反应是还原反应。 有电子得失的反应就是氧化还原反应。 过渡有电子得失的反应即为氧化还原反应但有些反应中并没有电子的完全得失。如H2+Cl22HCl，试从原子结构特点进行分析。 生自学、讨论、分析：在氢气和氯气生成氯化氢的反应中，氢、氯原子是通过共用电子对结合的，并没有一方完全地失去和得到电子，只是共用电子对偏离氢原子而偏向了氯原子。所以，氢元素的化合价由O价升到+l价。氯元素的化合价由0价降至-l价。 问综合上述两种情况。可以得出氧化还原反应的实质是什么呢? 生氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。 板书3氧化还原反应的实质：电子的转移(得失或偏移)。 讲述氧化还原反应中，由于电子的转移导致了元素化合价的升降，至此，最本质的概念产生了。请同学说出什么是氧化还原反应? 投影凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 投影总结氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离） 化合价升高氧化反应 总数相等 总数相等 同时发生 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （实质） （特征） 过渡从得氧、失氧到化合价升降，到电子的转移，我们对氧化还原反应的认识经历了由原始到特征再到本质的过程。投影显示氧化还原反应概念的演变氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度看物质得到氧的反应物质失去氧的反应得失氧的反应从化合价升降角度看物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应从电子转移角度看失电子(或电子列偏离)的反应得电子(或电子对偏向)的反应有电子转移的化学反应 师不难看出，从得失氧来判断氧化还原反应存在着局限性，元素化合价的变化是电子转移(得失或偏移)的结果，是氧化还原反应的特征。有电子转移(得失或偏移)的化学反应才是本质的氧化还原反应，不一定有氧的得失。 本节小结本节课我们主要学习和讨论了氧化还原反应的特征、实质以及与基本反应类型的关系。氧化还原反应是一类重要的化学反应掌握氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学和解决实际问题是非常重要的。布置作业P12一、1 二、1 三、3 板书设计 第一节 氧化还原反应(第二课时)二、氧化还原反应 1氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化。 2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3氧化还原反应的实质： 电子的转移(得失或偏移) 教学说明 化合价变化和电子转移的关系是本节教学的重点，教学中不可急于求成，可结合学生熟悉的氧化还原反应：H2CuOH2OCu，2NaCl22NaCl、H2Cl2 2HCl，从得失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而使学生形成氧化还原反应的概念，实现由片面到表面再到本质的转化。这其中，用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应是难点，因此，教学中要善于分析、及时归纳、针对练习，并给学生适度的讨论空间。当学生能够真正理解氧化还原反应的实质和特征时，那么对氧化还原反应与基本反应类型的关系可谓水到渠成，自然而然了。 参考练习1在下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？（1）NaClCl2(2)KMnO4MnCl2(3)Fe2O3Fe(4)CO2CO答案：（1）Na，被氧化。（2），被还原。（3），被还原。（4），被还原。2下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2CrO7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl答案：D