2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破5 氧化还原反应（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破5 氧化还原反应（含解析）1、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IOD.Br2、IO【答案】D【解析】假设KBrO3的量一定，KI的量由少到多依次加入，所得产物（除水外）依次为Br2和IO，Br2、I2和IO，Br2和I2，Br2、Br-和I2，Br-和I2。后面所发生的反应分别是过量的I-与IO和Br2的反应（IO比Br2的氧化性强），但与本题无关。2、有Fe2+、Fe3+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A还原产物为B氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1 mol 参与反应，则有3 mol H2O生成 DFe2+在反应中被氧化 【答案】B 3、下列物质在氧化还原反应中硫元素只具有还原性的是AH2SBSO2CH2SO3DH2SO4【答案】A4、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量、OH-、的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为、OH-、B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后顺序为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+【答案】B【解析】A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+,顺序正确;C项,反应开始有BaCO3沉淀生成,先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I-Fe2+Br-,反应顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。5、已知NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是（ ）A、NCl3是非极性分子 B、Cl的化合价为1价 C、非金属性：N Cl D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂【答案】C 6、下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应【答案】C 7、下列反应中，既是氧化还原反应，又是离子反应的是（ ）A铜与浓硫酸反应 B木炭与浓硫酸反应 C碘化钾溶液中加入氯水 D氢氧化钠与盐酸反应【答案】C8、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，xx年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3.下列说法正确的是（ ）A用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源【答案】D【解析】A项，Fe作阳极，阳极Fe被氧化成Fe2后又发生反应Ce4Fe2=Ce3Fe3，不能得到铈；B项， I-还原性比Fe2强，除Fe2被氧化外，I-可被Ce4氧化成I2 ；C项，铈可与水很快反应并产生气体，着火不可用普通的泡沫灭火器灭火；D项，铈在空气中易氧化，受热时燃烧，以与水反应，所以，应密封，放置阴凉处保存，并远离火源。9、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是（）A反应是氧化还原反应B反应是氧化还原反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中TiCl4是氧化剂【答案】D【解析】反应中没有化合价的升降，故为非氧化还原反应；反应中TiO2中的元素价态无变化，故TiO2不是氧化剂，Cl2得电子变为TiCl4是氧化剂。10、下列实验体能正确表示下列反应的化学方程式是( ) D氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O【答案】C【解析】A黄铁矿煅烧生成的是三氧化二铁，错误；B石英与石灰石共熔反应物应该是碳酸钙，错误；C氨的催化氧化正确；D氯气与石灰乳反应生成产物是CaCl2+Ca（ClO）2书写错误，故D错误；11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C 12、据最新报道,科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为5价,对于此反应,下列说法正确的是（）A在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中,每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子D在O2(PtF6)中不存在共价键【答案】C【解析】由题知O2(PtF6)中Pt为5价,F只有1价,所以O为1/2价,O元素化合价升高作还原剂,PtF6是氧化剂,电子转移数目为1个e；O2离子中存在着共价键,所以D不正确13、已知I-、Fe2、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 I- H2O2 Fe2 Cl-,则下列反应不可能发生的是：A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3= I2+ 2Fe2C、2 Fe3+ SO2 +2 H2O= 2Fe2+SO42-+4HD、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI【答案】A14、Cu2S与一定浓度的HNO3发生反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2nCuSO411B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移【答案】A【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，据此可知A项正确、B项错误。反应中Cu2S只作还原剂，C项错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D项错误15、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32 C在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】B16、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox？ 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应【答案】C17、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等。【答案】(1)过滤蒸发浓缩(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。18、K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后510秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在80150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：ACr2O72H2O2HCrO5H2OBCrO5HCr3O2H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为_。(2)反应B是否属于氧化还原反应？答：_，其理由是_。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。【答案】(1)6 (2)是 Cr元素的价态从6价变为3价 (3)Cr2O72【解析】氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。19、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性: Fe3+I2;还原性:I-3I2+6OH-=+5I-+3H2O;(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。CCl4中显紫红色的物质是 (用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式: 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2【答案】(1)I2 +5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I2(2)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- (3)A、C【解析】(1)I2的CCl4溶液显紫红色。根据题中提示信息:“氧化性: Fe3+I2”,可以判断和Fe3+均能把I-氧化生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化,根据氧化还原反应规律可知I-化合价升高生成I2,而O2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上H2O,即I-+O2+H2O(不能写成I-+O2+H+),再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-。虽然产物I2和OH-会反应,应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华且KOH与空气中CO2反应。(3)根据信息“还原性: I-”可判断Na2S2O3可以阻止I-被氧化,A符合;因食盐在潮湿条件下KI易被氧化而造成碘损失,考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之转化为难溶物防止因其水解显酸性造成碘损失,C符合、B不符合;NaNO2能氧化I-,D不符合。20、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，HCl表现的性质有_。b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。21、化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110 干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75 ，趁热加入0.050 0 molL-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.050 0 molL-1 KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491 g样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O【答案】（1）12.0 molL-1 （2）26.9 L） 33.6 g22、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 23、下列各组物质在溶液中能否发生反应（不考虑与水的反应）？能发生反应的，写出化学方程式。属于氧化还原反应的，要指出氧化剂、还原剂；不能发生反应的说明原因。、NaCl+Br2；、NaBr+Cl2；、NaI+Br2；、NaBr+I2；、NaCl+KBr；、NaCl+AgNO3；【答案】能发生反应；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；NaBr为还原剂、Cl2为氧化剂；2NaI+Br2=2NaBr+I2；NaI为还原剂、Br2为氧化剂；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；【解析】24、阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：已知：醛或酮均可发生下列反应：（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 （2）反应的反应类型是 反应HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是 （3）写出CD的反应方程式 （4）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为 （5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为 （6）下列说法正确的是 a服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液b1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银cA的核磁共振氢谱只有一组峰d两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式 （8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种【答案】（1）；（2）加成反应，氢氧化钠溶液；（3）；（4）；（5）；（6）ac；（7）；（8）9【解析】根据缓释阿司匹林及阿司匹林、乙二醇的结构简式知，E是聚异丁烯酸，D在催化剂条件下生成E，则D是异丁烯酸，B酸化生成C，C发生消去反应生成异丁烯酸，根据题给信息知，A是丙酮，B的结构简式为：CH3C（OH）（CN）CH3，C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH；水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为（1）水杨酸的结构简式为：，故答案为：；（2）丙酮和氢氰酸发生加成反应生成B，所以反应的反应类型是加成反应，HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷通过取代反应制备，在加热条件下，1，2二溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇，所以实现该制备所需的反应试剂是氢氧化钠的水溶液，故答案为：加成反应，氢氧化钠溶液；（3）C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，D是异丁酸，则CD的反应方程式为，故答案为：；（4）C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为，故答案为：；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为，故答案为：；（6）a阿司匹林含有羧基，所以呈酸性，服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液中和，故正确；b1molHOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成4mol银，故错误；cA是丙酮，丙酮中只含一类氢原子，所以A的核磁共振氢谱只有一组峰，故正确；dC的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，两分子C发生酯化反应可生成6元环状酯，故错误；故选ac；（7）缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式为：，故答案为：；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应说明含有酚羟基和醛基，当水杨酸的同分异构体中含有HCOO和OH使有3种结构，当含有两个OH和一个CHO时，两个羟基处于邻位有2种结构，两个羟基处于间位时有3种结构，两个羟基处于对位时有1种结构，所以符合条件的水杨酸的同分异构体有9种，故答案为：925、（1）有以下八种饱和溶液：Ba(NO3)2；Ca(OH)2；Ca(ClO）2；CaCl2；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl；Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是 。（2）根据下列描述写出下列化学方程式： 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。【答案】（1） （2）N2H4+H2O N2H5+OH- 26、某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol.(1)氧化产物的摩尔质量是 (2)阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。(3)X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，后同)是_，则X的化学式一定为HCl。若实验结果是_，则X的化学式为NH4Cl【答案】（1）28gmol -1；（2） (3) V3=2V2+V1；V3=V2V1【解析】从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3 是还原剂。N2是氧化产物；生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：6=a：b，NA=。当X为HCl时，NH3 肯定反应完了，由方程式2NH3 +3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1。当V为NH4Cl，Cl2肯定反应完了，由8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl阿伏加德罗定律可推出V3=V2V127、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO3Fe3I2还原性：S2O32I3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份，第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4 中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。A. Na2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含 Fe2较多的食盐(假设不含 Fe3)，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_。【答案】(1)Fe(SCN)3IO35I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化生成I2，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe2【解析】本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的实验设计能力。(1)加KSCN溶液，Fe3与SCN结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为。第二份试液中加入足量KI固体，IO3、Fe3均能氧化I，反应的离子方程式为：IO35I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)潮湿环境下KI与氧气的反应为：4KI2H2OO2=2I24KOH。KI3H2O作为食盐加碘剂不合适，因为KI3在受热(或潮湿)条件下分解产生I2和KI，KI易被氧气氧化生成I2，I2易升华。(3)KI容易被氧化为I2，因此稳定剂必须能与I2反应生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂。根据提供信息，碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I和IO3，因此Na2CO3可作为稳定剂。