2019-2020年高三上学期第四次质量检测 化学（平行班）.doc

2019-2020年高三上学期第四次质量检测 化学（平行班） 化 学 （平行班）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3以下所有问题均在答题卡相应位置。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共25题，50分。每题只有一项符合题目的要求）1. 中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（ ）A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C用黏土烧制陶瓷 D打磨磁石制指南针2下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B 碳酸钠可作胃酸的中和剂C“血液透析”利用了胶体的性质D利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈3下列说法正确的是（ ）ASiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同CSO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在DHCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应4化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上C实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗5下列叙述正确的是（ ）A使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液 B加入适量的金属钠除去酒精中少量的水C分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出D能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2 6因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（ ）ANa BAl CFe DAu 7. 下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将铁钉投入Cu(NO3)2溶液 8等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NA B50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA C42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NAD1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA10下列说法正确的是（ ）A2 molL1 KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K)为2 molL1B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 molL1D把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%11下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比12在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 。下列有关说法不正确的是（ ）AFeS2作还原剂，铁元素被还原BFe2O3和SO2 都既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化 D每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol13在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）A室温下，pH1的溶液中：K、Fe2、ClO、SOBc(H)/c(OH)=11012的溶液：Cu2、Na、SO、NO3C加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na、NH、NO、SOD在0.1 molL1 Fe3溶液中：K、Na、HCO、SO14下列离子方程式正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO= BaSO4H2OB将Na块投入水中，产生气体：Na2H2O= Na2OHH2C 0.1 molL1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSOH2O = SO32H3OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH415.使用下列装置能达到实验目的的是（ ）A用甲装置制取氯气 B用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢C粗盐的提纯过程中用到丙装置 D用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO316海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴B除去粗盐中的SO杂质，可以选择BaCl2等试剂C工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg (OH)2得到的MgO17 向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）A3 mL B7.5 mL C15 mL D22.5 mL18浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（ ）A5 B4 C3 D2 19向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为（ ）A0.5 moLL1 B1.0 moL L1 C1.2 moL L1 D1.5 moLL120用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出21某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。取样分别完成以下实验：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa BSO CBa2 DNH22为检验某溶液中是否含有SO42、NH4、Cl、Fe3等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ） A原溶液中一定含有SO42 B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe323下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘用乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定性不同24工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOHB该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型C该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶25用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）试管中试剂试管中现象解 释A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO3B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2水溶液显酸性D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性二、非选择题（本题共4题，50分）26（12分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式 。（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 。（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度。酸性KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 。完成并配平离子方程式：MnO4+H2O2+H = Mn2+O2+ ，在反应中H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子 mol。27（14分）NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。（1）NaHCO3俗称 ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式_。（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。倒置灭火器时发生反应的离子方程式是_；有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液。你认为此建议_(填“合理” 或“不合理”)，理由是_。（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据： 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L该混合物中NaHCO3的物质的量分数为 ；所用盐酸的物质的量浓度是 molL1。28（12分）查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl2至反应完全；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2，完全反应；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）可以判断步骤中反应已经完全的现象是 。（2）步骤中鼓入热空气的作用为 。（3）步骤中B容器里反应的化学方程式为 。（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是_（填选项）。 A. 浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 水（5）用C代替B，进行步骤和，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为 。（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤，也能制得液溴。与B装置相比，采用C装置的优点为 。29（12分）A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示： 已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：（1）单质X与A反应的化学方程式是_；（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是 。（3）若试剂2是稀硝酸。Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式 。如果稀硝酸过量，可以选择试剂 进行验证。D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42，写出有关反应的离子方程式 。西安中学高三第四次月考（平行班）化学试题答案与评分标准一、选择题（共25题，共50分，每题2分）题号12345678910111213答案DBACCBAACACAB题号141516171819202122232425答案DCDBCBBABDDA二、非选择题（共4题，共50分）MnO226. （12分） （每空2分）（1）2H2O2 = 2H2OO2（2分）（2）H2O2+2I+2H+=I2+2H2O（2分）（3）酸式（1分） 滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色 （1分）2、5、6 2、5、8 H2O （2分） 还原剂（2分） 2（2分）27. （14分）（1）小苏打（1分） HCO3H2OH2CO3OH（2分）（2）NH3CO2NaClH2ONaHCO3NH4Cl（2分）（3）Al33HCO3Al (OH)33CO2（2分） 不合理（1分） 等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2(SO4)3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多（2分）（4）0.5 （2分） 3 （2分）28.（12分，每空2分）（1）容器A中液面上有黄绿色气体出现（2）吹出反应中生成的Br2（3）Br2 + SO2 + H2O 2HBr + H2SO4（4）C （5）3Br2 +3Na2CO3 5NaBr + NaBrO3+3CO2（6）无污染，操作简便高温29. （12分，每空2分）（1）2AlFe2O3 Al2O32Fe（2）酸性 Al2O32OHAlO2H2O （3）3 Fe +8H2NO3 3 Fe2+3NO4H2O KSCN溶液Fe 22OHCl2FeO42ClH2O