2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破30 正确对待保健食品（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破30 正确对待保健食品（含解析）1、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为（ ）A加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4B溶液恰好呈中性时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4CSO42离子恰好完全沉淀时：Al3+SO42-+Ba2+4OH AlO2+BaSO4+2H2OD明矾与Ba(OH)2按物质的量比11反应时：Al3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO4【答案】B 2、A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（ ）A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024 个电子【答案】A【解析】根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键 ，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(B) r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02 1023，故D错误。3、下列实验能达到目的的是（ ）A制取SO2、检验SO2的漂白性 B实验室制取并收集O2C此装置可防止铁钉生锈 D实验室进行石油分馏实验【答案】A【解析】B没有棉花，考虑密度问题，收集装置错误；C接反了，阳极发生氧化反应（阳-yang-氧）；D温度计测量的是蒸汽温度，所以应该在支管口。4、下列判断正确的是A同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，0.4 mol？L-1 HA溶液和0.2 mol？L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：（A-）（Na）（HA）（）（OH）C常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体【答案】B【解析】5、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）A .酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B .碱式滴定管未用标准碱液润洗C .滴定过程中不慎有液体溅出 D .滴定前仰视读数，滴定后平视读数【答案】B 6、下列做法正确的是（）A钠着火时用沙子扑灭B点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯C氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗【答案】A【解析】A钠的燃烧产物都能够与水、二氧化碳反应，不能使用水、泡沫灭火器灭火，可以使用沙子灭火，故A正确；B氢气和甲烷都是可燃性气体，点燃前都需要进行验纯，避免纯度不足发生爆炸的危险，故B错误；C氨气泄露时，由于氨气密度比空气的密度小，高处氨气含量较大，所以应该向着低处撤离，故C错误；D少量浓硫酸沾在皮肤上，不能使用强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，应该向用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A7、200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A2.5 molL1 B5 molL1C7.5 molL1 D2 molL1【答案】A【解析】：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1mol=1.5mol2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度=2.5mol/L；故选：A8、一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3【答案】A9、下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAB1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA【答案】D10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）【答案】A【解析】A、Cl2与过量的镁铁反应，1个氯气转移2个电子，所以1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子，故A正确；B、16g CH4的物质的量为16g16g/mol=1mol，其中含有10NA个电子，故B错误；C、1L 0.5mol？L-1 Na2SO4溶液中含有Na2SO4物质的量0.5mol，含有0.5NA个SO42-，故C错误；D、不是标况下，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量，故D错误故选A11、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）ACl2 BSO2 CH2 DNH3【答案】C试题分析：ACl2 BSO2只可用浓硫酸干燥；DNH3只可用固体氢氧化钠干燥；所以答案C正确。考点：气体的干燥12、下列实验方法及操作方法正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中含有Fe2【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现容量瓶内液面低于刻度线，其原因是溶液沾在刻度线以上的容量瓶内壁上，不需要再加水，A错误；由于加入氨水之后，将溶液中的Fe2氧化成了Fe3，B错误；在中和滴定实验中，锥形瓶不需要干燥，C错误。13、下列实验方案不合理的是（）A用加热法分离碘和氯化铵的混合物B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质【答案】A【解析】A加热时，氯化铵分解，碘升华，都变为气体，冷却后又变为固体混合物，不能将二者分离，故A错误；BNa和K元素的焰色反应现象不同，可将二者鉴别，故B正确；C乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，乙醇易溶于水而被吸收，然后可用分液的方法分离，故C正确；D如FeCl2变质，被氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，溶液变为红色，可检验，故D正确故选A14、下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 【答案】C 15、由以下五种基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有()CH3OHC6H5CHOCOOHA3种 B4种 C5种 D6种【答案】D【解析】能与NaOH溶液反应的物质有酸类，包括羧酸和无机酸、酚类。将所给基团交叉组合，考查其结构和种类：组合为CH3COOH；组合为，即H2CO3，是无机酸；组合为C6H5OH，为苯酚；组合为，即HCOOH，是甲酸；组合为C6H5COOH，为苯甲酸；组合为。归纳上述情况，共有6种16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： _。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定17、在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有c（A）/c（B）=K。对于而言，。现有20L碘水，其中含，若用萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mL萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mL。求两种情况下碘水中残余的的质量，并指出哪种方法效果好。【答案】0.0064g , 0.0046g ,分两次萃取好【解析】第一种方法：设，则x2L+85x0.05L=0.02g 残余第二种方法：第一次萃取：设a2L+85a0.025L=0.020g残余第二次萃取：设则b2L+85b0.025L=0.0096g 残余通过比较可知，分两次萃取比一次性萃取好。18、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝回答下列问题：（1）气体X的化学式为 ；（2）写出电解时发生反应的化学方程式： 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； ；（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 ；（4）实验室制取气体Y的化学方程式为 ；（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO2）： ；（6）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O322I+S4O62），共用去V mL硫代硫酸钠溶液ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl，反应的离子方程式为： 装置中玻璃液封管的作用是 滴定至终点的现象是 测得ClO2的质量m（ClO2）= g（用含c、V的代数式表示）【答案】（1）H2；（2）NH4Cl+2HCl3H2+NCl3；控制好反应的温度；（3）NCl3+3H2O+6ClO2=6ClO2+3Cl+3OH+NH3；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（5）Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2+4H+；（6） 2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体；使锥形瓶内外压强相等； 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色； 1.35cv102g【解析】（1）电解NH4Cl、盐酸的溶液，氢离子放电生成氢气，则A为H2，故答案为：H2；（2）电解时铵根离子失去电子，氢离子得到电子，电解反应为NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，结合信息可知NCl3防止分解及爆炸，则还应控制好反应的温度，故答案为：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3；控制好反应的温度；（3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO2=6ClO2+3Cl+3OH+NH3，故答案为：NCl3+3H2O+6ClO2=6ClO2+3Cl+3OH+NH3；（4）由（3）可知，B为氨气，实验室利用铵盐与碱共热生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（5）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反应后的产物为ClO2，该反应的离子方程式为Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2+4H+，故答案为：Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2+4H+；（6）由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I为I2，自身被还原为Cl，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O故答案为：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体；使锥形瓶内外压强相等；溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V103 Lcmol/L=c？V103 mol则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n（ClO2） cV103 mol所以n（ClO2）=cV103 mol所以m（ClO2）=cV103 mol67.5g/mol=1.35cv102g，故答案为：1.35cv102g19、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：NH4Cl：10时33.3g、20时37.2g、30时41.4g；NaF：20时4g；Na2SiF6：微溶。请回答下列问题：（1）指出副产品的用途： ；（任填一种即可）（2）操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有 _ ；（3）操作II的名称是 ；（4）操作的具体过程是 、 ；（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式： 第一步： ； 第二步： ；（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 ；【答案】（1）作肥料 （2）烧杯 （3）重结晶 （4）蒸发浓缩、降温结晶（5）6NH4HCO3 + H2SiF6 = 6NH4F + H2SiO3 + 6CO2+ 3H2ONH4F + NaCl = NaF + NH4Cl （6）保证H2SiF6反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na2SiF6杂质【解析】试题分析：（2）操作是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却； （5）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF，故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF；（6）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 制备实验方案的设计点评：本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程的反应原理，根据题中信息解答，本题易错点为相关化学方程式的书写，注意从质量守恒的角度思考。20、 (15分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。【答案】(1)0.06 440(2)400(3)1/2a1【解析】(1)设Mg物质的量为x，Al物质的量为y，结合方程式MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，可得关系式xy0.1 mol，xy0.12 mol0.16/2 mol，联立解得x0.06 mol，y0.04 mol。从而不难求得V1、V2的体积。(2)据反应MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4、Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，很明显使Mg2、Al3刚好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4 mol，体积为400 mL。(3)结合以上所述及Al(OH)3OH=AlO2H2O和(2)中结论可知，若要使Al3不形成沉淀，则Al3不能超过0.45 mol0.4 mol0.05 mol。所以1/2a1。21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。22、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。写出A、B的结构简式：A_，B_。C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断AG各是什么物质？A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：G为甲苯，而A则为苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。由可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。23、元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，W、Z+ 、X+离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体。请填空：(1) X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ，W 。 (2) A、B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为111。A的溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式为 ，电子式为 ，B的化学式为 。(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN的废水，将CN氧化成和N2，写出其反应的离子方程式 。【答案】（1）X：H Y：O Z：Na W：Cl（2）NaOH ， ；NaClO（3）5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O24、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可先加入适量的_，然后用_ _分离除去，发生的离子方程式为_ _【答案】Ca(OH)2 过滤 Ca2+CO32-=CaCO3【解析】25、某公司最新推出了一款保健食品“给力一号”口服液，下面是某同学为该产品设计的包装盒：(1)该设计的不当之处为_。(2)有一同学为它设计了广告词：该产品富含铁、锌、钙、卵磷脂、深海鱼油以及多种氨基酸和维生素，多效合一，包治百病，适合所有人群，天天服用，保证让您返老还童！该广告词的不妥之处是(指出两点)：_。(3)已知该产品含乳化碳酸钙，服用后与胃液中的盐酸生成可溶性钙盐，试写出该反应的化学方程式：_。【答案】(1)用有机食品的标志代替保健食品的标志(2)铁、卵磷脂、深海鱼油不适于所有人群铁、钙不宜同时补(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【解析】(1)该产品为保健食品，不能用有机食品的标志代替保健食品的标志。(2)补铁适于健康异常的人群，卵磷脂、深海鱼油适于健康异常人群和特殊人群，适于所有人群的保健食品是不科学的，况且有些成分之间是相互抵触的；把保键食品当药品，“包治百病”属夸大宣传。(3)碳酸钙与盐酸的反应26、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为 （写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（2）蛋白质水解后生成 （写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称： 和 。（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是 （填字母）。（2分）a碘水 b碘化钾溶液 c氢氧化钠溶液、银氨溶液（4）葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：（2分） 。【答案】（1）高级脂肪酸和甘油（2）氨基酸；氨基；羧基（3）a c （4）2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O【解析】27、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)6 3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN（pH7）溶液与001molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_001molL-1（填“”、“”或“”）。（4）在25下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)=_ molL-1(用数字表示但不需近似计算)。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于_。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了；）【答案】（1）K4Fe(CN)6 （2）应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（3） （4）10-5-10-9 （5）3【解析】试题分析：（1）根据K4Fe(CN)6 3H2O样品受热脱水过程的热重曲线可知，在150时固体物质的质量减少了42.2g36.8g5.4g，减少的质量即为水的质量，物质的量的是0.3mol。而原物质的物质的量是42.2g422g/mol0.1mol，含有0.3mol水。这说明150时，水完全脱去，所以此时物质的化学式为K4Fe(CN)6。（2）根据水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体，且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）可知，烹饪食品时应注意的问题为烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋等酸性物质一起烹饪；其次控制烹饪温度不超过400。（3）KCN与盐酸恰好反应时反应生成HCN，溶液应该是显酸性的。如果溶液为中性，这说明KCN一定是过量的，即溶液的物质的量浓度a大于001molL-1。（4）KCN溶于水水解促进水的电离，则根据电荷守恒可知c(K+)c(H)c(CN_)c(OH)。又因为KCN溶液pH9，所以c(K+)-c(CN_)c(OH)c(H)(10-5-10-9)molL-1。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36，当铁离子浓度为10-5 molL-1时，溶液中OH的浓度是，则氢离子浓度是2.08104mol/L，则控制pH应不小于3.68。考点：考查物质化学式的确定、盐类水解、溶液中离子浓度的有关计算以及溶度积常数的有关计算点评：该题综合性强，浓度较大，试题贴近高考，侧重对学生能力的培养与学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力与创新思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。过量试题主要是运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力；能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。