2019-2020年高一化学《乙醇》学案(I).doc

2019-2020年高一化学乙醇学案(I)课题班级授课（完成）时间教师（学生）教学目标知识与技能1. 让学生通过乙醇与钠、氧气的反应去掌握乙醇分子中羟基的性质。2. 掌握乙醇催化氧化的性质。3.3. 使学生常识性了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系过程与方法分析乙醇的结构，由结构决定性质理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。情感态度与价值观通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。重点难点乙醇的化学性质教学方法实验探究法、归纳、讨论学生自学反馈教学过程新知导学备注一、 乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是 色，有 味的液体。俗称 ，密度比水 ，沸点比水 ， 挥发。能与水 。2.乙醇的分子结构分子式为 ，结构式为 ，结构简式为 或 ，乙醇可看作乙烷分子中 被 取代后的产物。乙醇分子中含有 ，这个原子团称为 。思考：乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？3.乙醇化学性质1 乙醇与金属钠反应现象：_反应的化学方程式：_反应类型：_2 乙醇的氧化反应 乙醇在空气中燃烧：现象：_反应的化学方程式：_ 乙醇的催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_而变_色，放入乙醇中后又变为_色，同时在试管中产生_气味的_。反应的化学方程式：_ _，反应中铜丝的作用为_。工业上就是利用上述原理制取乙醛。4、乙醇的用途乙醇可用做燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医院里用75%的乙醇溶液杀菌、消毒。合作探究备注金属钠分别与水、乙醇反应现象有何不同之处？试解释原因。当堂检测备注1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ ）A.乙基 B.羟基 C. 氢氧根离子 D.氢离子2.禁止用工业酒精配制饮料是因为工业酒精中含有少量的（ ）A.CH3CH2OH B.CH3OH C.CH3CHO D.CH3COOH 3.下列物质中，用来检验酒精中是否含水的最佳试剂是（ ）A.生石灰 B.无水硫酸铜 C.金属钠 D.浓硫酸4下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热A B C D5. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）A两个碳原子以单键相连 B分子里都含6个相同的氢原子CCH3CH2与一个氢原子相连就是乙烷分子DCH3CH2与一个羟基相连就是乙醇分子拓展提升备注1.好奇的小明向装有无水乙醇的烧杯中投入了一小块金属钠，他不会观察到的现象是（ ）A、钠块下沉到乙醇液面下 B、钠块慢慢变小，最后消失C、钠块在液面上游动 D、钠块表面有气泡冒出2.乙醇分子中的化学键如图所示：当乙醇与金属钠反应， 键断裂；当乙醇在Cu催化作用下和O2反应， 键断裂； 当乙醇完全燃烧时 键断裂。3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是 （ ） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸4.下列反应原理可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO411 橙色 绿色（1）化学方程式中空格的物质是（填化学式）；（2）若司机酒后开车，酒精监测仪应显示出 色；（3）该反应中，铬元素的化合价从 价变为 价，C2H5OH发生了 （填“氧化反应”或者“还原反应”）。作业布置备注新课标同步课堂习题教（学）后反思