2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷 含答案.doc

秘密启用前2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷 含答案化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64卷（选择题，共54分）一 、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) +1以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A电解水 B干电池 C太阳能热水器 D水力发电 2下列实验中，不能观察到明显变化的是A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把 Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入水中D氢氟酸滴到玻璃上3PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键长更短、键能更高4已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：火柴下列说法不正确的是A. 步骤的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O5中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体CNa在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高6下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是A氢氧化钠溶液： K+、SO32-、CH3COOH、NH3H2OB硅酸胶体： H+、K+、SO、Br-C氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO、H2O27. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3 NaOH NaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3fedcba甲乙丙丁A B仅 C仅 D仅8下列实验不能达到目的是A.原电池能加快反应速率 B. 制备Fe(OH)2 C.喷泉实验 D. 中和热的测定9固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，I2和Ag作用形成原电池。下列说法中错误的是A该电池的反应方程式为I2+2 Ag=2 AgI B石墨电极为正极，银电极为负极C正极的电极反应是：Age- =Ag+D装置中电子移动的途径是：银电极导线石墨电极10. 下列说法或表示方法中正确的是A全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B燃料电池的能量转化率可达100% C已知C(s，石墨)C(s，金刚石) H+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol11.已知：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90 kJ/mol，其他相关数据如下表 共价键 HH CH CO OH键能（kJ/mol） 436 414 326 464则CO中碳氧键的键能为 甲醇（CH3OH）的结构式A1070 kJ/mol B. 1080 kJ/mol C.1090 kJ/mol D.1100 kJ/mol12硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是A原子序数是24 B原子半径比硫原子的原子半径大 C最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强13在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2 g铜与100 mL12 molL1的硝酸反应C常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 molL1的硫酸中 D将足量的Cu置于50 mL18 molL1H2SO4溶液中加热14微粒的检验常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含 义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是ANH4：气体法 BCl：沉淀法 CFe3+ ：显色法 DSO：气体法15下列各组顺序的排列不正确的是A熔点：SiO2CsClCCl4CF4B离子半径： F- O2- Al3+ Na+C酸性强弱： H2SiO3H2CO3 H2SO3NaOHMg(OH)2Al(OH)316用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片水BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液17.用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到16.8 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是 A阳极发生的反应只有：2Cl-2e-Cl2B两极得到的气体均为混合气体C若Cu2+起始浓度为l molL-l，则C1-起始浓度为2 molL-1DCu2+的起始物质的量应小于0.75 mol18某小组将反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计为如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法中错误的是A. 电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯。B. 石墨b的电极反应式为Fe2e=Fe3C. 当有0.1 mol SO进入烧杯时，反应消耗H0.2 molD. 当 MnSO4浓度变为2.2 molL1时 ，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）卷（共5题，共66分）二. 非选择题（本大题共5小题，共66分）19（12分）H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素。（1）O元素在元素周期表中的位置为 ，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为 ， O2-的离子结构示意图为 。（2）H2S的沸点比H2O低，是因为 。（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强。（4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式 。（5）S4N4的结构如右图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂。 S4N4的晶体类型是 。用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有 （任写两种 ）。（6）A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒)，常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B。写出上述制备A的化学反应方程式 。20（13分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：空气浓硫酸样品铜网 碘水(含0.25 molI2和少量淀粉)cdab现称取研细的黄铜矿样品23 g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，恰好与50 mL 0.2 mol/L H2S溶液完全反应。（1）装置a的作用是 （填标号）。 A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察空气流速 （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。去除实验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。Ba(NO3)2BaCl2+HCl饱和NaHSO3（4）若用下图装置替代实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。（5）若将原装置d中试液改为足量Ba(OH)2溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 。21(15分)能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图则Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H （用代数式表示）。（2）以甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是 （填序号）。A两种燃料所含化学建类型完全相同 B两种燃料的燃烧热相同C两种燃料电池的比能量相同 D两种燃料电池的正极反应式相同（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。x为电源丁的 极。丙电解时反应的离子方程式为 。继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为 ，C极的电极反应式为 。22.（11分）某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1NaOH溶液（1）若实验中约需要240 ml0.50 molL-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5 molL-1NaOH溶液的体积为 。（2）配制0.50 molL-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。.测定中和热取60 mL NaOH溶液和40 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数 起始温度t1/终止温度 t2/H2SO4NaOH 平均值（保留小数点后一位） 1 26.3 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.3 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.5 26.2 26.3 30.4（3）近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g)，则中和热H= (结果保留一位小数)（4）上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生此偏差的原因可能 (填字母)。 a. 实验装置保温、隔热效果差b. 量取40 mL0.50 molL-1硫酸时俯视读数c. 硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 0.50 mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3由大到小的关系为 。23（15分）下图中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，下图中部分反应产物及反应条件已略去。 FX溶液M（过量）滤液A固体沉淀C盐酸无色气体D（D遇空气变为红棕色）溶液B沉淀G气体H固体ECO蓝色沉淀YF（1）F的电子式为 ；G的化学式为 。（2）反应的离子方程式为 。（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入9 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得9.32 g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液体积不变）。（4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。实验一：电解饱和食盐水。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1 mL气体，同时在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比， Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有： 有部分C12溶解于NaCl溶液中； ii有O2生成。设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，实验方案及现象为 。证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3 mL气体（设V1 、V2 、V3均在相同条件下测得）。装置A的作用是 。实验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）。实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积 明颖郭丽为 mL（用代数式表示）。班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在 xx重庆一中高xx级高一下期期未考试化 学 答 卷 xx.7 19（12分） （1） 。 。 （2） 。 （3） 。（4） 。（5） 。（6） 。20（13分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 21. （15分） （1） 。（2） 。（3） 。 。 。22（11分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。23（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 。 。 mL xx重庆一中高xx级高一下期期末考试 化 学 答 案 xx.7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B A C D A C A B C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A A B D B D D C19（12分）（1）第二周期第A 族（1分） 188O（1分） （1分）（2）水分子间存在氢键（1分）（3）原子半径递减，得电子能力增强（1分）（4） （2分）（5）分子晶体（1分） 离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力（2分，任写两种 ）（6）CuO3SS2OCuS（ 2分）20（13分）（1）BD（2分）（2）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）（3）60%（3分） 偏小（2分）（4）（2分）（5） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4)（2分）21. （15分）（1）（a+c-b-d）kJmol-1（3分） 电解（2）CH3OCH3+16OH12e-=2CO32-+11H2O（2分） CD（2分） （3）正（2分） 2I-+2H2O I2+H2+2OH-（2分） O2+4e-+4H+=2H2O（2分） Age= Ag+（2分）22. （11 分）（1）500 ml（ 2分）（2）250 ml容量瓶、胶头滴管（2分）（3）-55.7kJ/mol （3分） （4）ad（2分）（5）H3H1H2 （2分）23（15分）（1） （2分） Fe（OH）3（1分） （2）3Fe2+ + NO3+ 4H+= 3Fe3+ + NO+ 2H2O （2分） （3）0.4mol/L （2分） （4）取少量石墨电极附近溶液，滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝（2分） 完全吸收氯气（2分） 否（1分） （V12 V3）（3分）