2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练19 第六章 6.1 化学反应与能量 新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练19 第六章 6.1 化学反应与能量 新人教版一、选择题1(xx上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量解析A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。答案C2已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2。下列能量变化示意图中，正确的是()解析NO2转化为N2O4为放热反应，故可排除C、D，又因为气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，所以选A。答案A3(xx浙江高招选考)已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1解析题目要求书写CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式，故可先排除A、D项，由该反应为放热反应可排除C项，故本题选B。答案B4(xx江西宜春丰城中学第四次月考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热H均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故H50；根据盖斯定律，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30时，故H4”“”或“”)890 kJ。(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_(取简单整数比，下同)；燃烧生成的CO2的质量比约为_。(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作为燃料，突出的优点是_。解析(1)注意反应物、生成物的状态，写出的热化学方程式根据其化学计量数，参加反应的氢气为2 mol，故H2(286 kJmol1)572 kJmol1。(2)液态水变为水蒸气需吸收热量，故放出的热量小于890 kJ。(3)忽略水煤气中其他成分，1 mol水煤气中含有0.5 mol CO和0.5 mol H2，完全燃烧时放出热量为2830.5 kJ2860.5 kJ284.5 kJ，而1 mol CH4气体完全燃烧放出890 kJ热量，要得到相等的热量，水煤气与甲烷的体积比为3。答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1(2)Q22Q1D氨催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1解析由图可知，H2E1E2，A项错误；H2O(g)变为H2O(l)时放出热量，故B项错误；通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时反应物的转化率比通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时大，故Q22Q1，又因为反应为可逆反应，故184.8Q22Q1，C项正确；根据盖斯定律，由232可得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1，D项错误。答案C二、综合题5(xx湖北黄石中学月考)热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。图甲为A族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：(1)写出A族元素中含有18e的两种氢化物的电子式：_、_。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系：_。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为_。(2)在25、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)根据图乙写出反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式：_。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。解析(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH42O2SiO22H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1。(3)H419 kJmol1510 kJmol191 kJmol1，故该反应的热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H91 kJmol1。(4)根据盖斯定律，由2可得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1(4)80 kJmol1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用