2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题 答案不全.doc

2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题 答案不全 郭建龙 韩鑫 一、选择题1.将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中,不可能产生的是(C)A.钠熔成小球并在液面游动 B.有气体产生C.试管底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊2. 某溶液中含有S2-、HC、C、CH3COO-4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子数目基本保持不变的是(D) A.S2- B.HC C.C D.CH3COO-3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是(B)A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl4.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢退去,其原因是(B) 氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性 A. B. C. D.5.容量瓶上需要标有:温度,浓度,容量,压强,刻度线,碱式或酸式六项中的(A)A. B. C. D.6.下列说法中正确的是(D)A.KOH的摩尔质量是56 g B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氦气的摩尔质量(单位:gmo)在数值上等于它的相对原子质量7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是(D)A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等8.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(C)9.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(D)A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中10.下列说法中不正确的是(A)A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3属于化合反应C.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D.反应AgNO3+HClAgCl+ HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC、NB.0.1 molL-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl- C.在酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、ND.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S12.下列反应中,可用离子方程式H+OH-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O13.(xx济南模拟)下列关于溶液和胶体的叙述正确的是(D)A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束可见光分别通过溶液和胶体时,后者会出现明亮的光路,前者则没有14. 已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是(A)A.实验和中的铁钉只做还原剂 B.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+C.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性 D.实验中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是(D)A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16.(xx阜阳调研)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断中正确的是(A)反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应 A.仅 B.仅 C.仅 D.仅17.(xx漳州调研)将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是(A)CO2+OH-HCCO2+2OH-C+H2OC+Ba2+BaCO3BaCO3+CO2+H2OBa2+2HCC+CO2+H2O2HC A. B.C.D.18. （6分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液退色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。肯定有（ ）气体. A.Cl2、O2 B.SO2、NO、 C.NO、NO2 D.O2、SO2、 第卷非选择题(共55分)题号123456789答案题号101112131415151618答案19.书写下列离子方程式（每小题3分，共9分） （1）氢氧化钡和硫酸在溶液中反应_（2）氯气通入水中反应_（3）向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水_20.(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:(1)硫酸铁可做絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)。 (2)磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移的电子的物质的量是。(3)由于氧化性Fe3+Cu2+,氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是 .21.(14分)某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ,装置C中浓硫酸的作用是 ;(3) 实验时,先点燃处的酒精灯,再点燃处的酒精灯,(4) 写出D中反应的化学方程式:,(5) 写出E中反应的离子方程式:;22.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gmL-1)配制成1 molL-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为 mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是 (填序号)。(3)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 附加题23.1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、C、Al(OH)4-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是,一定不含有的阳离子是,一定不存在的阴离子是,BC的离子方程式为。 ！投稿可联系QQ：1084591801