2019-2020年高考化学一轮复习资料.doc

2019-2020年高考化学一轮复习资料1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。例题1 ：下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ).例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2 H2S BC2H4 CH4 CCl2 C2H4 DNH3 HCl例题5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 例题6 ：将40mL 1.5mo1 L-1 的CuSO4 溶液与30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2例题7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly (x,y均为正整数)。为确定x和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )课堂练习 1 ：下列电子式正确的是 （ ） 2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O 熔点405029.9232.3835.1熔化热49.7kJ/相对分子质量g37.3kJ/相对分子质量g77.0kJ/相对分子质量g100.1kJ/相对分子质量g（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是 、 。（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是 。3 ：维生素C（简称Vc，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc易得坏血症，故Vc又称抗坏血酸。Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。请回答以下问题：(1)Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液）(3)上述反应能否用于检验Vc是否变质？ 4 ：向BaCl2溶液中滴入某未知浓度的H2SO4溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入H2SO4溶液的百分比浓度为 （ ）A98% B75% C42% D25%5 ：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。 6 ：Fe3O4可写成FeOFe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。7 ：下列说法中，正确的是 （ ）A一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量约为1.991023gC氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D氢氧化钠的摩尔质量是40g 8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什么？(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。课后练习： 1在测定液态 BrF3 导电时发现，20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF2）2SnF6、ClF3BrF3 等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是（ ）ABr3+ 和FBBr2F 和F CBrF2+ 和 BrF4 DBrF32 和 BrF2+2在反应FeS2 + CuSO4 + H2O Cu2S + FeSO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 中，当有7mol电子发生转移时，下列说法错误的是 ( )A被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3C产物中FeSO4的物质的量为 molD 产物中H2SO4的物质的量为4mol3 X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是 （）AX是催化剂； BZ是催化剂；C该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V；D该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。4下列叙述正确的是 （ ） A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 5某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种化合物中的价态是 () A. B. C. D. 或6用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受热分解，Na2O2加水，H2O2中加MnO2，KMnO4受热分解。 若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 ()A. 3224 B. 1111 C. 2112 D. 12127据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答：(1)H3和H2是： A氢的同位素 B氢的同素异形体 C同系物 D同分异构体(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+8有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素AB、CD、E中的元素组成。已知： AB、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。 W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是： W： X： Y： Z： 9称取m g Na2CO3，正好与20 mL HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl（1）这种HCl的物质的量的浓度为（2）若上述m g Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小）10化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。由此推断：（1）化合物G的化学式为_；（2）反应消耗1 mol氨，可生成2 mol氢气，组成化合物E的元素是_和_。（3）1mol E和2 mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为_。11有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的的比值，（2）质子数相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是_。12沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。13 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_。 (2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。 (3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_14将纯净的H2通过灼热的固体CrCl3时，能发生还原反应，测知HCl是唯一的气体产物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170 g无水CrCl3，当向容器中通入0.1218 molH2，使温度升至327时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体(H2和HCl)的总物质的量是0.1238 mol。则CrCl3的还原产物是_。15有一种含氧酸Hn+1RO2n，其分子量为M，则R的原子量为_，该酸中R的化合价是_，这种酸被碱中和能生成_种盐，其中_种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的化合价为_。16酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱 ，酸碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是_。 2物质的量方面试题的求解技巧 “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题： 例题1 ：在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL1例题2 ：设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD. 在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA例题3 ：分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大例题4 ： 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A40时,将35 g 食盐溶于100 g 水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体B20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C60时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和。当降温至30时,可析出30 g 硫酸铜晶体D30时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水中,蒸发时,先析出的是氯化钠例题5 ：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 molL1、密度为0.915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00gcm3计） (1)25时,在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 加200 g 水, 经充分溶解后, 所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50 mL0.0268 mol/LBaCl2溶液, 充分搅拌, 溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2溶液, 才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L?课堂练习： 1 ：0.25 L1 mol/L AlCl3 溶液和750 ml 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度之比为多少？ 2 ：已知在t时，硫酸铜的溶解度为A g。该温度下，在（100+A）g饱和硫酸铜溶液中，投入A g无水硫酸铜粉末后，得到一定量的蓝色硫酸铜晶体，问该晶体投入到多少克水中才能使溶液在t恰好饱和？3 ：阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1)实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。(2) 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？（3）若已知1个电子的电量（符号为q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。4 ：难溶的银盐中，醋酸银溶解度相对较大，当V1mL amol / L CH3COONa溶液和V2mL amol / L AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到CH3COOAg的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是 。简述理由 。5 ：取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3溶于水，在混合溶液中逐滴加入盐酸，反应明显地分三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为mol，溶液中随盐酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xl、l、，试求（）、（）、（）的函数关系式，并作出相应的函数图象。6 ：在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。 7 ：密度为0.91 g/mL的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为（ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定8 ：把30的饱和KNO3溶液112.5g，冷却到0时有15g固体析出，求0时KNO3的溶解度（已知30时KNO3的溶解度为50g）。 9 ：天平两端各放一只质量相等的足量的稀盐酸，将物质的量相等的镁和铝分别放入左盘和右盘的烧杯中，待反应完毕后在哪一盘的烧杯中还需加入多少克同种金属天平才能平衡？ 课后练习： 1在托盘天平两边放有浓度和质量都相等的两杯盐酸，向左盘杯中放入碳酸钠，同时向右盘杯中放入与碳酸钠等质量的锌。投放物反应完毕，盐酸有余，则天平状态为 ()A保持平衡 B左盘低 C右盘低 D右盘高2设N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A100 mL 0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为0.04N0B在标准状态下，22.4 L乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为2N0C体积相同的物质，含的分子数相同DN0个23Na原子的质量为23g3有a g浓度为15%的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为30%，可采用的方法是 () A蒸发掉 g溶剂 B蒸发掉溶剂的 C加入g硝酸钠 D加入 g硝酸钠4在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.61%，则充入H2、O2、Cl2的物质的量之比是 （ ）A7：3：1 B5：2：1 C13：6：1 D8：3：25右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1。下列叙述正确的是 ()At1时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）Bt1时溶液中A的浓度小于BCt1时二者均无固体析出Dt1时析出固体B6A(气)+B(气)C(气)，它们的体积比依次是1：3：2，如果A和B都是由两个原子组成的分子，则C的分子式是 ()AAB3 BA2B CAB2 DA3D7把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（ ）A当xy时，产生100x g沉淀 B当yx时，产生100y g沉淀 C当yx2y时，产生100(2yx) g沉淀 D当2yx时，产生的沉淀将全部溶解8将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ( ) A0.05mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3molL9273K、1.01105Pa时，氢气和氧气的混合气体amL，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为bmL，则原混合气体中氧气为 ()A(ab)mL BmL Cb mL DmL10将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在273、1105Pa下，体积为3.36L，已知该气体混合物充分冷却后得到0.90g水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_，D的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式。11Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相等，且分别为第三种溶液的物质的量浓度的2倍，若先将两种酸式盐溶液各取100mL混合反应后，再加入100mLBa(OH)2溶液，充分反应后，滤去白色沉淀，所得滤液仅含NaOH一种溶质，其浓度为0.9mol/L(不考虑混合时引起的溶液体积变化)，计算原三种溶液的物质的量浓度。12加热2.436 g RCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14 gRCl2。把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCI2溶液。正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。求(a)R是什么元素? (b)m的值。 3元素周期律、周期表试题的分析技巧元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题： 例题1 ：下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例题2 ：已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 例题3 ： X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXYBXY2CXY3DX2Y3 例题4 ： X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 （ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 例题5 ：设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（）15055016021050370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831. 820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH例题6 ：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中为21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为11，戊中为21。写出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式： 。课堂练习： 1 ：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（）ANaSiP BO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+ DClFF 2 ：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2（光气）、SF6 DXeF2、BF3。3 ：A、B、C是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为33，则符合条件的A、B、C三种元素共有 种组合，请尽列之 。 4 ：周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是 ( )A电解出的锂与水反应放出氢气B电解前LiCl在加热时发生了水解C电解时产生的无色气体是氧气D在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气5 ：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ，EB4 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 6 ：已知A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A单质可以由B单质通过置换反应得到；B与C形成的化合物CB可以预防龋齿；0.10 mol D单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出3.36L氢气。则他们的元素符号为A ，B ，C ，D 。试写出下列转化的化学方程式。BA： ，D+HCl： 。 7 ：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，在同族元素中，D元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。则A、B、C、D的元素符号分别是 ，A离子的结构示意图为 ，C原子的结构示意图为 ，C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成 种盐，其化学式分别为 ，C、D所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 。 8 ：若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A1 B3 C5 D6 9 ： 两种非金属元素X、Y在周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室中常见固体，且Xm熔点较低，他们能发生如下反应：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y。试判断Xm、Yn各是何种单质。 10 ：有A、B、C、D、E五种元素，他们的原子序数依次增大；B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族且在相邻周期；A原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍；B在同周期中其原子半径最大。（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 。（2）已知E2A3为剧毒白色固体，微溶于浓HCl和烧碱溶液。E2A3与浓HCl反应的方程式为 。E2A3与烧碱反应的方程式为 。（3）将D的氢化物通入E2A3的盐酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有关反应的化学方程式为 。课后练习： 1某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是()A Mg2+ B Fe2+ C Sn2+ D Pb2+2设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：()A 不能由此确定该元素的原子量B 这种元素的原子量为m+nC 若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）gD 核内中子的总质量小于质子的总质量3某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为 ()A L层 BM层 C N层 D任意层4已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：mn的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 ( )A第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C第七周期第VIIA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D第七周期第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质5 M、N两元素原子序数均小于20，M的原子序数为n，M2-和N3+的电子层结构相同，则N的原子序数为 ( )An3 Bn4 Cn5 Dn56运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒的最高氧化物的水化物是一种强酸7a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 （ ）A abc Bbac C cba D acb8某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是 ( )AXNO3 BX2(SO4)3 CXCl2 DK2X2O79A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的一种同位素核内无中子；B元素的原子最外电子层的电子数是次外层的2倍，A与B、B与C都能形成气态非极性分子化合物，A、D元素属同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2C型离子化合物。(1)试推断A、B、C、D、E五种元素的名称。(2)写出B的最高价氧化物的分子式，该氧化物属于哪种晶体构型，写出C与E形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属于哪种构型。(3)写出元素B和E的最高价氧化物的水化物分子式，两者比较哪一种的酸性强。写出此二元素的气态氢化物分子式，并比较哪一个更稳定。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式。10A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体、2种固体。(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出2种均含A、B、C、D 4种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式： 。(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜。在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。通入A的单质一极为_极，反应的电极方程式是 。通入B的单质一极为_极，反应的电极方程式是 。11有X、Y、Z 3种元素。已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物分子的相对质量与X的最高价氧化物分子的相对质量之比为17：40；X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X；Y阳离子的电子层结构与氖相同，Z与X属同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子间共用一对电子。(1)推出元素符号X_、Y_、Z_。(2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式以及该生成物与CO2反应的化学方程式 。 (3)X原子的相对质量_，离子的结构简图_。12有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，C和D的原子具有相同的电子层数；B的单质是双原子分子，与水剧烈反应生成氧气，B2与A单质常温时混合即能发生爆炸。C元素的单质能在足量D元素形成的单质中燃烧。出现白色烟雾，形成化合物的化学式为CD3和CD5。B2通入D的钠盐溶液中不能得到D单质，但与D的钠盐粉未反应可得到D单质。A与D的化合物相对分子质量为36.5。请填充下列空白处。（1）四种元素的名称为A：_、B：_、C：_、D：_。（2）A单质在D单质中燃烧时火焰呈_色，生成物的水溶液的名称是_，俗称_，该水溶液能使石蕊试液由_色变成_色。（3）B单质与水、与A单质反应的化学方程式为：_ ； 。（4）D的氢化物浓溶液与MnO2共热有1mol D元素被氧化，可以得到氯气_mol。13A、B、C、D均为短周期元素，A元素原子的次外层电子数的一半；B元素原子的核外无成对电子；C元素单质C2在标准状况下的密度为1.43g/L;D元素的焰色反应为黄色。将以上4种元素组成的盐的晶体3.4g,加热后失去全部结晶水，质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量 占39%；将这些无水盐与浓H2SO4反应，得到一种挥发性弱酸，点燃该弱酸使之完全燃烧得到0.9gH2O 和2.2gCO2。已知这种弱酸一个分子中共有32个质子。则(1)元素的名称是A_、B_、C_、D_。(2)通过计算确定4种元素组成结晶盐的化学式是_。14有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均位于周期表前三周期。元素D的最高正价与负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢8.82%，D单质在A单质中燃烧时出现大量白色烟雾；A的负价离子的电子排布与B的负价离子的电子排布相同，常温下B单质是固态；B原子最外层的电子数为K层电子数的三倍；F的正二价阳离子与C的负二价离子的电子层排布都与氖原子相同，C与E同在一个周期，它们能形成多种化合物，E的气态氢化分子中含有四个原子。 (1) 写出这六种元素的元素符号。 (2) 写出A、B、D这三种元素最高价氧化物的对应水化物的化学式，并按酸性从强到弱的顺序排列。 (2)HClO4H2SO4H3PO415有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子和D的负二价离子具有相同的电子层结构，A的氯化物中含A 36%，A的原子核中质子数与中子数相等。B元素的最高正价与负价的代数和为零，B的气态氢化物中含氢25%，C元素是第四周期中金属性最强的元素。（1）试推断A、B、C、D各是什么元素：A_B_C_D_（写名称）（2）写出A的最高价氧化物对应水化物的澄清液分别与未过量和过量的B的最高价氧化物反应的化学方程式：_和_（3）写出C与水反应的化学方程式_16X、Y、Z三种元素在周期表中相邻，X、Y同周期，Y、Z同主族。三种元素原子序数之和为30，最外层电子数之和为16。X元素分别与Y、Z化合，都能形成二种酸酐。X、Y形成酸酐的分子式为_和_；X、Z形成的酸酐的分子式为_和_。17含有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是：A_ B_ C_ D_写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。XYZ18X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图，已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31。(1)它们的元素符号是X_、Y_、Z_。(2)X的最高价氧化物的电子式是_。气态氢化物的分子式_，空间构型为_，键角为_。(3)Z的最高价氧化物的分子式为_，与碱反应的离子方程式_。 4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧 在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：1化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。2化学反应速率的计算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。 3化学平衡移动的分析影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正V逆，原平衡状态发生移动。4等效平衡的分析主要有等温等容和等温等压两种情况。5速率与平衡的图象分析主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。经典题： 例题1 ：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍例题2 ：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断例题3 ：在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 ( )A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z例题4 ：在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）= 4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 （ ） A2 B3 C4 D5例题5 ：反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（C ）AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2例题6 ：（1993年全国高考）在一定温度下, 把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭的容器里, 发生如下反应：当此反应进行到一定程度时, 反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变, 令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值, 它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0,b=0, 则c= .(2)若a=0.5, 则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：