2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算a测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算a测试新人教版对应考点化学反应热的计算1下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。答案：A2白锡和灰锡(以粉末状存在)是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s、灰)Sn(s、白)H3m kJmol1若H2H1，则下列说法正确的是()Am0B锡在常温下以白锡形式存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D要延长锡制器皿的使用时间，尽量保持在13.2 以下解析：本题考查盖斯定律和化学平衡的综合应用，意在考查考生灵活应用所学知识分析问题的能力。根据盖斯定律，由可得，故H3H2H1，因H2H1，故H2H10，即H30，的正反应为吸热反应，A、C项错误。根据可知，常温下，灰锡会向白锡转化，故常温下锡以白锡形式存在，故B项正确。当锡制器皿长期处于13.2 以下的环境中时，会转化为灰锡，而灰锡以粉末状存在，故D项错误。答案：B3xx甘肃省河西五市部分高中联考已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol12Fe(s)3CO(g)=Fe2O3(s)3C(s)H489.0 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的反应热H为()A1641.0 kJmol1B3081 kJmol1C663.5 kJmol1 D2507.0 kJmol1解析：根据盖斯定律可得：H()321641.0 kJmol1，A项正确。答案：A4已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()AH88 kJmol1BH2.44 kJmol1CH4.98 kJmol1DH44 kJmol1解析：将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。答案：B5已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于_。解析：根据盖斯定律，将方程式(1)(2)得，H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1。答案：317.3 kJmol16xx杭州联考甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJmol1CH3OH(l)=CH3OH(g)H337.4 kJmol1(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)H2的燃烧热为_。(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为_。解析：(1)根据盖斯定律，由可得液态甲醇完全燃烧的热化学方程式。书写表示物质燃烧热的热化学方程式时，需注意反应条件为25 、101 kPa，可燃物的化学计量数为1，且产物中H2O为液态。(2)根据燃烧热的定义和反应的H可计算出H2的燃烧热为285.9 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由可得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1，设混合气体中甲醇的物质的量分数为n，则n764.7 kJmol1(1n)1455 kJmol11224.9 kJ，解得n，则甲醇和二甲醚的物质的量之比为12。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H727.3 kJmol1(2)285.9 kJmol1(3)12