2019年高三第一学期期末考试（化学）.doc

2019年高三第一学期期末考试（化学）一、每小题只有1个选项符合题意。1下列说法不正确的是（ ）A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2下列金属的冶炼方法与钠相同的是（ ）A银 B铝 C铁 D铜3下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl4下列顺序表述正确的是（ ）A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S25下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A生铁比纯铁易生锈B纯银饰品久置表面变暗C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈6下列说法正确的是（ ）A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体7实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是118下列说法正确的是（ ）A若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 9下列实验操作正确的是（ ）A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率10已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2BrHOOCCHCH2COOHCl 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（ ）A水解反应、加成反应、氧化反应B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应D加成反应、氧化反应、水解反应11在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c（HCO）01 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水电离出的c（H+）11013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br12将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 05 mol/L NaCl溶液；10 mL 02 mol/L CaCl2溶液；50 mL 01 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）A B C D13NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A铁棒石墨（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）稀H2SO4NaCl溶液A78 g Na2O2中含有的阴离子数目为02 NA B标准状况下，224 L CHCl3的分子数为01 NAC1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为02 NA D92 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为02 NA14某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是（ ）AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大15下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O16已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是（ ）A溶液的质量 BCa（OH）2的溶解度C溶液中Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数17将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g） 2C（g）；H0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为06 mol/L。下列说法正确的是（ ）A4 s内，（B）0075 mol/（L s）B当c（A）c（B）c（C）212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低18（4分）常温下，有浓度均为01 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。19（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：能量CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)H 103.3 kJmol-1第I步反应过程能量CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H 33.2 kJmol-1第II步反应过程 （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为20 mol/L，水蒸气的起始浓度为30 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为12 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。20（6分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。ABCXX（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，01 mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是 ，X中阴离子的电子式是 ，B转化为C的离子方程式是 。 （2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为18061024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是 ；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是 。21（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。22（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 （1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。 （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。FeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液223（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。 （1）气体X的成分是（填化学式） 。 （2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。 （4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被04 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。24（14分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知：ROOCCH2COOR+ CH2=CHCOOR 乙醇钠COORHROOCCCH2CH2COOR E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。 （R、R、R代表相同或不相同的烃基）（1）A分子中的含氧官能团的名称是 。（2）DE反应的化学方程式是 。 （3）AB反应所需的试剂是 。（4）GH反应的化学方程式是 。（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是 。（6）E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意1种的结构简式是 。（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。北京市西城区xx届期末化学参考答案19小题，每小题2分；1017小题，每小题3分。题号123456789答案DBDCBDDCD题号1011121314151617答案ACCDDCDA18（4分） （1）（2分）和 （2）（2分）c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+） 19（6分）（1）（2分）CH4（g） + 2H2O（g） 4H2（g） + CO2（g） H1365 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 % 20（6分）（1）（1分）第三周期IIIA族 （1分）（1分）Al（OH）3 + OH AlO2 + 2H2O一定条件 （2）（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）8NH3 +6NO2 7N2 + 12H2O 21（12分） （1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a电解 （2）（1分）CO和OH （3）（2分）2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2 （4）（2分）NH3 （5）（2分）CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。 （2分）11010（2分）2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO电解22（8分）（1）（2分）证明Cu不与H+、NO单独反应（2分）3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（2分）阳 （2分）Cu + 2H+Cu2+ + H223（8分） （1）（2分）SO2、SO3（2）（2分）a、e （3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）（2分）2Fe3+SO+ H2O2Fe2+SO+2H+24（14分）浓硫酸（1）（1分）羟基 （2）（2分）HOOCCH2COOH + 2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3 + 2H2O 醇 （3）（1分）NaOH水溶液（4）（2分）ClCH2CH2COOH +2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl+ 2H2OCOOCH3CH2CH2COOCH3CH3OOCCCH2CH2COOCH3（5）（2分）（6）（2分）5 COOHCH3HCOOCCH3CH3COOHHCOOCHCH2COOHCH3HCOOCHCH2或或或或COOHCHCH3HCOOCH2（2分）写出以下任意1种即可：HCOOCH2CH2CH2COOH（7）CH2 CHnCOOCH3（2分）北京市西城区期末考试化学试卷答题纸题号1234567891011121314151617答案18（1） 。 （2） 。19（1） 。 （2） ， 。20（1） ， ， 。 （2） ； 。21（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。 。 。22（1） 。 。 （2） Cu作 极。 。23（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。24（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。（5） 。（6） 种， 。（7） 。