2019年高三第一学期期末考试(化学).doc

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2019年高三第一学期期末考试(化学)一、每小题只有1个选项符合题意。1下列说法不正确的是( )A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C阿司匹林是一种人工合成药物,具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )A银 B铝 C铁 D铜3下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl4下列顺序表述正确的是( )A酸性:H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性:H2O HF H2SC原子半径:Na Mg O D还原性:F Cl S25下列现象与电化学腐蚀无关的是( )A生铁比纯铁易生锈B纯银饰品久置表面变暗C黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈6下列说法正确的是( )A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( )ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是118下列说法正确的是( )A若发生A2+ 2D2A+ D2反应,则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB,则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同,则原子序数RM 9下列实验操作正确的是( )A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液可加快反应速率10已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2BrHOOCCHCH2COOHCl 可经三步反应制取 ,发生反应的类型依次是( )A水解反应、加成反应、氧化反应B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应D加成反应、氧化反应、水解反应11在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是( )A溶液的pH13:ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO:NH4+、I、SO、H+ C溶液中c(HCO)01 mol/L :Na+、K+、CO、BrD溶液中由水电离出的c(H+)11013 mol/L :Na+、H+、Cl、Br12将AgCl分别加入盛有:5 mL水; 6 mL 05 mol/L NaCl溶液;10 mL 02 mol/L CaCl2溶液;50 mL 01 mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )A B C D13NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A铁棒石墨(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)稀H2SO4NaCl溶液A78 g Na2O2中含有的阴离子数目为02 NA B标准状况下,224 L CHCl3的分子数为01 NAC1 L 01 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为02 NA D92 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为02 NA14某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中,正确的是( )AFe作正极,发生氧化反应 B负极反应: 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大15下列离子方程式书写正确的是 ( )A铝片放入NaOH溶液中:2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合:H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O16已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度;降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是( )A溶液的质量 BCa(OH)2的溶解度C溶液中Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数17将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+ B(g) 2C(g);H0.4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为06 mol/L。下列说法正确的是( )A4 s内,(B)0075 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212 时,该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低18(4分)常温下,有浓度均为01 mol/L的4种溶液:盐酸;硫酸;醋酸;氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化)(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号) 。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。19(6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:能量CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)H 103.3 kJmol-1第I步反应过程能量CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H 33.2 kJmol-1第II步反应过程 (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 (2)第II步为可逆反应。在800时,若CO的起始浓度为20 mol/L,水蒸气的起始浓度为30 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为12 mol/L,则此反应的平衡常数为 ,CO的平衡转化率为 。20(6分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。ABCXX(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,01 mol/L X溶液的pH=13,则R在周期表中的位置是 ,X中阴离子的电子式是 ,B转化为C的离子方程式是 。 (2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为18061024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是 ;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是 。21(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。 常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是 。 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。22(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡;溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。FeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液223(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知: X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是(填化学式) 。 (2)反应I的反应类型属于(填序号) 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。 (4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被04 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。24(14分)某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):已知:ROOCCH2COOR+ CH2=CHCOOR 乙醇钠COORHROOCCCH2CH2COOR E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为31。 (R、R、R代表相同或不相同的烃基)(1)A分子中的含氧官能团的名称是 。(2)DE反应的化学方程式是 。 (3)AB反应所需的试剂是 。(4)GH反应的化学方程式是 。(5)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M,则M的结构简式是 。(6)E的同分异构体有下列性质:能与NaHCO3反应生成CO2;能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有 种,其中任意1种的结构简式是 。(7)J 可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是 。北京市西城区xx届期末化学参考答案19小题,每小题2分;1017小题,每小题3分。题号123456789答案DBDCBDDCD题号1011121314151617答案ACCDDCDA18(4分) (1)(2分)和 (2)(2分)c(OH)c(Ba2+)c(CH3COO)c(H+) 19(6分)(1)(2分)CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H1365 kJ/mol (2)(2分) 1 (2分)60 % 20(6分)(1)(1分)第三周期IIIA族 (1分)(1分)Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O一定条件 (2)(1分)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分)8NH3 +6NO2 7N2 + 12H2O 21(12分) (1)(1分)c a b 或者 c b a或者b c a电解 (2)(1分)CO和OH (3)(2分)2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2 (4)(2分)NH3 (5)(2分)CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH,油污在碱性条件下水解,达到去污目的。 (2分)11010(2分)2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO电解22(8分)(1)(2分)证明Cu不与H+、NO单独反应(2分)3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O (2)(2分)阳 (2分)Cu + 2H+Cu2+ + H223(8分) (1)(2分)SO2、SO3(2)(2分)a、e (3)(2分)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+。(4)(2分)2Fe3+SO+ H2O2Fe2+SO+2H+24(14分)浓硫酸(1)(1分)羟基 (2)(2分)HOOCCH2COOH + 2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3 + 2H2O 醇 (3)(1分)NaOH水溶液(4)(2分)ClCH2CH2COOH +2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl+ 2H2OCOOCH3CH2CH2COOCH3CH3OOCCCH2CH2COOCH3(5)(2分)(6)(2分)5 COOHCH3HCOOCCH3CH3COOHHCOOCHCH2COOHCH3HCOOCHCH2或或或或COOHCHCH3HCOOCH2(2分)写出以下任意1种即可:HCOOCH2CH2CH2COOH(7)CH2 CHnCOOCH3(2分)北京市西城区期末考试化学试卷答题纸题号1234567891011121314151617答案18(1) 。 (2) 。19(1) 。 (2) , 。20(1) , , 。 (2) ; 。21(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。 。 。22(1) 。 。 (2) Cu作 极。 。23(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。24(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。(5) 。(6) 种, 。(7) 。
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