2019年高三下学期4月月考化学试卷 含解析.doc

2019年高三下学期4月月考化学试卷 含解析1下列物质属于醇类的是（ ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连而构成的化合物是醇类，A中含有羧基和酚羟基，不属于醇类；C中含有酚羟基，D中含有醚键，都不属于醇类，所以正确的答案选B。考点：考查醇类物质的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确醇类的含义，以及判断醇类的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。2已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若该反应为吸热反应，则Q1Q2Q3C若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热D若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热【答案】D【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q1Q22Q3。若该反应为放热反应，则Q1Q22Q3，选项AB都是错误的。若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。3分子组成为C4H90H并能发生催化氧化反应的有机化合物有A.2种 B.4种 C.5种 D.3种【答案】D【解析】写成C4H9-0H，丁基四种，丁醇四种，其中有一种不能够催化氧化，剩下三种都能催化氧化。同时可以写成C3H7-CH2OH，能氧化成醛的结构有2种。点评：实质上考查同分异构体的书写。4已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（ ）A 原子 B 分子 C 阳离子 D 阴离子【答案】D【解析】质子数小于核外电子数，所以是阴离子。答案选D。5下列溶液中Cl浓度最大的是A. 0.4 molL-1 AlCl3 B. 0.8 molL-1 NaCl C. 0.5 molL-1MgCl2 D. 1.5 molL-1KClO3【答案】A【解析】略6下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100 mL10 molL1CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】试题分析：A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确，答案选A。【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价，涉及溶液配制、除杂等知识点【名师点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。7下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0012 kg 14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为224 Lmol1，则所处条件为标准状况【答案】B【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0012 kg 12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为224 Lmol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。考点：考查了物质的量、体积摩尔体积的相关知识。8实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将NaOH溶液、大理石、NaCl溶液、稀硝酸4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠可以和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，所以盛放氢氧化钠溶液的细口试剂瓶用橡胶塞；大理石是固体，应用广口瓶盛放；氯化钠溶液可以用玻璃塞的细口瓶中盛放；稀硝酸见光能分解所以用棕色细口瓶盛放；所以按照试剂瓶的顺序存放为，选D。考点：试剂的存放。9可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A测定沸点 B测静电对液流影响C测定蒸气密度 D测标准状况下气体摩尔体积【答案】B【解析】试题分析：极性分子或非极性分子都可以测定沸点、蒸汽密度或标准状况下气体摩尔体积，选项A、C、D均不正确；实体可以通过液体流动时对带电体是否发生偏转来判断，故B选项正确。考点：分子极性的测定方法10下列事实能说明某物质是强电解质的是A该物质在水中的溶解度大 C该物质的水溶液中不存在溶质分子B该物质的水溶液导电能力强 D该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡【答案】C【解析】试题分析：A、强电解质跟在水中的溶解度大小无关，如硫酸钡属于强电解质，但属于难溶物，故错误；B、强电解质与导电能力强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但其水溶液几乎不导电，故错误；C、强电解质是在水溶液中全部电离，其水溶液中无溶质分子存在，故正确；D、如NaHSO3属于强电解质，但存在HSO3HSO32，故错误。考点：考查强弱电解质。11两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e 2H2O+O2 中负极：2H+2eH2D溶液的pH变化：减小，增大【答案】D【解析】试题分析：A、是电解硫酸铜的反应，得到的气体是氧气，通过0.02mol电子时，产生0.005mol氧气；是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，通过0.02mol电子时产生0.01mol氢气，二者的体积不同，错误；B、中阴极析出Cu，所以阴极质量增加，中正极是Cu，氢离子在Cu极放电产生氢气，但Cu极质量不变，错误；C、电极反应式：中阳极发生氧化反应：4OH - 4e =2H2O+O2 中Zn是负极，发生氧化反应，所以负极：Zn-2e=Zn2+，错误；D、中氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小；中氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，正确，答案选D。考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式的判断，溶液pH的变化12NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是A、AgNO3 HNO3 B、FeCl2，KSCN C、KMnO4，H2SO4 D、KI,淀粉【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸银、硝酸与NO2-混合物明显实验现象，不能检验，A正确；B、NO2-有氧化性，能把亚铁离子氧化物铁离子，进而可以用KSCN溶液检验，B正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把NO2-氧化从而紫红色消失，可以检验，C正确；D、NO2-能把碘化钾氧化为单质碘，碘与淀粉显蓝色，可以检验，D正确，答案选A。考点：考查离子的检验13X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成11型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是AR中有极性共价键和非极性共价键BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物DM、N投入水中所得溶液中溶质相同【答案】AD【解析】很容易知道X元素为氢元素，它可和第二周期的氧元素形成双氧水，又可和第三周期的钠元素形成NaH。而Na和O对应的物质的过氧化钠，即Y元素为氧，Z元素为钠A：双氧水H2O2含有一个非极性过氧键和两个极性HO键B：铝是地壳中含量最大的元素C：双氧水为共价化合物D：NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O214下列对三种有机物的叙述不正确的是：A三种有机物都能发生酯化反应B阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应，故A正确；B阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠反应，在碱性条件下可生成溶于水的钠盐，故B正确；C有机物分子式为C10H15NO，苯环只有1个取代基，则对应的同分异构体有邻、间、对3种，故C正确；D青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应，故D错误，故选D。考点：考查有机物的结构和性质15下列说法正确的是 含共价键的化合物一定是共价化合物 气态单质分子中一定含有共价键 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 A、 B、 C、 D、【答案】C【解析】试题分析：只含有共价键的化合物才是共价化合物，错误；气态单质中不一定含有共价键，如稀有气体中不含任何化学键，错误； 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，正确； 离子化合物中一定含有离子键，因为含有离子键的化合物才是离子化合物，正确； 由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性共价键，如H2O2则存在非极性共价键，错误，答案选C。考点：考查化合物的类型、化学键类型的判断16A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号 ；（2）C的一价阴离子的结构示意图 ；B的原子的结构示意图 ；（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。A将这两种元素的块状单质分别放入冷水中B将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 D比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性 【答案】(1)Mg (2) (3)BC【解析】试题分析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明A的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素Mg、18号元素Ar。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，所以短周期内A只能是Mg，则B是Al；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是第三周期元素Cl；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明D是第二周期元素C。（1）A的元素符号Mg（2）C的一价阴离子Cl-的结构示意图为，B的原子的结构示意图（3）A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；D、金属不存在气态氢化物，错误，答案选BC。考点：考查元素推断，元素符号、原子离子结构示意图，金属性的比较17食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提纯的NaCl配制250mL 200 molL-1 NaCl溶液。所用定容仪器的名称和规格为 。计算后，需称出NaCl质量为_g。下列操作的正确顺序是（用字母表示） B G 。A摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶 下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。【答案】（10分）250mL容量瓶 （2分）293（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B E F C D A G 。（2分） 偏低（2分） 偏高 （2分）【解析】试题分析：溶液配制中的定容仪器是容量瓶，在该实验中所用容量瓶是250mL的容量瓶；250mL 200 molL-1 NaCl溶液中氯化钠的物质的量是025L200mol/L=05mol，所以氯化钠的质量是05mol585g/mol=2925g，因为托盘天平只能精确到01g,所以应称量293g的氯化钠固体；根据溶液的配制步骤，称量后在烧杯中溶解，冷却后移液，然后洗涤，最后定容、摇匀后装瓶，所以正确顺序是B E F C D A G ；A、定容时仰视容量瓶刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏低；B、称量时砝码生锈，则砝码的质量偏大，称量固体的质量偏大，所以溶液的浓度偏高。考点：考查溶液配制中的计算、步骤的判断、仪器的选择，误差分析18（9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：【方案I】（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；（2）称取碳酸钙样品W g；（3）加入过量盐酸；（4）收集并测定生成的气体体积V mL。问题I1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （填“偏高、偏低、无影响”）。问题I2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。【方案II】（1）称取碳酸钙样品Wg；（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.14.4）问题II1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无） ；理由是 。问题II2：碳酸钙纯度表达式 。【方案评价】你认为以上两个方案中，最好的方案是 ，另一个方案不够好的理由是 。【答案】1问题I1：偏低（1分）问题I2：（2分）问题II1：无（1分）甲基橙变色时，溶液呈弱酸性，此时SiO2不会与氢氧化钠溶液发生反应（1分）问题II2：0.05（CV-C1V1）/W（2分）方案II（1分）测量生成的CO2的体积操作较繁琐，误差较大；计算时还需将其折算成标准状况时的体积，比较复杂。（1分）【解析】19（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：H2O化 盐精 制BaCl2 NaOH Na2CO3 井盐 中和HCl 电 解50NaOH溶液10NaOH16NaCl溶液脱 盐 NaCl晶体沉渣依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为 ；（2）电解过程的总反应的化学方程式_。（3）电解槽阳极产物可用于_（至少写出两种用途）。（4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为： 。（5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2（6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为 a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据，脱盐工序中利用通过 、 （填操作名称）除去NaCl。【答案】31. （16分）（1）2Cl-2e-=Cl2（2分） （2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（2分） （3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（2分）（4）Ca2+CO32-= CaCO3，（2分） Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2分）（5）a、c（2分）（6）b、c（2分）（7）蒸发结晶、趁热过滤；（2分）【解析】试题分析：（1）与电源正极相连的电极为阳极，溶液中的阴离子（Cl- OH-）Cl-优先放电，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2；（2）饱和食盐水中阴阳离子分别为：Cl- 、OH-、 Na+、 H+，通电后，Cl-、 H+ 优先放电生成氯气和氢气，因此电解过程的总反应为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（3）阳极产物为氯气，实际上考察氯气的用途：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等，根据要求写；（4）精制的过程中加入了NaOH 、Na2CO3 所以离子方程式为Ca2+CO32-= CaCO3， Mg2+2OH-=Mg(OH)2（5）为了防止引入新的杂质，只能加入BaCl2或Ba(OH)2，Cl-不属于杂质离子，OH-最后通过滴加适量的盐酸除去；（6）物质提纯中依次除杂的原则是：先加的除杂试剂要过量，后加入的除杂试剂不仅能除去原有的杂质离子也能除去新进入的杂质离子，所以粗盐精制的要求是除去SO42-要在除去Ca2+之前，最后用盐酸调溶液至中性，所以方法有多种。（7）当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，常用结晶的方法考点：考察电解原理的应用；物质的用途；物质的除杂；离子方程式的书写等知识。20某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色变化；在半分钟内不变色；（2）D；（3）26.10；（4）0.104 4 molL1【解析】试题分析：（1） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色为止就达到滴定终点，停止滴加酸标准溶液；（2） A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致消耗标准酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高，错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，由于不影响碱溶液的物质的量浓度，所以对滴定结果不产生任何影响，错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使标准酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗的标准酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，正确；（3）根据图示可知，在滴定开始时溶液的读数是0.00mL，滴定终点时溶液的读数是26.10mL，所以所用盐酸溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL；（4）根据数据分析可知第二次实验误差太大，要舍去，反应消耗的标准酸溶液的平均体积是V26.10 mL，根据酸、碱反应时物质的量相等可知c(NaOH) 0.104 4 molL1。考点：考查酸、碱中和滴定的操作方法、滴定终点的判断、误差分析、数据处理及浓度的计算的知识。21已知苯的同系物A的分子中的碳原子数为气态链烃B分子中碳原子数的3倍。若将A、B两烃的气态混合物以任意比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时的耗氧量就为定值。120 时，将一定量的上述混合气体完全燃烧后，所得气体先后依次通过盛有足量的CaCl2和碱石灰的干燥管，测得干燥管依次增重7.20 g和26.4 g。试通过计算和推理完成下列问题。(1)烃B的分子式。(2)A的同分异构体甚多，其中苯环上侧链不超过两个的所有同分异构体共有_种。【答案】(1)B的分子式为C3H4 (2)5【解析】(1)依题意知，A、B两烃的实验式相同。n(H)=2=0.800 moln(C)=0.600 mol故A和B的实验式为C3H4。设A、B分别为(C3H4)3n和(C3H4)n，n只能取1，否则(C3H4)3n与苯的同系物通式不符。故B的分子式为C3H4。22（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。（1）A的结构简式为 。（2）D分子中的官能团是 ，（3）写出下列反应的化学方程式 【答案】（1）CH2=CH2 （1分） （2）羧基或COOH（1分） （3）2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O （2分） nCH2=CH2 。（2分）【解析】试题分析：根据题意可知A是乙烯CH2=CH2；B是乙醇CH3CH2OH;C是乙醛CH3CHO；D是乙酸CH3COOH,E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；F是聚乙烯。（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D分子中的官能团是羧基或COOH；（3）反应的化学方程式是2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O；反应的化学方程式是nCH2=CH2 。考点：考查有机物的结构、性质、转化及方程式的书写的知识。23化合物M是一种治疗心脏病的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示：已知：RONaRClRORNaCl。根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_；反应_。（2）写出结构简式：A_；C_。（3）写出的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式：_。（4）由C生成D的另一个反应物是_，反应条件是_。（5）写出由D生成M的化学方程式：_。（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。_。【答案】 （1）加成反应氧化反应【解析】试题分析：本题主要考查有机物的合成、有机物结构简式的书写、有机反应条件的判断、有机反应方程式等书写以及有机官能团的检验等知识点。考点：有机合成。24已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。（4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl33H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子E (YH3) x Q 2+，则中心离子为(写化学式) ，配位体为(写化学式) ，x 的值为 。（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。【答案】(20分，每空2分)（1）7；3；（2）ONC；（3）H2OHClCH4；（4）+6；B；（5）Co3+；NH3和Cl；4；（6）2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O；【解析】试题分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则其原子序数为27，故E为Co。（1）Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子，故答案为：7；3；（2）C、N、O同周期，随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性ONC，故答案为：ONC；（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物分别为CH4、H2O、HCl中，水分子之间存在氢键，常温下为液态，另外两种为气体，故沸点最高的是H2O，CH4、HCl中HCl相对分子质量较大，分子间作用力更强，故HCl的沸点高于甲烷，则沸点：H2OHClCH4，故答案为：H2OHClCH4；（4）R为Cr元素，价电子排布为3d54s1，最高正化合价为+6，0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl36H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为Cr(H2O)5ClCl2H2O，故答案为：+6；B；（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子Co(NH3)xCl2+，则配离子中Co元素表现+3价，故则中心离子为Co3+，配体为NH3和Cl-，钴离子配位数为6，x的值为4，故答案为：Co3+；NH3和Cl-；4；（6）Y的最低价氢化物为NH3，与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，则Z的氢化物为H2O2，反应生成氮气与水，其反应的化学方程式为：2NH3+3H2O2N2+6H2O，故答案为：2NH3+3H2O2N2+6H2O。【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、配合物、元素化合物性质等。解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3、O2、F；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3、S2、Cl；阳离子在阴离子的下一周期，等等。