2019-2020年高一下学期月考化学试题（3月份） 含解析.doc

2019-2020年高一下学期月考化学试题（3月份） 含解析 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（xx天心区校级模拟）下列表达方式错误的是（）AHClBCODO=C=O考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式专题：化学用语专题分析：A、根据共价化合物的电子式来判断；B、根据离子的结构示意图来分析；C、根据原子符号的含义；D、根据CO2的结构式来判断解答：解：A、氯化氢分子的电子式为，故A错误；B、硫离子的结构示意图是：，故B正确；C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确；故选A点评：本题主要考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累即可解答2（3分）（xx秋大连期末）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B利用SO2的漂白作用使食品增白C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物专题：化学应用分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据SO2的还原性来分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析解答：解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B点评：本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力3（3分）（xx陕西校级学业考试）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C23He中子数=32=1，故C错误；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键4（3分）（xx秋水富县期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氮气是双原子分子；B、标准状况水不是气体；C、气体摩尔体积换算物质的量结合分子式计算原子数；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，同质量氧气和臭氧氧原子物质的量相同解答：解：A、1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故B错误；C、标准状况下，22.4 L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C错误；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数题目难度中等5（3分）（xx春万州区校级月考）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B第 IA族元素金属性强于第A族元素C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子中子数不一定为6考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AA族等元素也可以形成碱；B若同周期，自左而右元素金属性减弱，若不同周期，金属性不一定减弱；CHe原子核外电子数为2；D碳元素原子存在126C、146C等多种同位素解答：解：AA族元素等也可以形成碱，故A错误；B同周期元素金属性：IAA，不是同周期，则不一定，如金属性CaNa，故B错误；CHe原子核外电子数为2，故C错误；D第二周期A族元素为碳，碳元素原子存在126C、146C等多种同位素，原子中子数不一定为6，故D正确，故选D点评：本题考查元素周期表结构及其应用，难度不大，注意对基础知识的全面掌握6（3分）（xx春万州区校级月考）X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）XYZAX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物B原子半径：XYZC若Y的最高正价为+m，则X，Z的最高正价一定为+（m+1）DY和Z的最高价氧化物对应水化物酸性YZ考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A非金属性越强，氢化物越稳定；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C若Y处于A族，则X、Y处于A族，X为O元素，没有正化合价；D同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强解答：解：A同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物越稳定减弱，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：XZY，故B错误；C若Y处于A族，则X、Y处于A族，X为O元素，没有正化合价，故C错误；D同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故Y和Z的最高价氧化物对应水化物酸性YZ，故D错误，故选A点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，注意C选项中元素化合价的特殊性7（3分）（xx春万州区校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；D锌与稀硝酸反应生成的是一氧化氮，不会生成氢气解答：解：A生石灰的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳气体，醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正确；C离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C错误；D硝酸为氧化性的酸，锌与硝酸反应生成的是一氧化氮，无法得到氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H+2NO33Zn2+2NO+4H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意锌与稀硝酸反应生成的是一氧化氮二、解答题（共4小题，满分58分）8（15分）（xx春万州区校级月考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期AAAAVAAA0二三四（1）上述元素中，除稀有气体外原子半径最大的是K，最小的是F（2）最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的是Ar（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；（4）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；（3）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；（4）的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；的最高价氧化物的对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成解答：解：由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，F的原子半径最小，；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述原子中K的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；（3）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；（4）的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为；的最高价氧化物的对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：，故答案为：；点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握电子式的书写，难度不大9（14分）（xx春万州区校级月考）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A原子结构示意图，B的阴离子和C的阳离子半径大小为O2Na+（填写离子符号）D元素在周期表中的位置第三周期第VIA族（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A属于第IVA族元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色固体E是Na2O2，则B是O元素、C是Na元素，A的原子小于小于B，则A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为6，则D为S元素，（1）A是C元素，C原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，据此书写C原子结构示意图；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；D是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，据此判断D元素在周期表中的位置；（2）A、B的化合物是CO2，E为Na2O2，二者反应生成碳酸钠和氧气；（3）D是S元素，D元素的最高价氧化物的水化物是H2SO4，A是C，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应中浓硫酸是氧化剂、C是还原剂，根据方程式判断其物质的量之比解答：解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A属于第IVA族元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色固体E是Na2O2，则B是O元素、C是Na元素，A的原子小于小于B，则A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为6，则D为S元素，（1）A是C元素，C原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，C原子结构示意图为；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，O2和Na+电子层结构相同，O元素原子序数小于Na元素，则离子半径O2Na+；D是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，则S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：；O2；Na+；第三周期第VIA族；（2）A、B的化合物是CO2，E为Na2O2，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）D是S元素，D元素的最高价氧化物的水化物是H2SO4，A是C，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，该反应中浓硫酸是氧化剂、C是还原剂，根据方程式知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；2：1点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原子结构、元素周期表结构、物质性质等知识点，侧重考查分析能力，熟练掌握元素化合物、元素周期律等知识点，题目难度不大10（17分）（xx春万州区校级月考）图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀请根据下图所示的转化关系回答下列问题：（1）按化学键分类D属于离子化合物，检验D中阳离子一般选用KSCN试剂，F中含有的化学键有离子键、共价键（2）写出反应的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）写出反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）反应的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，其反应化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：无机物的推断专题：推断题分析：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）3，E被氧化生成Fe（OH）3，则E是Fe（OH）2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）3，根据元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）2，则C是FeCl2，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4，以此解答该题解答：解：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）3，E被氧化生成Fe（OH）3，则E是Fe（OH）2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）3，根据元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）2，则C是FeCl2，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4（1）D是FeCl3，为离子化合物，遇KSCN溶液变成血红色，可用KSCN溶液检验，F是Fe（OH）3，含有离子键和共价键，故答案为：离子；KSCN；离子键、共价键；（2）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，以“金属的使用量及红褐色沉淀”为突破口进行推断，再根据反应条件分析解答，会运用化学语言描述生成氢氧化亚铁现象，铁离子、亚铁离子的检验为常考查点，题目难度中等11（12分）（xx春万州区校级月考）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白原理，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）该同学用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，加入试剂的前一步的实验操作是检验装置的气密性；用方程式表示制取氯气的反应原理MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）装置B中现象是无水硫酸铜变蓝证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色（3）为进一步确定使有色布条褪色的物质是Cl2和H2O反应产物中的哪一种，还应补充什么实验操作：（操作，现象，结论）可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸考点：氯、溴、碘的性质实验专题：实验题分析：（1）实验室制备气体，连接装置后，第一步操作应该检验装置的气密性；实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气；（2）从A制取的氯气中含有水蒸气，白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜用来检测水的存在；氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，只要验证盐酸不具有漂白性即可解答：解：（1）实验室制备气体，连接装置后，第一步操作应该检验装置的气密性；实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：检验装置的气密性；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）从A制取的氯气中含有水蒸气，白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以现象为：无水硫酸铜变蓝；故答案为：无水硫酸铜变蓝；C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色，即可证明氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；故答案为：C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使有色布条褪色的是次氯酸；如果盐酸具有漂白性，则：将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，则红色布条褪色；故答案为：可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸点评：本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键，注意分离物质方法选择的原则，题目难度不大