2019-2020年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为A5：7B7：5 C1：2D2：32通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（ ）取小团棉花或几小片滤纸 小火微热，使成亮棕色溶液加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀加热煮沸A B C D3向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的 ( )A 一定含有SO42-B 含有SO42- 或Ag+C. 含有SO42- 或Ag+ 或SO32-D 可能含有SO32- 或CO32-4下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJmol-15近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000xxnm左右。下列有关说法正确的是A灰霾是一种分散系B灰霾能发生丁达尔现象C灰霾形成的是非常稳定的体系D戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子6下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）A单质 B混合物 C氧化物 D纯净物7从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ） 8下列“反应”中不是化学反应的是 ( )A显色反应 B焰色反应C颜色反应 D水解反应9根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是ANO2 BCl2 CO2 DNH310关于原子模型的演变过程，正确的是（）。A汤姆逊原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型B汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆逊原子模型玻尔原子模型量子力学模型D道尔顿原子模型汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型11下列说法正确的是 A1 molCl2含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g12一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )A加入少量固体 B加入少量固体C加入少量固体 D加入少量固体13一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（ ）AN2的转化率为28.57%BH2的转化率为85.7%CN2的体积分数为20%DH2的体积分数为10%1412. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应的H0D25时，该反应的平衡常数K2.215下列不属于有机物的是 A、氯化钠 B、醋酸 C、乙炔 D、尿素16能正确表示下列反应的离子方程式的是ANaOH溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2BNaHCO3溶液水解：HCO3+H2OH3O+ +CO32CNH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 17在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是A该温度下，反应的平衡常数是1/8B02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快18下列说法正确的是A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O- n 。有关这两种物质的下列说法中正确的是A都是有机高分子化合物B都可以看作为乙炔的加聚产物C都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应D都有很高的熔点和硬度且难溶于水21用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子C0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA22下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL01mol/L的AlCl3溶液 B、20mL01mol/LCaCl2溶液C、30mL02mol/L的KCl溶液 D、100mL025mol/L的NaCl溶液23A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是()E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强Hn为强酸时，E的单质可能有强氧化性A B C D 24已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol25如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是Aa电极是负极 Bb电极上发生氧化反应C该电池工作时化学能转化为电能D该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O26关于氧化剂的叙述正确的是（ ）A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D 是反应生成的物质27设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA28设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1.00molNaCl固体中含有6.021023个NaCl分子B. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC. 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D. B.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA29将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动B盐桥中有电子通过C乙中的铜棒逐渐变细D片刻后可观察到滤纸a点变红色30酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB水解方程式：HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（40分）31（共10分）（1）物质的量浓度相同的氨水；氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵；硫酸铵5种溶液中c(NH4)的大小顺序是_，溶液pH的大小顺序是_。（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为 。（3）己知： 则反应 32（6分）已知T、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B保持恒温恒压，使反应：A(g)B(g)C(g) 达到平衡时，C的体积分数为40。试回答有关问题：(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为_，C的体积分数为_(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40，则该密闭容器的容积为_33(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：F的化学式为_ _，D的电子式为_E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益） 34（16分）I将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；（3）计算该反应的平衡常数K= 。（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 molL。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“”、“=”或“”)；请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。II（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L.参考答案1D【解析】设生成气体的质量为8g和11g，则根据第二份的实验，铝和烧碱反应生成气体为11g,则铝的物质的量为11/3 mol,而第一份中由于铝粉与铁的氧化物恰好完全反应，所以后面是置换出来的铁与盐酸反应生成的氢气，根据方程式计算，生成8g氢气，需要铁为4mol，而在铝热反应中，铝失电子，铁得电子，可以列出方程式为：x+2y=411=x*2+2y*3计算可得x=1,y=1.5,所以x:y=2:3考点：铁、铝的化学性质点评：本题结合铝热反应和铝与烧碱的反应，突破点在于先根据比值设一个具体数值来计算铝的物质的量，再根据氧化还原反应电子得失守恒来列方程式计算。2B【解析】试题分析：纤维素水解需要浓硫酸做催化剂，而检验生成物葡萄糖的试剂是新制的氢氧化铜悬浊液。但该反应需要在碱性条件下进行，所以纤维素水解完成后，需要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，所以正确的操作顺序是，答案选B。考点：考查纤维素水解以及水解产物的检验点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与检验，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确纤维素的水解原理以及检验葡萄糖的原理，然后结合题意灵活运用即可。3C【解析】试题分析：能和氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡。又因为硝酸还具有氧化性，所以也可能含有SO32-，答案选C。考点：考查离子的检验点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，有利于培养硝酸的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是要明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。4B【解析】根据热化学方程式的书写规则，反应热单位为kJmol-1。5A【解析】试题分析：A、灰霾粒子分散在空气中形成分散系，正确；B、分散质粒子在1-100nm的分散系能发生丁达尔效应，灰霾粒子远大于胶体粒子，错误；C、分散质粒子大于100nm的分散系不稳定，错误；D、大于100nm的分散质粒子不能透过滤纸，1000-xxnm的灰霾粒子不能透过纱布，错误。考点：考查分散系、溶液、胶体、浊液等相关知识。6C【解析】试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物所以是由同一元素组成；混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，可以是由同一种元素组成，例如氧气和液氧；氧化物是由两种元素组成，所以不可能由同一种元素组成；纯净物包括单质和化合物，且化合物是由不同元素组成的，不可能由同一种元素组成；考点：单质和化合物的概念；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的概念。7C【解析】8B【解析】9D【解析】选D。NO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集。10D【解析】原子模型的演变过程是：道尔顿原子模型、汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、量子力学模型。A、B、C均错误，所以选D。11B【解析】A不正确，没有指明是什么微粒；C不正确，应该是如果用g/mol作单位时；D不正确，摩尔质量的单位是g/mol，所以正确的答案选B。12B【解析】不影响生成氢气的量，则加入的物质不能与盐酸反应，、项不正确。加入少量固体，由于CH3COO的水解H+浓度减低，化学反应速率减慢，但不影响氢气的量，B正确。加入少量固体，NH4+水解H+浓度升高，反应速率增大，C项不正确。13C【解析】14D【解析】试题分析：由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0；25时，该反应的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D考点：平衡移动原理以及平衡常数计算点评：此题虽然是新情景，但题目不偏不怪，只要掌握扎实的基础知识不能灵活运用加快得出正确的答案。15A【解析】16D【解析】试题分析：A、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2，电荷不守恒，错误；B、HCO3+H2OH3O+ +CO32为碳酸氢根的电离方程式，错误；C、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合，漏掉氢氧根离子和铵离子的反应，错误；D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断。17B【解析】试题分析：A、由图可知，平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式可知生成的n（I2）n（H2）0.1mol，参加反应的n（HI）2n（H2）0.2mol，平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol0.8mol，由于反应前后气体的化学计量数相等，因此可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数k1/64，A错误；B、根据图像可知，2min内生成氢气为0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以v（H2）0.05mol/L2min0.025molL-1min-1。化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（HI）2v（H2）0.05molL-1min-1，B正确；C、恒压下向该体系中加入N2，体积增大，等效为降低压强。该反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，C错误；D、升高温度正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，D错误，答案选B。考点：考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等18A【解析】试题分析：A、Cl2在Fe作催化剂条件下，可在甲苯的苯环上发生取代反应，在光照条件下，可在侧链上发生取代反应，正确；B、根据H原子数目，乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成的H2O为3mol4mol，错误；C、Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应生成Fe(OH)3，错误；D、Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比都是2:1，错误。考点：本题考查物质的组成和性质。 19A【解析】本题考查了粒子的几种表示方法。B项写法错误，应为；乙酸的结构 简式为CH3COOH，C2H4O2是分子式；C6H6是苯的分子式，实验式为CH。20C【解析】链式炔碳是单质不是化合物，选项A、B不正确；应用分子中都含有碳碳三键或碳碳双键，因此都能和氢气发生加成反应，且都可以燃烧，选项C正确；选项D不正确，链式炔碳的熔点和硬度不是很大，答案选C。21B【解析】略22A 【解析】 试题分析：A中氯离子浓度为03mol/L，B中氯离子浓度为02mol/L，C中氯离子浓度为02mol/L，D中025mol/L，故浓度最大的是A。 考点：物质的量浓度计算。 23A【解析】E的原子序数最大，所以有可能是第 A元素，则D就有可能是第A，正确。NaOH是强碱，但Mg(OH)2不是强碱，不正确。HnDOm为强酸，但不一定是最高价氧化物对应的水化物，即E的非金属性可能很强，也可能不是很强，所以不正确，正确。答案A。24D【解析】试题分析：3.011023个X气体分子的物质的量= N/NA=(3.011023)/= (6.021023)=0.5mol，X气体的摩尔质量=m/n=16g/0.5mol=32g/mol，故选D。考点：考查物质的量的有关计算。25B【解析】试题分析：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确；B、b电极为正极，发生还原反应，错误；C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确；D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O，正确，答案选B。考点：考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式26A【解析】27D【解析】A项，甲醇的结构式为,1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA；B项，未说明溶液体积；C项，己烷在标准状况下为液体。28B【解析】A错，lNaCl固体为离子化合物，没有分子；B正确；C错，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子；D错，不知道溶液的体积，无法计算；29D【解析】试题分析：K闭合时，形成ZnCu原电池，并对饱和硫酸钠溶液进行电解。ZnCu原电池Zn是负极，Cu是正极，阴离子向负极移动，所以A错误，盐桥中只能让离子通过，电子只能在导线中通过，所以B错误，Cu是正极发生的电极反应是：Cu2+2e-=Cu，因此铜棒质量增加，所以C项错误。a极与负极相连，所以a极是阴极，H+放电，有OH-生成，因此滤纸变红色，所以D项正确答案选D。考点：原电池和电解池点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。30B【解析】HB的电离程度小于HB的水解程度，说明溶液显碱性，所以B正确。A不正确，这是电离平衡。水解是促进水的电离的，C不正确。B2的水解程度大于HB的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B，D不正确，答案选B。31每空2分，共8分（1） （2） 5.610-5molL-1 （3） +172.5【解析】试题分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水的铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是；一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中，溶液pH的由大到小顺序是；（2）根据反应Ca2+CO32-=CaCO3 ，C(Ca2)C(CO32-)=2.810-9，C(Ca2)= 2.810-9/1=2.810-9mol/L，由于是等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所以生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为2.810-9mol/L2=5.610-5molL-1 ；（3）根据盖斯定律，(H1-H2)2=（+571.2-226.2）2=+172.5。考点：考查盐类水解，PH值的大小比较，沉淀溶解平衡的应用，盖斯定律的应用等知识。32（1）10V/7；40%；（2）5V/7【解析】略33 （1） 7 (2分) ；过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）CaCO3(1分) (1分) NaHH2O=NaOHH2(1分) CaCO3CaO+CO2 2CaO2Ca+O2 (2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2 Ca+Cl2(2分)【解析】试题分析：（1）：120号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为11的有Na2O2或者K2S2 ：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的A族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaHH2O=NaOHH2。通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO2 2CaO2Ca+O2 (2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2 Ca+Cl2考点：元素及其化合物34.（1）B (2分) （2）N2O4(g) 2NO2(g) H=+56.9kJ/mol (2分) （3）0.9 (2分) （4） (2分) (2分) 正(2分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分) 0.168 (2分)【解析】试题分析：.（1）A、反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；B、总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；C、NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故混合气体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；D、总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确。（2）由图1可知，反应物为N2O4，生成物为NO2，反应进行到10min时，N2O4的物质的量变化为0.2mol/L1L=0.2mol，共吸收热量11.38kJ，故反应1molN2O4共吸收热量11.385=56.9kJ，故该反应热化学 方程式为：N2O4（g）2NO2（g），H=+56.9kJmol1。（3）k= c2(NO2)/ c(N2O4) =0.620.4=0.9。（4）恒容，充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1W2。30min时，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92 c(N2O4) =0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的浓度减少了1mol/L，则20min时，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线。（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4。（2）计算得到，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mole-，阳极：2Cl- -2e- =Cl2，0.01mol 0.01mol 0.005mol 4OH-4e-=2H2O+O2，0.01mol 0.01mol 0.0025mol所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）22.4L/mol=0.168L。考点：本题考查图像的分析及绘画、化学平衡状态、化学平衡常数、热化学方程式、原电池原理及应用。