2019-2020年高三第一次月考（化学）(I).doc

2019-2020年高三第一次月考（化学）(I)可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 S 32 Zn 65 Mg 24答题时间 90分钟 满分 100分一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 能正确表示下列化学变化的离子方程式的是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2+ H2OB 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2+2H2O2、下列离子方程式书写正确的是（ ） AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2 = Ag2SB过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 2ClO2CO2H2O = 2HCO32HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+ = CO2H2OD向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液2HCO3Ba22OH- = BaCO32H2O3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HCO32OH NH3CO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH44、某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 A含I，但不能确定是否含有Cl B含有NO3、I、ClC不含NO3，也不含I D含有Fe35、实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103 mol MnO4的溶液时，消耗30 mL0.2 molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 （ ） A1 B2 C4 D56、 下列离子在溶液中能大量共存的是A Fe3+ NH4+ SCN- Cl-B Ba 2+ H+ NO3- SO42-C Fe3+ Fe2+ Na+ NO3-D Fe2+ NH4+ Cl- OH-7、 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是（ ）A. 123 B. 632C. 311 D. 1118、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）AFe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动CFe(OH)3胶体微粒滴入MgSO4溶液会出现沉淀DFe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液，开始时会出现聚沉，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失9、设NA表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A0.1molH3O中含有的电子数为NA B由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA C1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO个数为0.5 NAD在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子10、某溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ACH3COO BSO23 CCO23 DHCO3二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11、 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物: B. Fe在Cl2中的燃烧产物: C.AlCl3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:12、下列反应的离子方程式正确的硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-= BaSO4将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O氟气与水反应: F2H2OH+ +F- HFO小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2ONaHCO3水溶液里电离NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+2Na =2Na+ +Cu氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A B C D13、下列离子方程式中正确的是：（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32-B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2OCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-H2OHSOH14、用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA、氧化物化合物纯净物B、电解质离子化合物化合物C、胶体分散系混合物D、碱性氧化物金属氧化物氧化物XYZ15、已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定16、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是ANaCl、FeCl3、Na2SO4BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaCl、Fe2O3、Na2SO4DNaBr、FeCl317、A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是（ ） AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应 CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应18、向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ） A0.75 mol/L B2 mol/L C2.5 mol/L D3 mol/L19、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO4C2O24HCO2Mn2，关于此反应的叙述正确的是 A该反应的氧化剂是C2O24B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应式后，H的系数是1620、 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ASO2 BCl- CFe3+ DNO3 第卷 非选择题（共50分）二、填空题21有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- 、MnO4-，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c取少量粉末，加盐酸无明显现象d取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl2混合液有白色沉淀生成根据实验推断（多填不得分）根据实验推断（多填不得分）(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(5)综上所述，粉末中肯定含 离子；还可能含有 离子。22.（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中. _+ _21、向100mL 3molL-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1molL-1Ba(OH)2溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：_ 。（2）随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)2溶液体积/mL）。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：b_ mL ，c_ mL。 X X24、重铬酸铵 （NH4）2Cr2O7是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式： 。（2）在150时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应： （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2，但同时也发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：装置中棉花的作用是 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是 ；连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有 产生，仪器X的作用是 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有 产生，写出产生该沉淀的离子方程式 25取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _mol/L（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_；其物质的量之比为_。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_ml。参考答案15 BABCB 610 CCBAA 1115 BBABA 1620CABAD21、（1）Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- （2）NH4+、Mg2+、Al3+ （3）S2-、CO32-、HCO3-（4）Ba2+、 SO42- （5）Cl-、NO3-、Na+22、（1）Fe Cl2+HNO3FeCl3+Fe(NO3)3+N2O （2）Fe Cl2 ，+5价N。 （3）得到 4 （4）24Fe Cl2 + 30HNO3 23、 (1) Al3+2SO+ NH+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O (2)B 600ml C. 750ml24、（1）Cr2O72+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O；（2）防止粉尘堵塞导管；赶走试管及导管内空气（氧气）；NH3；防止因NH3溶解引起的倒吸；O2 ；4Fe2+8NH3H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3+8NH4+。25（1）0.9 （2）NaOH Na2CO3； 4:1 （3） 134.4